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1、第二节 有机化合物的结构特点（第一课时）一、有机物中碳原子的成键特点 在有机物分子中碳呈 价。碳原子既可与其他原子形成 共价 键，碳原子之间也可相互成键，也可以形 成 或 ；碳碳之间可以形成长长 的 ，也可以形成 。形成4个共价键四双键三键 碳链碳环问题：有机物种类繁多的主要原因是什么？四个答：碳原子既可与其他原子形成4个共价键，碳原 子之间也可相互成键。键长分子中两个成键的原子的核间 距离叫做键长一般说来，键长越短，键越牢固。键能气态原子形成一摩共价单键所释放 的能量（破坏一摩单键所吸收的能 量）叫做键能。键能越大，键越牢固。键角在分子中键和键之间的夹角叫做 键角1.共价键的三个参数键能键长
2、键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型HH C HHHCH HH电子式结构式正四面体结构示意图2.甲烷分子表示式杂化后形成四个能量相等的新轨道称为SP3轨道，这种 杂化方式称为SP3杂化，每一个SP3杂化轨道都含有1/4 S成 分和3/4 P成分。 在有机物分子中碳原子都是以杂化轨道参与成键的。sp3 杂 化 轨 道 sp2 杂 化 轨 道 sp 杂 化 轨 道 烷烃分子中的碳都是sp3杂化。 甲烷具有正四面体的结构特征。 当烷烃中的碳原子数大于3的时候, 碳链就形成锯齿形状。 烷烃中的碳氢键和碳碳键都是键 。3.烷烃的结构特征：在化学中，将两个轨道沿着轨道对 称轴方向重叠形成的键叫键。 键的定义键的定义1、电子云可以达到最大程度的重叠，所 以比较牢固。 2、键旋转时不会破坏电子云的重叠，所 以键可以自由旋转。键的特点练习:1、有四种物质金刚石；白磷；甲烷；四氯化 碳，其中分子具有正四面体构型的是：（ ）A、 B、 C、 D、C2、对制冷剂氟里昂12（CF2Cl2）的叙述正确的是： （ ）A、只有一种结构 B、有两种不同结构 C、有四种不同结构 D、是非极性分子A
