《[中学联盟]河南省灵宝市第一高级中学2015-2016学年高一下学期第一次月清考试化学（理普）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[中学联盟]河南省灵宝市第一高级中学2015-2016学年高一下学期第一次月清考试化学（理普）试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -灵宝一高 20152016 学年度下期第一次月清考试灵宝一高 20152016 学年度下期第一次月清考试 高一化学（理普）高一化学（理普）命题人：邓志刚审题人：刘赞军命题人：邓志刚审题人：刘赞军可能用到的相对原子质量有：H1O16Na 23Al 27S32Cl 35.5一、选择题（本题共包括 20 小题，每小题仅有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）一、选择题（本题共包括 20 小题，每小题仅有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）1考古时常用C14 6来测定文物的历史年代。C14 6原子核内中子数是（）A6B8C14D202下列电子式中错误的是（）3在元素周期表中，第
2、三、四、五、六周期含有元素的数目分别是（）A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、184X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 （）AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BY 的最高价含氧酸的酸性比 X 的最高价含氧酸的酸性强CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来5下列各组中的性质比较，不正确的是（）A酸性：HClO4 HBrO4 HIO4B碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2C稳定性：HClH2SPH3D还原性：FClBr6元素
3、 X 的原子核外 M 电子层有 3 个电子，元素 Y2离子核外共有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）AXY2BX2YCX2Y3DX3Y27下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键- 2 -B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫离子键D由非金属元素组成的化合物都是共价化合物8下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳原子：14 6CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9 下列各数值表示有关元素的原子序数， 其中能以共价键相互结合
4、形成稳定化合物的是 （）A8 与 11B9 与 9C2 和 19D6 与 810与 NH4+具有相同电子总数和质子总数的是（）ANa+BF-CNeDK+11某元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3B.HXO3C.H2XO4D.HXO412下列排列顺序不正确的是（）A粒子半径：Al3+B C16短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是（）A气态氢化物稳定性：YTB五种元素中原子半径最大的是 ZCR 位于元素周期表中第二周期第 IVA 族DZ 元素的最高价氧化物
5、对应的水化物的化学式为 HZO4 17 核内中子数为N的 R2+离子， 质量数为A， 则ng 它的氧化物中所含质子的物质的是： （）A(8)mol16nANAB(10)mol16nANAC （AN2）molD(6)molnANA18根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价235、36、22A离子半径：L2T2B氢化物的还原性：H2TH2RCM 与 T 形成的化合物只能与酸反应D一定条件下，Q 单质与 T 的常见单质直接生成 QT19有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的
6、原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数） 。下列说法正确的是（）A.若nOHX)(为强碱，则nOHY)(也一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性RTXYZ- 4 -C. 若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D. 若 Y 的最高价为+m，则 X 的最高价一定为+m20X、Y、M、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z 的电子层数之和为 5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍， Y 元素原子的最外层电子数是 X 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多
7、的元素。下列说法不正确的是（）A化合物 YZ3极易溶解于水BZ 与 M 可以形成含有非极性键的化合物C12 g14X 中含有中子的物质的量为8 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易二、非选择题（本题共 5 个小题，共 60 分）二、非选择题（本题共 5 个小题，共 60 分）21 （8 分）在 NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是。22 （10 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答。主族周期AAAAAAA零二三（1）单质硬度最大的元素是；（2）元素的最高价氧化物对应
8、的水化物中，具有两性的是；（3）元素的气态氢化物中，最稳定的是；（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是；（5）元素的最高价氧化物对应水化物和元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。- 5 -23. （10 分）W、X、Y 和 Z 是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的原子半径在同周期主族元素中最小。（1）W 的核素符号是_；（2）X 和 Y 的单质中，熔点较高的化学式是_；（3）用电子式表示 X 和 Z 形成化合物的过程_；（4）Z
9、 的最高价氧化物的水化物的化学式是_；（5）Y 与 W 形成的化合物与 X 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_；24 （16 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素性质或原子结构B短周期主族元素中原子半径最大C单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定D元素最高正价是+7 价EM 层上有 6 个电子（1）C 在周期表中的位置； C 的氢化物水溶液呈性 （填 “酸” 、“碱”或“中” ） ，其原因（用离子方程式表达） 。（2）- 6 -（2） E 原子的电子式为； 元素 E 与元素 D 相比， 非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列实验能证明这一事实的是_(填序
10、号)。A对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强B对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强C对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强（3）B 与氧元素形成 1:1 化合物的电子式为_，其中含有_键（填“离子” 、 “极性”或“非极性” ）.25.（16 分）A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B 的核电荷数比 A 大 2，C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4； 1molA 的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出 11.2L 的 H2，这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A 是_元素，B 是_元素，C 是_元素；(2)B 的离子结构示意图是,与 B 的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是；(3)A、C 元素形成化合物的电子式是,周期表中与 C 上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是（填氢化物化学式） 。(4)写出 A、B 最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：。
