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1、从高考试题特点看基本概念和基础理论的复习 南安侨光中学 陈荣聪2012.10.近四年福建高考试题对基本概念和基础理论考查的内容及题型“模式化”比较： 2009年2010年2011年2012年 6：化学反应类 型、 氧化还原反应8：有关化学基本概 念考查(反应速率、盖 斯定律、分散系、元素 周期律)6：涉及STSE内容， 主要与环保、能 源有关，常识题6：有关实验 操作知 识(试剂 保存、检 验、配置、灭火)7：有关元素化合物 硅、硫、铜、铁知 识9：有关元素化合物 钠、铜、碳、硅知 识9：有关元素化合物 镁、铁、铜、碳及 置 换反应知识11：有关元素化合物 氮、钠、镁、硅知 识第8题NA计算和
2、判断 考查第7题NA计算和判断 考查第7题有关元素周期 表元素周期律知识第8题有关元素周期 表元素周期律知识第9题有关有机化学 常识题第6题有关有机化学 常识题第8题有关有机化学 常识题第7题有关有机化学 常识题 10：有关水解平衡 移动原理知识10：关于电解质溶液 知识(离子共存、弱电 解质溶液的电离和水解)10：关于电解质溶 液知识(弱电解质溶 液的电离平衡移动)10：关于电解质溶 液知识、NA、热化 学 等基本概念知识 11：有关电化学 (原电池)知识11：有关电化学 (原 电池、电解池)知识11：有关电化学 (原电池)知识9：有关电化学(原 电池、电解池)知识12：有关反应速率 计算判
3、断12：有关反应速率 计算12：有关平衡移动原 理以及平衡常数计算12：有关反应速率 计算判断等知识23题：涉及结构示意图 、 方程式书写、氧化还原 反应、热化学以及周期 律等知识23题：涉及结构示意图 、 结构简式、元素位置、 方程式书写、氧化还原 反应、化学平衡原理以 及热化学的知识23题：涉及结构示意图 、 氧化还原反应的配平与 电子转移计算、滴定中 的计算、水解平衡原理 、 实验探究变量控制知识23题：涉及结构示意图 、 方程式书写、氧化还原 反应的配平、周期律、 水解平衡原理、化学平 衡原理等24题：有关铝土矿中氧 化铝提取的工艺流程， 涉及方程式的书写、离 子检验、产物推断、 Ks
4、p相关计算等24题：有关硫酸锌提取 的工艺流程，涉及方程 式的书写、化学式推断 、 混合物中含量的计算、 Ksp相关计算、试剂和 实验操作的选择等24题：有关TiCl4提取的 工艺流程，涉及氧化还 原反应知识、胶体性质 、 运用Ksp、Kw求算平衡 常数、热化学、绿色化 学、物质分离方法等24题：考查了电镀、化 学镀、硫酸铜制取。涉 及涉及电镀电 极、氧化 还原反应及电子转移计 算知识、方程式的书写 、 化学平衡及K的计算、 反应速率等 25题：实验探究考查， 涉及NO气体的收集、混 合物中含量的计算、装 置选择、误差分析等25题：实验探究考查， 涉及方程式书写、离子 检验、混合物含量的计 算
5、、实验操作及现象分 析等25题：实验探究考查， 涉及离子反应、方程式 书写、物质定性检验和 定量计算，实验方案、 误差评价等25题：考查操作顺序、 实验方案及误差分析、 离子反应、中和滴定计 算、沉淀溶解平衡等30题A：核外电子排布 式， I1，电负性，化学 键的类型，晶体类型， 氢化物的稳定性和沸 点，配位键的形成30题A：外围电子(价电 子)排布式，电负性，化 学键的类型，未成对电 子数，晶体类型，等电 子体，杂化轨道，配合 物推断30题A：价电子排布 式，I1，共价键(键)的 相关计算，杂化轨道， 作用力类型判断，分子 的空间构型，氢键形成 条件及判断30题A：核外电子排布 式，杂化轨道
6、，作用力 类型判断，晶体与熔沸 点高低比较，离子的化 合价推断，配位键的形 成从考试说明对各个知识点的要求来看高考对基本概念和基础理论的考查 ： 一、物质的组成、性质和分类 (一)2012年高考考试说明： 了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 (二)近四年福建高考的考查(略)二、化学用语及常用计量 (一)2012年高考考试说明： 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据
7、化学式判断化合价。 了解原子结构示意图（118号元素）、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 理解质量守恒定律的含义。 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 (二)近四年福建高考的考查 1210A：阿伏伽德罗常数的计算和判断NA(n、V、Vm、N) 1007：阿伏伽德罗常数的计算和判断NA(原子数、分子数、电子转移数，n、V、Vm、N、c、Vaq) 0
8、908：阿伏伽德罗常数的计算和判断NA(质子数、电子数、弱酸的电离等，n、V、Vm、N、c、Vaq) 1223(1)Na+结构示意图(2)离子方程式书写(Al3+ NH3H2O)(4)化学方程式书写(Cu2O+浓HNO3) 1224(3)化学方程式书写(Cu2(OH)2CO3+ H2SO4)(3)氧化还原的离子方程式书写及电子转移相关计算(MnO2+Fe2+H+) 1123(1)P原子结构示意图(2)氧化还原反应电子转移计算(3)滴定计算(6)氧化还原反应方程式配平 1125(1)离子方程式书写(Al(OH)3+OH-)(2)化学反应现象判断(NaAlO2+CO2+HCl)(3)化学方程式书写
