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1、 目目 录录 物质结构、元素周期律综合训练物质结构、元素周期律综合训练 . 1 化学能与热能化学能与热能 . 6 化学能与电能化学能与电能 . 16 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 . 24 最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷 . 33 阶段回顾与检测阶段回顾与检测 . 40 第 1 页 共 45 页 物质结构、元素周期律综合训练物质结构、元素周期律综合训练 一、选择题 1、某粒子含有 6 个电子、7 个中子，净电荷数为 0，则它的化学符号可能是（ ） A.13Al B.13Al C.13C D.13C 2、下列粒子半径最小的是（ ） A.Na B.Na C.Cl D.Cl
2、 3、下列各组中属于同位素关系的是（ ） A.40 19K与40 20Ca B.T2O 与 H2O C.40 19K与39 19K D.金刚石与石墨 4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. OH、H 2O、F B. NH3、NH4、NH 2 C. H3O、NH 4、NH 2 D. HCl、F2、H2S 5、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ） A.原子序数 XY B.原子半径 XY C.离子半径 XY D.原子最外层电子数 XY 6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：N
3、aOHMg(OH)2Al(OH)3 C.稳定性：PH3H2SHCl D.非金属性：FOS 7、 同周期的 X、 Y、 Z 三种元素， 已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ） A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZ C.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ 8、据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（ ） A.第 3 周期第
4、A 族 B.第 4 周期第A 族 C.第 5 周期第A 族 D.第 3 周期第A 族 9、医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I 的叙述正确的是（ ） A.53153I 是碘的一种同素异形体 B.53135I 是一种新发现的元素 C.53135I 核内的中子数与核外电子数之差为 29 D.53135I 位于元素周期表中第 4 周期A 族 第 2 页 共 45 页 10、物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同的（ ） A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数 11、下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ） A.具有较
5、高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 12、a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba，c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b 13、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳 18 个电子，该电子层可能是（ ） A.M 层 B.K 层 C.L 层 D.P 层 14、已知 X
6、+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（ ） A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZW C.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z- 15、下列说法中，不正确的是（ ） A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电 16、下列说法错误的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 离子化合物不可能
7、只含非金属元素 第 3 页 共 45 页 二、填空题二、填空题 17、写出下列物质的电子式： （注意先判断是离子化合物还是共价化合物） H2_O2_Cl2_HF_ H2O_NH3_CO2_Na2S_ NaOH_Na2O2_H2O2_CaC2_ CaH2_NH4Cl_ 用电子式表示下列物质的形成过程： MgBr2_ SCl2 _ 写出下列物质的结构式：N2_CS2_CH4_ 18、有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl （1）只由离子键构成的物质是_ （2）只由极性键构成的物质是_ （3）只由非极性键构成的物质是_ （4）只由非金属元素组成的离子化合物是
8、_ （5）由极性键和非极性键构成的物质是_ （6）由离子键和极性键构成的物质是_ （7）由离子键和非极性键构成的物质是_ 19、有 A、B、C、D、E 五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为 10 个，A 是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化： （1）A+BC+D （2）C+CA+E （3）D+EB+C 由此可知它们的化学式分别为： A_， B_， C_， D_， E_。 第 4 页 共 45 页 20、A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数 DABC，且 A、B 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B、C 可形成离子化合物 B3C2，据此填空： （1）A 的元素名称为_
9、，其气态氢化物的化学式为_。 （2）A、B、C、D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_。 （3）B 和 C 最高价氧化物的水化物化学式分别为_和_。 21、短周期元素的 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知 A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。据此填空： A C B （1）A 的氢化物分子式为_，分子构型为_ （2） B 的元素符号为_， 原子结构示意图为_， 在周期表中位于第_周期_族； （3）C 的单质电子式为_，C 的单质溶于水所得溶液叫_。 22 （1010 渝渝）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分
10、为金属 M 和Ca，并含有 3.5%（质量分数）CaO （1）Ca元素在周期表中位置是_，其原子结构示意图_ （2）Ca与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为_，D 的沸点比 A 与Si形成的化合物E 的沸点_ （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+_FeO+_CaO 高温_342CaPO+_Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色nM(OH).则金属 M 为_；检测n+M的方法是_（用离子方程式表达） （5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反应，生成 224ml.2H（标准状况） ，在想溶液中通入适量的2
11、CO，最多能得到3CaCO_g 第 5 页 共 45 页 23.(11 沪)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O 根据题意完成下列填空： （1）在上述反应的反应物和生成物中，可用于人工降雨物质的电子式_，属于弱酸的电离方程式_。 （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号） 。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢 （3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_。 （4）Na2CO3俗称_，属于_化合物。工业上制取纯碱的原料是_。 24 （13 川、改）X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液 pH 7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 的一种氧化物具有磁性。Y、z 分别与钠元素可形成化合物 Q 和 J； 。J 的水溶液与 AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L；z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M。 请回答下列问题： (1)M 的电子式是_
