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1、制作者:马佳实验探究 将一根铜丝和一枚金戒指分别在 空气中燃烧，观察现象。铜丝表面变黑，金戒指表面无变化镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧真金不怕火炼!2Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：
2、1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼 Au氧气不相同Mg、AlFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。思考：二、金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少 量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没 有放热现象
3、，反应速度如何，完成反应方程式。反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸 或稀硫 酸镁锌 铁 铜很快适中较慢不反应Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 剧烈反应，产生大量 气泡剧烈反应，产生大量 气泡反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色不反应讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀
4、硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸(3)由此推出 ，金属活动性顺序_铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能 和稀盐酸或稀硫酸反应(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应 最剧烈其次是 _，然后是_ 镁 锌铁Mg、 Zn、Fe、Cu三、金属与某些化合物溶液反应：创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片、铝丝）进行探究。 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它 们的化合物溶液中置换出来回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色铝和硫酸铜溶液反应铜
5、和硝酸银溶液反应Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu实验 现象反应的化学方程式说明 光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中 铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中实验一：说明_的 活动性强于_ 铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无实验二：说明 _ 的活动性强于 _ 实验三：说明_的 活动性弱于_Al CuCu AgCu Al 结论：金属活动性顺序_AlCuAg金属与化合物溶液的反应一种_
6、和一种_反应，生成另一种_和 另一种 _ 的反应叫做置换反 应讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 你还能举出哪些置换反应的例子吗？2. C + 2CuO 高温 2Cu+CO2 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 单质化合物单质 化合物金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au试一
7、试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活 动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里： 位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 _。 3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。靠前氢后面 溶液氢前面（K、Ca、Na除外！）知 识 结 构：一. 金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H
8、2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物 的反应。五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱。1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能
9、发生反应的化学方程式，并注明反应类型。2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液练习2Mg+O2=2MgO2Cu+O2加热 2CuOMg + 2HCl = MgCl2 + H2 不能反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu不能反应Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)33、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？4、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。练习因为Fe能和CuSO4溶液发生置换反应X Y Z练习混合物除去杂质的化学方程 式主要操作步骤铜粉(Fe) FeCl2溶液 (CuCl2)5、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2溶解反应、过滤、烘干Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu溶解反应、过滤
