《2012年山西省中等职业学校对口升学食品工程专业化学部分考试大纲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年山西省中等职业学校对口升学食品工程专业化学部分考试大纲（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20122012 年山西省中等职业学校对口升学考试大纲年山西省中等职业学校对口升学考试大纲食品工程专业食品工程专业本考纲是以中等职业学校食品工程专业教学指导方案为依据,以中等职业教育国家规划 教材化学(加工制造类)（北京师范大学出版社，2009 年 7 月第 1 版 ） 食品工程原理 （黄亚东主编，高等教育出版社，2003 年 1 月第一版）、食品营养与卫生（王尔茂主 编，高等教育出版社，2002 年 12 月第一版）三本教材为基础，参考食品工程相关工作对 从业人员的知识及技能要求制定的。 一、考试对象一、考试对象 山西省中等职业学校对口专业应、往届毕业生。 二、考试总体要求二、考试总体要求
2、第一部分第一部分 化学化学 了解化学反应基本类型和分类方式；理解基本化学用语，掌握物质的量等重要物理量 及有关基本计算；掌握物质结构与元素周期律的基础知识、简单了解物质结构与材料性能 的关系；熟悉化学反应的快慢和限度及其影响因素，掌握有关电解质的概念、电解质溶液 中的变化规律；理解有关氧化还原反应的概念及其应用；熟悉常见的金属、非金属及其重 要的化合物的性质，了解一些重要的有机化合物的性质；运用化学基本知识解决生活、生 产等实际问题。 三、考试内容要点三、考试内容要点 第一部分第一部分 化学（化学（100100 分）分） 1. 化学用语和物质的量的有关计算（15 分）（1）化学用语 （2）物质
3、的量等物理量 （3）基本计算 2. 物质结构 元素周期律（20 分）（1）原子的构成、质量数、原子的表示方法、元素、同位素、核素 （2）元素周期律、元素周期表及其应用 （3）化学键 离子键和共价键、离子化合物和共价化合物、电子式和结构式 （4）物质结构与材料性能 3. 化学反应规律及其应用（15 分） （1）化学反应的类型 （2）化学反应的快慢与限度 化学反应速率及其表示和影响因素、可逆反应、化学平衡及其移动 （3）电解质溶液电解质和非电解质、强电解质和弱电解质及其电离、离子反应和离子方程式、水的电 离和溶液的酸碱性、盐的水解 4. 氧化还原反应及其应用（20 分）（1）氧化还原反应、氧化与还
4、原、氧化剂与还原剂 （2）电解和电镀 （3）原电池与电池 （4）金属的防护 5. 常见的金属、非金属及其重要的化合物（10 分）（1）金属单质的性质 钠、铝、铁 （2）非金属单质的性质 氮、氯、硫 （3）几种常见的无机物 6. 重要的有机化合物（10 分） （1）有机化合物及特点 （2）甲烷 烷烃 （3）不饱和烃和苯 （4）烃的衍生物-醇和酚、醛和酸 （5）生命活动的物质基础-糖、蛋白质、油脂 7. 化学与清洁生产和可持续发展（10 分） （1）化学与环境 （2）加工制造业常见废弃物的处理 （3）清洁生产与可持续发展 四、考试形式及试卷结构四、考试形式及试卷结构 1. 考试形式 闭卷，笔答。考
5、试时间为 150 分钟，试卷满分为 300 分。化学部分试卷满分 100 分，食品工程原理部分试卷满分 120 分，食品营养与卫生部分试卷满分 80 分。 2. 题型结构 化学部分：填空题，选择题，判断题，简答题、计算题。 食品工程原理部分：填空题，选择题，回答题，计算题。 食品营养与卫生部分：名词解释，选择题，简答题，回答题。 3. 试卷的难易结构 易：较易：较难：难=4：4：1：1。 五、考纲说明五、考纲说明 1.对口升学考试是中等职业学校学生升入高职或本科院校的重要途径之一，命题者应考 虑目前中职学校的实际情况和职业教育的特色，以考核学生掌握的基本知识、基本理论、 基本技能、应知应会为主
6、，不出偏题、怪题和似是而非的考题。 2.命题应注重基础考查，着力内容创新。命题范围原则上不超出本考纲，凡本考纲未提 及的参考教材内容均非考试内容。 3.命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有必要的区分度，以利于升学的选拔，考 试中单个题目的分值不应大于 20 分。 附件：山西省 2012 年对口升学考试食品工程专业样题附件：山西省 2012 年对口升学考试食品工程专业样题山西省 2012 年对口升学考试食品工程专业样题第一部分第一部分 化学（化学（100100 分）分） 有关相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题（共一、单项
7、选择题（共 40 分，每小题分，每小题 2 分）分） 1. 体型结构的高分子材料具有下列性质（ ） A. 可塑性 B. 流动性 C. 高弹性 D. 热固性2. 目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（ ） A. CO2 B. H2S C. SO2 D. CO 3. 下列各对物质中，互为同位素的是（ ） A. 氕和氘 B. 水和重水 C. 金刚石和石墨 D. 甲烷和乙烷 4. 下列物质中，物质的量最多的是（ ） A. 3.011023个 H B. 1molH2 C. 标准状况下 33.4LCO2 D. 32gO2 5. 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A. 温度 B. 浓度
