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1、GZSL H 学习辅导(4) 2CrO2 -4+ 3S2O2 - 4+ 2H2O + 2OH-=2Cr(OH)3+ 6SO2 -3.26. (1) NH4HCO3,大试管、 铁架台、 酒精灯、带导管的单孔塞,NO2被冲出或NO2溶解 在生成的水中,而后因O2不足不再生成NO2; (2) NaHCO3, 61 , 77. 78 %.五、 计算题 27.根据表中数据判断得出:乙、 丙2组中X是过量的,而m(HCl)不知,必须根据甲组实 验数据计算.由气体量可知:甲组中HCl是 过量的,按m(X) = 3. 80 g进行计算.设Na2CO3、NaHCO3的质量分别为xg、yg.NaHCO3+ HCl
2、 = NaCl + H2O + CO284 44yg (44/ 84)ygNa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44xg (44/ 106)xg所以x+y= 3. 80 ,44 84y+44 106x= 1. 76.解得x= 2. 12 ,y= 1. 68.故w(Na2CO3) =2. 12 g 3. 80 g100 % = 55. 8 % ,w(NaHCO3) =1. 68 g 3. 80 g100 % = 44. 2 %.元素周期表给我们提供了哪些知识张允淼 (江苏省东海县东海高级中学 222300)元素周期表是学习和研究化学的一种重 要工具,是元素周期律
3、的具体表现形式,它反 映了元素之间的内在联系,是对元素的一种 很好的自然分类.我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构之间的 密切关系,来指导我们对化学的学习.那么元 素周期表给我们提供了哪些知识呢?1 同周期、 同主族元素性质的递变规律1)物理性质的递变规律(1)原子半径 同周期元素,从左到右随着核电荷数的递增,原子半径依次减小(稀有 气体元素除外) ;同主族元素,从上到下随着 核电荷数的递增,原子半径依次增大.(2)密度 同周期元素,由于状态不同关系比较复杂,若要比较,必须弄清二者的状 态;同主族元素,总的来说从上到下密度依次 增大.如碱金属元素从锂到铯,总的趋势密度 是依
4、次增大,但钾反常;卤族元素从氟到碘, 单质的密度依次增大.(3)单质的颜色 碱金属元素的金属都为银白色,只有铯略带金色光泽.而卤素单质从氟到碘颜色依次加深. (4)单质的溶解性 卤素单质在水中的溶解度都不大,并呈依次减小的趋势.但在有 机溶剂中它们的溶解度较大,都易溶于有机溶剂(氟能与有机物发生剧烈反应) .(5)毒性 从氟到碘是从剧毒逐渐过渡到微毒,即毒性依次降低.2)化学性质的递变规律 同周期元素, 从左到右随着核电荷数的递增,原子核对外层电子的吸引力依次增强,金属性依次减弱, 非金属性依次增强.即得电子能力、 氧化性依 次增强;失电子能力、 还原性依次减弱.(1)金属性越强,单质的还原性
5、越强,其对应离子的氧化性越弱;其单质与水或酸反应越剧烈,置换出氢越容易;最高价氧化物的 水化物碱性越强,溶解度越大,热稳定性越 强.(2)非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱;其单质与氢气反应越剧烈,氢化物越稳定;最高价氧化物的水 化物的酸性越强.84高中数理化200505GZSL H 学习辅导2 进行周期表中元素位置、 化合价、 化学式 的互推利用主族序数,可确定元素的最高正化 合价(氧、 氟除外) ,也可确定其可能的化合 价.若最外层电子数为偶数,其化合价一般 都为偶数,若最外层电子数为奇数,其化合 价一般都为奇数,常为最外层电子数与若干个2的差值.如若最外层电子数为6
6、,则其 正化合价可能为+ 6、+ 4、+ 2价;若最外层 电子数为7 ,则其正化合价可能为+ 7、+ 5、+ 3、+ 1价. 若最外层电子数为奇数,化学式为R2On; 若最外层电子数为偶数,化学式为ROn/ 2.3 同主族元素所形成的离子的关系 同主族元素若为金属元素,则形成带相 同电荷的阳离子;若为比较活泼的非金属元 素,则形成带相同电荷的阴离子.如:若A、B 为同主族的金属元素,A形成A2 +,则B形成B2 +;同样,若C、D为同主族的比较活泼 的非金属元素,C形成C-,则D形成D-.4 原子、 离子的电子层数关系 一般金属形成阳离子时,要比原子少1 个电子层;非金属元素形成阴离子时,电子
7、层数不变,即与原子的电子层数相同.若两元素 的原子相差1个电子层,形成离子后,相差2 个电子层,则电子层数少的元素必为金属元 素,电子层数多的元素必为非金属元素.5 元素最高价氧化物的水化物与其氢化物的关系 通常对于活泼非金属元素的氢化物,其 水溶液一般呈酸性,其最高价氧化物的水化 物也呈酸性.对氮元素来说,它不符合此规 律,它的氢化物的水溶液呈碱性.这也是中学常见的氢化物中唯一的一种呈碱性的例子. 若某元素的最高价氧化物的水化物能与 其氢化物发生非氧化还原反应,则此元素一 定为氮元素. 非金属元素在最高价氧化物的水化物中的化合价的绝对值,与其在氢化物中的化合 价的绝对值之和应为8(氢、 氧、
8、 氟除外) .6 预测某元素在周期表中的位置 如116号元素,现要确定它在周期表中的位置,可以用电子排布式,但常常从各周期 所容纳的元素种类来确定.我们知道,各周期 排满电子后,其元素的种类依次为:第1周 期,2种;第2、3周期,8种;第4、5周期,18 种;第6、7周期,32种. 7个周期排满后,共容纳元素118种.现在某元素为116号元素,比118少2 ,说明它位于118号元素的前2种元 素的位置. 118号元素为0族元素,117号元 素为 A族元素,则116号元素为 A族元 素,因此该元素是第7周期第 A族元素.7 预测某元素在周期表中的性质如已知某元素位于第8周期 A族,则 应利用碱土
9、金属的性质递变规律加以推断. 它的单质应为银白色,密度在本主族中是最 大的,即密度大于1 gcm- 3;它与水剧烈反 应甚至燃烧,并放出氢气;它的最高价氧化物的水化物是强碱,易溶于水,热稳定性强.它 的氯化物易溶于水,它的硫酸盐、 碳酸盐、 氟 化物难溶于水.8 指导新元素的发现 过去,门捷列夫预言了类硼、 类硅、 类铝等元素,后来证实为钪、 镓、 锗.此后,人们在 元素周期律、 元素周期表的指导下,对元素的 性质进行系统研究,对物质结构理论的发展 起到了一定的推动作用.不仅如此,元素周期 律和元素周期表还为新元素的合成、 预测它的原子结构和性质提供了线索.9 对工农业生产的某些指导作用 由于元素周期表中位置靠近的元素的性 质相近,这就启发了人们在周期表中一定区 域内寻找新的物质.例如通常用来制造农药的元素,如氟、 氯、 硫、 磷等在周期表里位于右 上角,对这个区域的元素进行充分的研究,有 助于制造新品种的农药.又例如要寻找半导 体材料,可以在周期表里金属与非金属的分 界线处寻找,如硅、 锗、 硒.我们还可以在过渡元素区域去寻找催化剂、 耐高温、 耐腐蚀的合 金材料等.高中数理化200505
