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1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能目标： 1、从微观和宏观两个角度认识为什么任何化学变 化都存在能量变化 2、掌握化学能和热能的相互转化并了解常见吸热 反应和放热反应 3、了解物质的稳定性与物质所含能量的关系你知道哪些事实说明了在化学反应中 伴随着能量的变化？【思考与交流】学科网一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放 学科网以煤、石油、天然气为主要能源以煤、石油、天然气为主要能源 ( (仍然是利用仍然是利用燃烧反应燃烧反应所释放的热能所释放的热能) )煤的燃烧煤的燃烧 气缸中燃料燃烧气缸中燃料燃烧 思考与讨论有的反应放出热量，有的反应却需要不断的 加热，吸收热量反应才能进行。为什么化学 反
2、应会同时伴随有能量的变化呢？学科网一、化学反应中能量变化的理解 1. 从微观角度（1） 一个化学反应的的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。（2）反应物化学键断裂-吸收能量生成物化学键形成-放出能量吸收能量吸收能量 放出能量放出能量 反应过程反应过程吸热吸热能量能量 （3）化学键的断裂和形成是化学反应发生能 量变化的主要原因2H2H2 2+ O + O2 2= 2H = 2H2 2O O 点燃点燃是放热反应是放热反应举例2. 从反应物和产物所含能量变化的角度来分 析化学反应能量的变化（1）反应物的总能量 大于 生成物的总能量，反应放出能量。（2）反应物的总能量 小于 生 成物的
3、总能量，反应吸收能量 。 （3）一个系数、物质状态确定 的化学反应的能量变化，决于 反应物总能量和生成物总能的 相对大小。学科网举例：光合作用和葡萄糖的燃烧注意： （1）任何化学变化（反应）有断键和成 键、新物质生成的同时一定伴随着能量 的变化,能量变化是化学反应的特征之一 。化学反应一定遵循质量守恒和能量守 恒。 （2）物质所含有的能量越低越稳定，所含 能量越高越不稳定二、化学能与热能的相互转化（1）质量守恒定律：（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。 2、吸热反应和放热反应化学上把有热量放出的化学反应化学上把吸收热量的化学反应（1）放热反应（2）吸热反应化学能转
4、化成了热能热能转化成化学能学科网三、常见放热反应和吸热反应三、常见放热反应和吸热反应 1)物质的燃烧:C + O2 CO2 2)常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸或与水的反应 3)酸碱中和反应: HCl + NaOH = NaCl + H2O 4)大多数化合反应 ：2H2+O2=2H2O 点燃1、放热反应：有热量放出的化学反应 1)大多数分解反应：CaCO3 = CaO +CO2 2)铵盐与强碱的反应：Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O 3)碳与CO2气体的反应： C + CO2 2CO 4)氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu 2、吸热反应
5、： 有热量吸收的化学反应强调：1、吸热反应还是放热反应与是否有加热条 件无关，如煤炭燃烧需加热但是放热反应。2、有能量吸收或放出的变化不一定是化学变化 如，碘升华、水蒸气变为液态水。巩固练习：1. 下列物质加入水中显著放热的是： A.浓H2SO4 B.酒精C.固体NaCl D.固体NaOH2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又 是吸热反应的是：A.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应3.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总
6、能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4. 下列反应属于放热反应的是:A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应自主体自主体验验验验1下列说说法正确的是( )A需要加热热才能发发生的反应应一定是吸热热反应应B化学反应应中的能量变变化都表现为热现为热 量变变化C任何放热热反应应在常温下一定能发发生D反应应物和生成物所具有的总总能量的相对对大小决定了反应应是放热还热还 是吸热热2、 (2011年天津高一检测检测 )下列说说法中不正确的是( )A任何化学反应应都伴随着能量的变变化B化学反应应的特征是有新物质质生成C经过经过 加热热而发发生的化学反应应不一定都是吸热热反应应D只要有化学键键的断裂，一定发发生化学反应应3下列变变化中属于吸热热反应应的是( )液态态水汽化 将胆矾矾加热变为热变为 白色粉末 苛性钠钠固体溶于水 氯氯酸钾钾分解制氧气 生石灰跟水反应应生成熟石灰 干冰升华华A BC D4、下列说法中正确的是 （ ）A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量AC AC
