《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化课时梯级作业四2.2离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化课时梯级作业四2.2离子反应（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -课时梯级作业课时梯级作业 四离四离 子子 反反 应应(45(45 分钟分钟 100100 分分) )一、选择题(本题包括 12 小题,每题 6 分,共 72 分)1.(2018临沂模拟)有以下物质NaCl 溶液 熔融的 MgCl2 CuSO45H2O 固体 NaOH 固体 金属铜蔗糖。 有关它们的说法正确的是 ( )A.属于非电解质的有 B.属于电解质有C.不能导电的有 D.属于混合物的有【解析】选 C。电解质、非电解质都是化合物,混合物、单质既不是电解质也不是非电解质;上述物质中属于非电解质的有蔗糖,属于电解质的有熔融的 MgCl2、CuSO45H2O 固体、NaOH 固体;物质的
2、导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定, 金属属于电子导电,电解质溶液导电属于自由移动的离子导电,上述物质中能导电的有NaCl 溶液、熔融的 MgCl2 、金属铜,不能导电的有CuSO45H2O 固体、蔗糖、NaOH 固体;属于混合物的有NaCl 溶液。2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A.BaSO4Ba2+SB.CH3COOHCH3COO-+H+C.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-【解析】选 A。BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A 项书写错误;CH3COOH 是弱电解质,部分电离,B 项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别
3、为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D 项书写正确。3.(2018合肥模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1 molL-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-C.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- 2 -D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、C、S【解析】选 C。H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存,故 A 错误;甲基橙呈红色的溶液显酸性,不能大量存在 Al,故 B 错误;pH=12 的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故 C 正确;与铝反应产生大量氢气的溶
4、液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在 C,故 D 错误。【加固训练】常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、N、I-B.能与金属铝作用产生 H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCC.由水电离产生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl-D.c(C)=0.1 molL-1的溶液:Na+、N、Br-、S【解析】选 D。pH=-lgKw即 pH=14,溶液呈碱性,Al3+不能大量存在,故 A 错误。能与金属铝作用产生 H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HC在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故
5、B 错误。由水电离产生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有 N存在,故无论哪种情况下 Fe2+都不能大量存在,故 C 错误。4.(2018吕梁模拟)通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )选项操作可能的实验现象解释A向 FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2Fe3+B将 CO2 通入 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与 Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 SD向淀
6、粉 KI 溶液中通入少量 Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应- 3 -【解析】选 A。F在酸性条件与过氧化氢反应生成 F,溶液变黄,A 正确;CO2与 Ba(NO3)2不反应,B 错误;某溶液加入硝酸酸化的 BaCl2生成白色沉淀,原溶液中可能含有 S、S或 Ag+,C 错误;Cl2与 KI 反应生成碘单质,使淀粉显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D 错误。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:N+OH-NH3+H2OC.将过量二氧化碳通入氨水中:CO
7、2+NH3H2OHC+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+3NAg+3NO+H2O【解析】选 C。在酸性溶液中用 KIO3氧化 KI,离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,故 A 错误;向NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热,离子方程式:HC+N+2OH-NH3+2H2O+C,故 B 错误;将过量二氧化碳通入氨水中,离子方程式:CO2+NH3H2OHC+N,故 C 正确;用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式:3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O,故 D 错误。【加固训练】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液
8、反应至中性:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB.向 FeCl2溶液中通入氯气:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-C.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSD.FeSO4酸性溶液中加 H2O2:2Fe2+H2O22Fe3+2OH-【解析】选 A。NaHSO4与 Ba(OH)2的物质的量之比为 21 时,反应使溶液呈中性,离子方程式为 2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,A 正确;不满足电荷守恒,应该为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,B 错误;HClO能将 SO2氧化,离子方程式为 Ca2+ClO-+H2O+SO2CaSO4
