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1、1第一章第一章 从实验学化学从实验学化学章末综合检测(一)(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1(2018淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是( )A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中 NaCl 结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C区别 NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：选 C。试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A 错误；使食盐水中 NaCl 结晶析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B 错误；由于物质鉴别
2、所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C 正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D 错误。2(2018潍坊模拟)下列有关试剂的保存方法错误的是( )A为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B少量的钠保存在煤油中CNaOH 溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封解析：选 A。为防止 Fe3水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入 H2SO4会引入杂质SO，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A 错误；钠易与空气中的 H2O、O2反应，故少量的钠24应保存在煤油中，B 正确；2NaOHSiO2=Na2
3、SiO3H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞黏在一起，故保存 NaOH 溶液用橡胶塞，C 正确；液溴易挥发，密度比水大，因此可加水封，D 正确。3三聚氰胺又名蛋白精分子式为 C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是( )A2.52 g 三聚氰胺含氮原子数目为 0.12NAB标准状况下，1 mol 三聚氰胺的体积为 22.4 LC三聚氰胺含氮量约为 10%D三聚氰胺的摩尔质量为 126 g解析：选 A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为 126 gmol1，1 分子三聚氰胺中含有 6 个氮原子，含氮量约为 66.7
4、%。4(2018株洲一模)下列有关物质的分离的叙述正确的是( )A可用加热法分离 NH4Cl(s)和 I2(s)2B碘水中加 CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与 95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法解析：选 C。A 项，加热时，NH4Cl(s)分解生成 NH3和 HCl 气体，I2(s)升华为 I2(g)，无法分离，错误；B 项，CCl4密度大于水，下层为紫色，上层几乎为无色，错误；C 项，CaO和水反应生成 Ca(OH)2，蒸馏时乙醇变为蒸气逸出，正确；D 项，干馏是化学变化，错误。5下列有关混合物分离方法和实验
5、原理分析都正确的是( )选项分离方法实验原理A铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应B氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤铜能将 Fe3还原成 Fe2，铜与 Fe2不反应C过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠D氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进 Mg2完全水解解析：选 A。铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶物，铁不反应，A 项正确；在氯化亚铁和氯化铁溶液中加入铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，B 项错误；空气中的二氧化碳、水参与反应，会引入
6、新杂质，应该在氧气中灼烧固体，C 项错误；氢氧化铝溶解度小于氢氧化镁，氢氧化铝难转化成氢氧化镁，D 项错误。6(2018泸州模拟)下列叙述正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等C1 L 一氧化碳的质量一定比 1 L 氧气质量小D等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中所含的 H数一定相等解析：选 B。相同条件下，气体的体积相同，物质的量相同，但若为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同，A 错误；一氧化二氮(N2O)和二氧化碳的相对分子质量相等，则等质量时气体的物质的量相同，B 正确；气体存在的外界
7、条件未知，不能确定其物质的量，C 错误；两种酸的电离程度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，D 错误。7(2018广州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3C定容时俯视刻度线D用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外解析：选 B。容量瓶中有少量蒸馏水对所配制的溶液浓度没有影响，A 错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏小，B 正确；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，C 错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴
8、到容量瓶外，对所配制的溶液浓度没有影响，D 错误。8将a g 二氧化锰粉末加入 c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A可以收集到的氯气为 L22.4b 2NAB反应后溶液中的 Cl数目为2aNA 87CNA可表示为87d 2aD反应后溶液中的 H数目为bc2d解析：选 C。A 项，标准状况下生成 Cl2的体积为22.4 L；B 项，反应后溶液中d 2NACl数目为bcNAd；C 项，2NAd，NA；D 项，反应后溶液中的 H数目为bcNAa 8787d 2a4NA或bcNA2d。a 879(2018北京西城区模拟
9、)下列叙述中的两个量，一定相等的是( )A0.1 molL1NaCl 与 0.05 molL1Na2CO3溶液中的 Na数目B质量相等的金刚石与 C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的 SO2与 SO3的分子数目D28 g 乙烯气体和 56 g 环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：选 B。溶液体积未知，不能确定离子数目，A 错误；金刚石与 C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B 正确；标准状况下 SO3为固体，等体积时分子数目不同，C 错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D 错误。10(2018焦作模拟)在 80 g 密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有 2
10、.8 g Fe3，则此溶液中 SO的物质的量浓度为(单位为 molL1)( )24A.d B.d C.d D.d15 165 163 85 8解析：选 A。根据 Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，可得溶液中24含 n(SO) 0.075(mol)，溶液的体积V(L)，因此 c(SO)242.8 563 280 1 000d244 molL1。0.075 mol 80 1 000d L15d 16二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)11(8 分)现有下列 A、B、C 三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为_(填名
11、称)。(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为_(填字母)。(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若ynx，则所用量器是_(填名称)。(4)当用 B 仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：_。解析：三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯视读数大于仰视读数，由于酸式滴定管“0”刻度在上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。答案：(1)酸式滴
12、定管 (2)BC (3)量筒 (4)重新配制12(12 分)海水中含有各种盐类，其中 70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液 - 过量A，过滤 - 过量B，过滤NaCl 溶液NaCl - 适量C至（ ）(1)步骤中试剂 A 为_(填化学式，下同)，加入过量 A 的目的是_。(2)步骤 中试剂 B 为_，加入过量 B 的目的是_。(3)步骤中试剂 C 为_，加入适量 C 至_，其目的是_。(4)步骤的实验操作为_，试根据图示回答：按顺序写出图中仪器 a、b、c 的名称：_；仪器 a 的作用是_，其目的是_；5当仪器 b
13、 中出现_时即可停止加热。(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。解析：(1)加入 Ba(OH)2，除去 Mg2和 SO。(2)加入 Na2CO3，除去 Ba2。(3)加入盐24酸，除去 CO和 OH。(4)步骤的实验操作为蒸发，a 为玻璃棒，其作用为搅拌，防止23因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b 为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制 NaCl 溶液时，由于托盘天平精确到 0.1 g，故称取 NaCl 的质量为 5.9 g，定容选择100 m
14、L 容量瓶。答案：(1)Ba(OH)2 使 Mg2和 SO全部转化为沉淀而除去24(2)Na2CO3 使 Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)HCl 无气体产生 除去过量的 CO和 OH23(4)蒸发 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 搅拌 防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅 大量固体(5)5.9 100 mL 容量瓶13(8 分)(1)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_。(NA取 6.021023 mol1)(2)将 25 g A、5 g B 和 10 g C 的混合物加热，充分反应后，分析混合物的成分，其中含 A 10 g、C 21 g，还有一种新物质 D，则 D 的质量为_g，若 A、B、C、D 四种物质的相对分子质量分别为 30、20、44、18。则该反应的化学方程式为_。解析：(1)根据材料所述，一个字中含有石墨的质量为 0.5 mg，即 5104 g。根据n ，一个铅笔字中碳原子的物质的量n4.17105 mol；根据n，m M5 104 g 12
