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1、u下 页t上 页 首 页O返 回化学平衡常数Dateu下 页t上 页 首 页O返 回引子 H+ + OH- = H2ODateu下 页t上 页 首 页O返 回学习目标 化学平衡常数的涵义 化学平衡常数的简单计算(求各组分平 衡浓度、反应物转化率）Dateu下 页t上 页 首 页O返 回1.化学平衡常数 mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度下达到化平衡时： 思考与交流 K值的大小说明了什么? 同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关 系？Dateu下 页t上 页 首 页O返 回说明 (1)K的意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比 例越大,它的正反应进行的程度大,反
2、应物的转化率也越大 。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。 (2)同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。 (3)在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为 常数）。 (4)K105时时,可认为认为 反应进应进 行基本完全. (5)K只与温度有关,与反应应物或生成物浓浓度变变化无关.Dateu下 页t上 页 首 页O返 回2.化学平衡常数的计算 .利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混 合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平 衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将
3、H2和I2各0.20mol的气态混 合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物 质的浓度.Dateu下 页t上 页 首 页O返 回 .利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合 加热到800C，达到下列平衡: K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.Dateu下 页t上 页 首 页O返 回小结 化学平衡常数的涵义:化学反应的程度 利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度 和反应物的转化率 关键: (1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚 (“三步法”); (2) 代到平衡常数表示式中; (3) 解方程. Dateu下 页t上 页 首
4、 页O返 回练习 1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为 ，下列说法正确的是（ ） .越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 .越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 .随反应物浓度改变而改变 .随温度改变而改变Dateu下 页t上 页 首 页O返 回 2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反 应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常数和温度t的关系如下： (1)k的表达式为： (2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”） (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ） .容器中
5、压强不变 .混合气体中浓度不变 .v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 . t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6DateDateDate该课件由【语文公社】该课件由【语文公社】 友情提供友情提供u下 页t上 页 首 页O返 回Dateu下 页t上 页 首 页O返 回Dateu下 页t上 页 首 页O返 回1、下列说法中不能说明 N2 + 3H2 2NH3 已达化学平衡状态的是：A 单位时间内每生成 3mol H2必同时生成 2mol NH3B 1个N N断裂的同
6、时，有6个N-H键断裂C 反应体系的压强不再改变D 混和气体质量不再改变D练 习Dateu下 页t上 页 首 页O返 回2、以下可逆反应,在给定的条件下不一定是达到了化 学平衡状态的是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(在混合气体中 v(NH3)%=33.3%)B. CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)(在恒温恒容条 件下,容器内压强不再变化)C. 2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) (在恒温恒压条件下, 总体积不再改变)D. 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体 颜色不再改变)练 习ADateu下 页t上 页 首 页O返 回 3在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气 体Q，在一定条件下发生反应： 2R（气）+5Q（气） 4X（气）+nY（气）反 应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来 的87.5%，则化学方程式中的n的值是( ) A2 B。3 C。4 D。5练 习ADate
