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1、专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识第三单元人类对原子结构的认识一.原子结构模型的演变1（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？（2）道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔的原子结构模型有哪些错误或不足？（3）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪阅读思考P27-282一.原子结构模型的演变3道尔顿核式原子结构模型玻尔量子力学一.原子结构模型的演变 4119世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早 发现电子的科学家是( ) A英国的道尔顿 B英国的卢瑟福 C丹麦的玻尔 D英国的汤姆生D5启示：1.人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，先辈 们对真理执着
2、追求的精神是我们人类不尽的财富。2.揭示物质的奥秘，科学实验是重要的手段。4.我们同学的学习同做研究一样，是辛苦的， 又是幸福的 3.假设、建立模型的思想是重要方法6二.原子核外电子的分层排布 原子核外电子的分层排布核电荷数电子层 原子核+2He+18Ar+10Ne该电子层 上的电子+1H+8O+12Mg71.电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐渐升高二.原子核外电子的分层排布 81-18号元素核外电子分层排布情况9原子核外电子排布规律 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最
3、外层时不能 超过2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三 层最多只能容纳32个电子二.原子核外电子的分层排布 注意：多条规律必须同时兼顾。 10为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原 子结构示意图”这种特殊的图形。+12第1层第2层第3层282原子结构示意图原子核质子数该电子层上的电子电子层原子核原子核 带正电质子数11A12最外层电子数 4时，易失去电子,显正价（化合价=+失去的电子数目）原子 最外层电子数4时，易得到电子，显负价（化合价=最外层电子数-8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得 到的电子数目（失为正，得为负）三.元素化学性质与原子核外电子排布的关系原子最外
4、层的电子数小于8个时，在化学反应中总 是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构 。13D5.5. A14Mg2+O 22个电子活泼稳定氧化镁的生成15原子原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）三 .原子核的组成 1.原子的结构粒子种类类质质量/kg 电电性 电电量/c 质质子1.673x10-27正电电 1.602x10-19 中子1.675x10-27- 0电电子9.109x10-31负负 电电1.602x10-1916原子质质子 数（Z ）中子数 （N）质质子数+中 子数（A）相对对原 子质质量F1018.998Na1222.989Al14 26.98291119 231
5、327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和 中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数 值，我们称之为质量数质量数。质量质量 数数质量数=质子数+中子数17XAZ元素符号质量数 核内质子数（核电荷数）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（NA - Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数关系式:2.原子的表示方法18a b+d Xca代表质量数； b代表核电荷数;原子序数；质子数； c代表离子的价态； d代表化合价 e 代表原子个数ea、b、c、d、e各代表什么？191).元素：3).同位素：17 Cl ,35 17 Cl376 C ,13 6 C ,12 6 C14 8 O ,16 8 O ,17 8 O182).核素：3.元素、核素、同位素具有相同质子数的同一类原子的总称 具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素1H ,1 1H 2 1H 3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)204.构成离子的微粒之间的数量关系1).原子:核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2).阳离子:核外电子数=核内质子数-所带电荷数3).阴离子:核外电子数=核内质子数+所带电荷数21