9、+2H+Cl-,C 错误;酸性溶液中不可能得到 OH-,正确的是 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,D错误。6.下列解释事实的方程式不正确的是( )- 4 -A.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-B.0.1 molL-1氨水的 pH 为 11:NH3H2ON+OH-C.“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2OD.一定条件下,0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应放出热量 9.2 kJ:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ mol-1【解析】选 C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是
10、C水解生成 OH-,A 项正确;0.1 molL-1氨水的 pH=11 是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生 N和 OH-,B项正确;“84 消毒液”中含有 ClO-和 Cl-,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,C 项错误;D 项正确。【方法总结】Cl-与 ClO-的共存问题Cl-和 ClO-在碱性条件下可以大量共存,二者在酸性条件下不能大量共存,原因是二者发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。7.下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O正确B用食醋
11、除去水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O错误,水垢的主要成分碳酸钙不应写成离子形式C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+S+Ba2+4OH-BaSO4+Al+2H2O正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与 Br-的化学计量数之比为 12【解析】选 B。A 中稀硝酸具有强氧化性,会氧化 Fe2+生成 Fe3+,原评价不合理,离子方程式为 3Fe(OH)2+10H+N3Fe3+NO+8H2O。B 中碳酸钙为难溶物质,不应写成离子形式,原评价合理,离子方程式为CaCO3+2CH3CO
12、OH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O。C 中在明矾溶液中 Al3+与 S的物质的量之比为- 5 -12,Ba(OH)2过量时,参加反应的 Al3+与 S物质的量之比为 12,原评价不合理,离子方程式为Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O。D 中二者等物质的量,假设有1 mol Cl2,先氧化 1 mol Fe2+后,只能再氧化 1 mol Br-,原评价不合理,离子反应正确。8.某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,则 M 可能为( )A.Mg2+ B.Fe2+C.
13、CD.Ba2+【解析】选 A。离子的物质的量之比为n(N)n(S)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131,假设各离子的物质的量分别为 2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol,则n(N)+2n(S)=2 mol+23 mol=8 mol,3n(Fe3+)+n(H+)=31 mol+3 mol=6 mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则 M 一定为阳离子,因 M 的物质的量为 1 mol,根据电荷守恒,则离子应带 2 个正电荷,又因 Fe2+在酸性条件下与 N发生氧化还原反应而不能大量共存,Ba2+与 S反应生成沉淀而不能大量共存,因此 M 只能为 Mg2+。9.下
14、列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 ( )选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Al、N过量 CO2CO2+2H2O+AlAl(OH)3+HCBFe3+、I-、ClO-NaOH 溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、Na+、OH-NaHCO3溶液HC+OH-C+H2ODAl3+、HC、Cl-NaOH 溶液Al3+4OH-Al+2H2O【解析】选 A。K+、Al、N可以大量共存,通入过量 CO2与 Al反应生成 Al(OH)3和 HC,A 项正确;Fe3+和 ClO-均具有较强的氧化性,而 I-具有较强的还原性,故 Fe3+、ClO-与 I-
15、不能大量共存,B 项错误;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加 NaHCO3溶液后,HC+OH-C+H2O,Ba2+与 C生成 BaCO3沉淀,C 项错误;Al3+与 HC发生互促水解,不能共存,D 项错误。10.在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 ( )- 6 -A.在含等物质的量的 Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸:Al、Al(OH)3、OH-、CB.在含等物质的量的 Al3+、H+、N的溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液:N、H+、Al3+、Al(OH)3C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中,缓慢通入 CO2:KOH、Ba
16、(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入 Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+【解析】选 D。判断此类“先后反应型试题”,我们可以采用假设法,如 A 项,若 H+先与 Al反应,则生成的 Al(OH)3可以与 OH-反应生成 Al,所以 H+不能与 Al先反应,以此类推,故 A 项中各离子与 H+反应的先后顺序是 OH-、Al、C、Al(OH)3,所以 A 错误,以下各项均采用此方法;B 项各离子与 NaOH反应的先后顺序是 H+、Al3+、N、Al(OH)3,故 B 错误;C 项各物质与 CO2反应的先后顺序是 Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故 C 错误;D 项,因各离子的氧化性强弱顺序是 Fe3+Cu2+H+
