高一化学水的电离和溶液的酸碱性

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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性广州市第44中学黄橄荣第一课时知识回顾：1、什么是pH？酸性的pH_;中性的 pH_;碱性的pH_。2、水的pH_，水中有没有H+、OH- ？一、水的电离+H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-简写： 定性讨论定性讨论 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 定量讨论定量讨论 阅读教材P45-P46思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？由

2、水电离出的H+、OH-的物质的量相等25时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）一、水的电离室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有107mol 1000/18:107= n :1 55.6 :107 = n :1 水的离子积常数例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.625 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10141.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:平衡常数：K 电离c(H+)c(OH-）

3、c(H2O）分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：温 度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-132.水的离子积常数 Kw= c(H+) . c(OH-)1)表达式：注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+ ，任何碱中只含OH-吗?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液 中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(O

4、H-) （Kw 25 =10-14 ）如：KW25=10-14 KW100=10-12一、水的电离讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性水的电离平 衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与C(OH-) 大小关系Kw变化加 热加 HCl加NaOH中性=酸性不变碱性不变小结： 加入酸或碱都抑制水的电离1) 升高温度，Kw增大。已知KW100=10-12，则在100 时纯水中的c(H+)等于多少？2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程 度减小，但KW不

5、变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的 电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？3.条件改变对水的电离平衡水的电离平衡及KKw w的影响无影响一、水的电离练习：水的电离平衡的移动2.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为 KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程D1.根据水的电离平衡H2O

6、H+OH- 和下列条件的改变，填空：升高30 加入NaCl加入NaAc加入HAcKwC(OH-)变化C(H+)变化水的电离平衡移动方向改变条件 2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？1)判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 4.利用Kw的定量计算1.求溶液中的c(H+)或c(OH-) c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L c(OH-) = 0

7、.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？一、水的电离3)25：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4) 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列 顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸A C B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 108mol/L C中c(H+) = 10.4mol/

8、L v思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？4.利用Kw的定量计算2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 一、水的电离v计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)

9、 H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶 液显碱性若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶 液显酸性 = 第二节 水的电离和溶液的酸碱性广州市第44中学黄橄荣第二课时v判断： 1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 3、向纯水中加入溶质，水的电离平

10、衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20复习练习v计算： 1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液.v 溶液中， c(OH-) =_mol/L.v将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、c(OH-) =_ mol/L 。v将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =_ _ 、c(OH-) =_ _ _ 。 2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为 110-24mol/L，该溶液的H+ 可能为 _ 10-10 10-510-9接近10-7接近10-710-12 mol/L 或10-2 mol/L 讨论：溶液的酸碱性

11、跟H+ 和OH-浓度有什么关系？常温下 c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液c(H+) = 1107mol/L c(OH-) = 1107mol/L 酸性溶液c(H+) 1107mol/L c(OH-) 1107mol/L碱性溶液c(H+) 1107mol/L c(OH-) 1107mol/L讨论：KW100=10-12在100 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性 ，只能通过两者相对大小比较100 时， c(H+) = 1107mol/L

12、溶液呈酸性还是碱性？练习： 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+) 若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ，则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？1、意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+) pH+ pOH =14(一)pH值概念表示较小较小的

13、c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广 所以引入了一种方便方案：c(H+) 10-12mol/L 12- lg c(H+) lgc(H+) -12 负对数 pH+（hydrogen）Hlg2=0.3 lg3=0.477lg5=0.7 Lg5.5=0.74二、溶液的 酸碱性与pH(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L碱性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7讨论： pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶 液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指

14、常温。pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常温下：练习:KW100=10-12，试求在100 时纯水的pH值pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性？pH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为 盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一 份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则 下列说法正确