9、(CO2+Ba(OH)2)(6)质量分数的相关计算 1023(1) Al3+结构示意图 (2)结构简式(CH2=CH2)(3)化学方程式(AlCl3+H2O)(4)化学方程式(NH3H2O+H2O2)(5)热化学方程式书写及相关计算(盖斯定律) 1024(2)氧化还原反应配平(Fe(OH)2+ClO-)(3)化学式推断(式量的相关计算)(4)Ksp、pH的相关计算(7)质量分数的相关计算 1025(2)体积分数的相关计算(4)化学方程式(C+浓硫酸) 0923(1)Al原子结构示意图 (3)方程式书写(S+浓硫酸 )(4)方程式书写(H2O2在MnO2催化下分解)(5)化学式推断(氧化还原反应
10、计算)(6)热化学方程式书写及相关计算(盖斯定律) 0924(1)方程式(Al2O3+HCl) (2)离子方程式(SiO2+OH- )(5)Ksp、pH的相关计算 三、溶液 (一)2012年高考考试说明： 了解溶液的含义。 了解溶解度、饱和溶液的概念。 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 了解胶体是一种常见的分散系。了解丁达尔现象。 (二)近四年福建高考的考查 1124(2) 分散系的本质(胶体粒子的直径) 1008C：分散系的区分与丁达尔现象 四、物质结构和元素周期律 (一)2012年高考考试说明： 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子构成。了解原子序数、
11、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布规律的初步知识。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质的规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 (二)近四年福建高考的考查 1208：元素周期表、周期律(氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性、原子半径、两性金属N、Al、Si、S) 1107：元素周期表、周期律(气态氢化物的稳定性、
12、最高价含氧酸酸性、碱的碱性、电子层结构(原子序数) 1008D：元素周期律(非金属性强弱比较与HX酸性) 1223(4)元素周期律(非金属性强弱比较O、S) 1023(1)元素周期表Cl的位置描述 0923(2)元素周期表为依托(非金属性强弱比较C、S) 五、化学反应与能量 (一)2012年高考考试说明： 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 了解能源是人类生存和社会发展
13、的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 (二)近四年福建高考的考查 1209：电化学知识原电池、电解池串联(电极的氧化与还原、电子流向、离子移动、离子浓度的改变、电极反应) 1210D：热化学焓变与H 1111：原电池知识(电极反应及总反应、氧化与还原、离子移动) 1008B：盖斯定律与H 1011：蓄电池电极反应式、电子转移的计算、离子移动、原电池的构成判断 0906：反应的基本类型与氧化还原反应的本质 0911
14、：电化学(原电池)基础与化学平衡原理的综合考查电极反应、化学平衡状态、平衡移动原理的应用 1224(1)电镀知识(2)氧化还原反应中氧化剂和还原剂判断 1124(4)热化学方程式书写及相关计算(盖斯定律)TiO2+C+Cl2 1023(5)热化学方程式书写及相关计算CS2+O2 0923(6)热化学方程式书写及相关计算(盖斯定律)Al+CO2 注：热化学部分在12年中有所淡化盖斯定律的应用及热化学方程式书写的考查 六、化学反应速率和化学平衡 (一)2012年高考考试说明： 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学反应的可逆性
15、。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1212：控制变量法研究化学反应速率转化率计算、速率的计算及速率的影响因素 (二)近四年福建高考的考查 1212控制变量法研究化学反应速率(酸碱性、浓度对速率影响，转化率、速率计算) 1112：平衡移动原理及平衡常数的计算(浓度、温度、固体对平衡的影响，K的计算) 1008A：控制变量法研究化学反应速率 1012：化学反应速率的计算 0911C
16、、D：平衡移动原理与电化学结合(平衡状态判断、浓度对平衡影响) 0912：控制变量法研究化学反应速率(浓度对速率影响) 1223(5)：平衡移动原理及平衡常数(绝热下、压强、温度与K间的关系) 1224(2)：控制变量法研究化学反应速率(反应的停止) 1224(3)：化学平衡常数的计算 1123(4)：控制变量法研究化学反应速率及计算(IO3-+ SO32-+H+) 1124(3)：中和反应平衡常数计算(利用数学关系巧妙代换Ksp、Kw求算K) 1023(4)：平衡移动原理 七、电解质溶液 (一)2012年高考考试说明： 了解电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液pH的定义。能进行
