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1、第二单元 铁、铜的获取及应用一、铁的主要性质及应用1.铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被_吸引的特性。2.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。磁体(1)与非金属单质的反应。与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。点燃：_。与Cl2的反应化学方程式：_。现象：产生_。与S的反应：_。(2)与水的反应。常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应_Fe2O33Fe+2O2 Fe3O4点燃= 2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃=棕色烟Fe+S FeS=3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高温=(3)与酸的反应。与非氧化性酸(如稀硫酸)反应的离
2、子方程式：_。现象：铁粉溶解，放出无色气体，得_色溶液。与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。Fe+2H+=Fe2+H2浅绿钝化(4)与某些盐溶液的反应。与CuSO4溶液反应的离子方程式：_与FeCl3溶液反应的离子方程式：_现象：铁粉溶解，溶液由_色变为_色。Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+棕黄浅绿3.铁的冶炼铁矿石、焦炭、空气、石灰石设备炼 铁 高 炉原料_反应原理_炉渣形成_产品含碳2%4.5%的_，进一步炼制，可得到含碳0.03%2%的_C+O2 CO2、C+CO2 2CO、点燃=Fe2O3+3CO 2Fe+3C
3、O2高温=CaCO3 CaO+CO2、高温=CaO+SiO2 CaSiO3高温=生铁钢二、铁的重要化合物1.铁的三种氧化物(1)物理性质。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称_色态_铁的价态_铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价，+3价(2)化学性质。分别与非强氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式：_、_、Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O。分别与硝酸反应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O。FeO+2H+=Fe2
4、+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：_、Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O。FeO+2HI=FeI2+H2O2.铁的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态_水溶性_稳定性易氧化为_，空气中加热得不到FeO较稳定：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O白色固体红褐色固体不溶不溶Fe(OH)3=与酸的反应_Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。现象是：_。化学方程式为：_白色沉淀迅速变成灰绿色，最后4Fe
5、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3变成红褐色三、铜及其化合物的性质及应用1.铜元素在自然界中的存在状态(1)游离态：地球上自然存在少量单质铜。(2)化合态：黄铜矿_、孔雀石_等。2.铜单质的性质(1)物理性质。_色，具有金属光泽，具有导电性、传热性、延展性。CuFeS2CuCO3Cu(OH)2紫红(2)化学性质。2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32Cu+O2 2CuO=Cu+Cl2 CuCl2点燃=Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O=Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)
6、= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl23.铜的重要化合物的性质(1)氧化铜。物理性质：不溶于水的黑色固体。化学性质a.与酸反应：_。b.与还原剂(如H2)反应：_。CuO+2H+=Cu2+H2OCuO+H2 Cu+H2O=(2)Cu(OH)2。Cu(OH)2是不溶于水的蓝色固体，能与酸反应。受热易分解，化学方程式为：_。(3)CuSO4。CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称_，受热易分解为白色粉末CuSO4和水。无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水存在的检验依据。无机农药波尔多液是C
7、uSO4与石灰乳的混合溶液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。Cu(OH)2 CuO+H2O=蓝矾或胆矾4.铜的冶炼两方法(1)高温炼铜。黄铜矿 粗铜 精铜(2)生物炼铜。硫化铜矿石 CuSO4Cu5.铜及其化合物的应用(1)铜是重要的金属材料。(2)铜盐可以杀菌。(3)Cu2O可以作玻璃、搪瓷的红色颜料。高温电解精炼O2，细菌1.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。( )【分析】铁还原三价铁离子需在溶液中进行，铁与固态氯化铁不发生反应。2.用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。( )【分析】由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运输浓硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反应，不能用铁制容器运输稀硝酸。3.根据Cl2、S与铜的反应可以判断Cl元素和S元素的非金属性强弱。( )【分析】铜与Cl2反应生成的产物中铜显+2价，铜与S反应生成的产物中铜显+1价，可说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强。4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。( )【分析】氢氧化铁具有氧化性，HI具有还原性，两者发生氧化还原反应。5.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。( )【分析】Fe(SCN)3是可溶性物质，不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。
