《浙江省桐庐分水高级中学高二化学《化学反应速率》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省桐庐分水高级中学高二化学《化学反应速率》课件（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、概念：化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2、数学表达式：化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化反应时间3、各物理量的单位：化学反应速率 mol / (L S)，mol / (L min) 等反应物（或生成物）浓度 mol / L 反应时间 S，min，h 等一、化学反应速率v (A) = c (A) / tDate1在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求： 分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。计算所得速率数
2、值是平均速率还是即时速率？以上三者数值是否相等？数值之比有何规律？4、练习：（讨论） 一、化学反应速率Date2在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得 容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度( mol / L )1405min后浓度( mol / L )1浓度变化量( mol / L )11.50.5根据公式 v (A) = c (A) / tDate3(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度, 它与时间和浓度变化时间和浓度变化有关。(2)在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不 同，但
3、都表示同一个反应的速率都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反 应速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准。不同 物质的速率比一定等于速率比一定等于化学方程式中相应的系数比系数比。5、注意 对于反应 aA + bB = cC + dD（其中a,b,c,d为方程式的 系数） VAVBVCVD = abcd ； 当然，它们的单位须一致。 Date4(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度, 它与时间和浓度变化时间和浓度变化有关。(2)在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不 同，但都表示同一个反应的速率都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反 应速率时，必须
4、说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准。不同 物质的速率比一定等于速率比一定等于化学方程式中相应的系数比系数比。(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢. 因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率是平均速率，而不 是指瞬时速率。(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体不能用固体或纯液体表示。6、注意 Date51、下列关于化学反应速率的说法，错误的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol (Ls)-1和mol (Lmin
5、)-1C课堂练习Date62、在一定条件下，密闭容器中合成氨， 3H2+N2=2NH3，开始时测得H2=4mol/L ， N2=1mol/L，2S末，测得N2=0.9mol/L。求V (H2) 为多大？0.15mol / (L s) 课堂练习Date7课堂练习某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的 量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反 应的化学反应方程式为： ，反应开始至2 min 时，Z的平均反应速率为 。 练30.05mol/（Lmin） 3X + Y = 2ZDate8由图象求化学方程式一般 应解决三个问题：1.确定反应物和生成物 （根据曲线的斜率）； 2.反应物和
6、生成物前的系数 （根据同一时间内浓度的变化量）； 3.反应可逆与否 （观察最后浓度是否随时间的变化而变化，即是否具有与x轴平行的直线存在）。 3X + Y = 2Z Z的平均反应速率为0.05 mol/（Lmin） Date9二、影响化学反应速率的因素在通常情况下，Na与水的反 应和Mg与水的反应哪个剧烈(化学 反应速率快)？为什么？这说明化 学反应速率的决定因素是什么？Date10二、影响化学反应速率的因素 反应物的结构和性质 浓度、压强、温度、催化剂等不同化学反应反应物性质决定于同一化学反应反应条件决定于Date11二、影响化学反应速率的因素 反应物的结构和性质反应物的结构和性质（不同的化学反应其速率大小是不同的）（不同的化学反应其速率大小是不同的） 浓度、压强、温度、催化剂等浓度、压强、温度、催化剂等1 1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响现象现象：盐酸浓度大的试管中反应 ，盐酸浓度小的试管中反应 。 快快 慢慢 结论结论：其他条件不变时，增大反应物浓度可以 加快反应速率；反之，减小反应物浓度 可以减慢反应速率。未完待续Date12
