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1、阿伏加德罗定律及其推论1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的 任何气体，都含有相同数目的分子。练习1：下列说法正确的是（ ） A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的 量必定相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO 所含的分子数必定相等 C.1L CO一定比1L O2质量小 D.1L CO和1L CO2 气体在同温同压下的原子个数 必定相等在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；相同B推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其分子 数之比。例题1 在同温同压下，相同质量的下列气 体，占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2例题2 在同温同压下
2、，某集气瓶充满O2质量为 116g，充满CO2质量为122g，充满X气体质量 为114g，则X的相对分子质量为 。28例3：10mL气体A2和30mL气体B2化合生成20mL 气体C（以上均在相同条件下），则C可能是（ ） A、HCl B、H2 O C、NH 3 D、CH 4推论2 同温同体积下:气体压强之比等于物质的量之比， 等于气体分子个数之比例题4：在一个密闭容器中盛有11g X气体(X的摩尔 质量为44g/mol)，压强为1*104Pa.若在相同的条件 下更多的气体X充入容器，使容器内压强增大至 5*104Pa，此时容器内气体X的分子数约为 。推论3 同温同压下，相同体积的任何气体的质
3、量之比等 于其摩尔质量之比或密度之比推论4：同温同压下任何气体的密度之比等于其 摩尔质量之比 例题5 同温同压下，等质量的SO2和CO2两种气体相比较 下列叙述正确的是 。 A.密度之比等于16：11 B.密度之比等于11：16 C 体积之比 为1：1 D.体积之比为11：16AD练习2.同温同压下，下列气体与N2密度相同的是 。 A. CO B.SO2 C. CO2 D. C2H4二、平均摩尔质量与相对密度：1、平均摩尔质量：1mol混合气体的质量，数 值上就是该混和气体的平均摩尔质量。平均分子量的求法： 知道体积百分组成： 例：空气中各组分的体积分数为N2占78， O2占21，Ar占1计，
4、它的平均摩尔质量是 多少？ 知道混和气体中各气体的物质的量之比：例：NH4HCO3在200时完全分解，所得混和 气体的平均摩尔质量是多少？知道混和气体中各气体的质量比： 例：由H2、O2、CH4组成的混和气体，其质 量比为1:2:3，求此混和气体的平均摩尔质量 。练习题： H2和CO2组成的混和气体的平均摩尔质量与N2的 相等，则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？ 7克碳和14克氧气完全反应生成21克CO和CO2 的混和气体，则混和气体中CO和CO2的物质的量 之比是 。2、相对密度：同温同压下，两种气体的密度之 比。PV = RTm MPM = RTm VPM =RT同温同压下：=M1
5、M212=相对密度例1、H2和CO2混和气体在同温同压下对H2的 相对密度为7，求混和气体中H2和CO2的物质 的量之比。例2、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分 子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子 式为 .例6：某物质A在一定条件下加热分解： 2A=B+2C+4D ，生成物全为气体，测得混和气体对氢气的相对密度 为11.3，则A的式量为 .例题3 标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量 为30g，体积为17.6L，求CO和CO2质量和体积各 为多少？例题4 在标准状况下测得1.92g某气体的体积为 672ml。求其相对分子质量例题5 某气体X在标准状况下的密度为2.8571g/L， 求其相对分子质量
