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1、 监测监测 点位空气污污染指数（API）质质量描述二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗颗粒物西村101176210中度污污染黄埔大沙101159136轻轻度污污染 花都新华华10094119轻轻微污污染20072007年年0101月月3131日日 广州环保网发布的空气质量日报广州环保网发布的空气质量日报 （部分）（部分）二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有 什么样的印象？什么样的印象？二氧化硫二氧化硫1. SO. SO2 2的来源的来源 火山爆发、森林火灾、有机体分解、火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。海洋雾沫等。天然：天然：人为：人为： 化石燃料的
2、燃烧、工业尾气等。化石燃料的燃烧、工业尾气等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏CaSO42H2O硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2芒硝：Na2SO410H2O硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,石油、天然气、 煤等化石燃料中经常含硫的原因。一、硫( sulphur) 淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 1、硫的物理性质：点燃SO2 SO2 二.二氧化硫(sulphur dioxide)2.比空气密度大4.易液化(101KPa沸点是-10)（NH3溶于水1:700 ) (HCl 溶于水1:500 )（一)二氧化硫的物理性质：1.无
3、色、有刺激性气味、有毒气体3.易溶于水(1体积水溶解40体积SO2）实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气 法收集。 （二）二氧化硫的化学性质：与水的反应：1、具有酸性氧化物的通性SO2溶于水 紫色石蕊试液变成红色； 液体沿试管内壁上升。 （中强酸）思考： 如何检验二氧化硫气体已经充满容器？把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。【现象】SO2+H2O = H2SO3SO22NaOH=Na2SO3 H2O与碱的反应：
4、CO22NaOH=Na2CO3 H2O CO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3CO2NaOH=NaHCO3SO2Na2SO3 H2O=2NaHSO3SO2NaOH=NaHSO3SO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O怎样区别SO2与CO2？与盐的反应：SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O = Na2SO3SO2 + CaO = CaSO3亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外， 其余大多难溶于水， 这一点与碳酸盐极为相似。SO2 中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。2
5、SO2 + O2 =2SO3催化剂加热被氧化2.还原性SO3 + H2O=H2SO4SO3是一种无色固体， 熔点16.8， 沸点44.8。SO3 + H2O=H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O思考：SO2能不能与氯水反应、为什么？SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl（两种气体生成两种强酸）（两种气体生成两种强酸） 3、氧化性2H2S+SO2 =3S +2H2O 还原剂 氧化剂4.二氧化硫的漂白性：实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜 色逐渐褪去变为无色，二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物
6、质不稳 定，易恢复原来的颜色。 给试管加热以后，溶液又变为红色。SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用 硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者 使用前先闻一下是否有酸味。*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、 降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在 大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺， 银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部 门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标 ，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非 越白越好。漂白性 的物质漂白 原理化学
7、反 应类型吸附 有色 色素将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质与色素结合 成不稳定的 无色物质物理 变化化学变化活性 炭潮湿氯气 (即次氯 酸)臭 氧过 氧 化 钠二氧化硫(三)二氧化硫的用途可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。 作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：小结SO2漂白性特 性重视环境保护，防止酸雨危害环境 ！与H2O反应 与碱反应酸酐与碱性氧化 物 氧化性还原性+4价为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂 质,以下方法正确的是 A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品红 溶液中C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再 通入澄清石灰水中C* 下列反应中，SO2被
8、还原的是A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色AE*下列变化中不属于化学变化的是 A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色C 品红 溶液品红 溶液KMnO 4 溶液澄清石 灰水 木炭 1、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫 酸在加热条件下反应产生的所有气体 浓H2SO4 无水CuSO4 如果装置中的三部
9、分仪器的 连接 顺序改为，则可以检验 出的物质是： ，不能检验出的物质 如果将仪器的连接顺序改为 ，则 可以检验出的物质是： ， 不能检验出的物质 如果将仪器的连接顺序改为 ，则可以检验出的物质是： ，不 能检验出的物质是： 。澄清 石灰 水 木 炭 浓 H2SO4 无水CuSO4连接 顺序改为，则可以检验 出的物质是： ，不能检验出的物质 是： 。品红 溶液品红 溶液KMnO4 溶液 SO2 CO2H2O 澄清石 灰水 木 炭 浓 H2SO4 无水CuSO4 改为 ，则可以检验出的物质是： ，不能检验出的物质是： 。品红 溶液品红 溶液KMnO4 溶液 SO2 H2OCO2木 炭 浓 H2S
10、O4 无水CuSO4改为 ，则可以检验出的物质是： ，不能检验出的物质是： 。品红 溶液品红 溶液KMnO4 溶液 SO2 CO2H2O 澄清 石灰 水1、某学生课外活动小组 利用右图所示装置分别做 如下实验： 1）在试管中注入某红色溶液，加热试 管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红 色，则原溶液可能是_ _溶 液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因 是：稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜 色变浅（2）在试管中注入 某无色溶液，加热试管， 溶液变为红色， 冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _ _溶液；加热时溶液由无色变为红色的 原因是： 溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
11、。带孔 橡皮塞 锥形瓶 集气瓶 漏斗 导管 液体 固体分液2研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验 。 根据反应 Na2SO3(固) + H2SO4（浓） = Na2SO4 + SO2+H2O， 制备SO2气体。 用下列简图，在答题卡的方框中画出制 备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图 （每种装置都有若干个） Na2SO3 NaOH 浓H2SO4 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 _ 。 。 将SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是_。 溴水溶液，现象是_。 硫化钠溶液，现象是_。 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续 实验现象很不明显，但又不存在气
12、密性问题。请你推测可 能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满） 原因_，验证方法_。 原因_，验证方法_ 。 原因_，验证方法_ 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的 旋塞，缓慢滴加 溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色沉淀 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢， 以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问 题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（ 可以不填满） 原因_，验证方法 : 原因_，验证方法: 原因_，验证方法Na2SO3变质 不是浓硫酸 取待测试样于试管中，先滴加足量稀盐酸， 再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明 Na2SO3固体变质 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不
13、 变黑，则证明不是浓硫酸。 利用图示装置，选用适当的试剂完 成下述实验或得出相应的实验结论 。SO2气体使品红褪色浓H2SO4Na2SO3品红溶液4、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠 与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置 进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条 插入试管C中，木条复燃。浓H2SO4 SO2Na2O2ABC氢氧 化钠 溶液浓H2SO4 SO2Na2O2ABC氢氧 化钠 溶液请回答下列问题： 第1小组同学认为Na2O2与 SO2反应生成了Na2SO3和O2， 该反应的化学方程式是： 请设计一种实验方案证 明Na2O2与SO2反应生成的白 色固体中含有Na2SO3。 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红 溶液褪色的气体。上述方案是否合理?。请简要说明两点理由： BaCl2 溶液 稀硝酸白色沉淀 将B中反 应后的 固体溶 解于水 仍有部分 白色沉淀 不溶解， 证明有 Na2SO4生成(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成 Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡, 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于 水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