8、 C. 催化剂 D. 反应物的本性 6. 在 2L 的容器里有某反应物 4mol，反应进行 2 秒后，该反应物还剩 3.2mol，则该反应的 平均速率为（molL-1s-1） （ ） A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.8 7. 化学键是（ ） A. 只存在于分子之间 B. 是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用 C. 只存在于离子之间 D. 是相邻的两个或多个离子之间强烈的静电作用 8. 从 11 号钠元素到 17 号氯元素，下列按顺序递减的是（ ） A. 最外层价电子数 B. 最高化合价 C. 元素的非金属性 D. 原子半径 9. 将 50mL0.5molL-1Na
9、OH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为（ ） A. 0.04 molL-1 B. 0.5 molL-1 C. 0.05 molL-1 D. 0.04 molL-1 10. 乙醇在浓硫酸和 170下的脱水反应，可能生成的产物是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醚 11. 下列物质中能起到去除水中胶体和悬浮物的作用是（ ） A. 明矾 B. 石灰水 C. 烧碱 D. 小苏打 12. 高分子分离膜可以让某些物质有选择性地通过而将物质分离，下列不属于高分子膜的 应用范围的是（ ） A. 海水的淡化B. 将化学能转换成电能，将热能转换成电能 C.
10、分离工业废水，回收废液中的有用成分D. 在食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造 13. 大气层中臭氧的主要作用是（ ） A. 吸收二氧化碳 B. 吸收红外线 C. 补充氧气 D. 吸收紫外线 14. H+OH-=H2O 是下列哪一反应的离子方程式（ ） A. A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B. CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O C. HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O D. CH3COOH+ NH3H2O=CH3COO NH4+H2O 15. 下列说法中，正确的是（ ） A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B. 氢离子（H+）实质上是一个裸露的
11、质子 C. 核外电子数相同的微粒，其化学性质也相同 D. 非金属元素原子最外层电子数都大于 4 16. 下列材料中，用于制作服装的是（ ） A. 聚乙烯 B. 硫化橡胶 C. 蚕丝 D. 酚醛塑酯 17. 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的本性 18. 臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明 显增加。造成这一现象的主要原因是（ ） A. 人们大量使用氟利昂B. 人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气 C. 石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气D. 硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮 19. 下列物
12、质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液退色的是（ ）A. C2H4 B. C3H6 C. C5H12 D. C2H220. 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 二、填空题（共二、填空题（共 20 分，每空分，每空 0.5 分）分） 1. 将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，立即产生的现象是_，用离子方程式解释这 一现象_。 2. 某主族元素 R 的最高氧化物为 R2O5，它核外有 3 个电子层，它的元素符号为_， 它在周期表中_周期_族。 3. 配制硫酸亚铁溶液时，加入铁钉的作用是_，加入硫酸的目的是_。 4. 分子式为 C5H
13、12的烃有种不同的结构，它们互为_。 5. 蛋白质是人体必需的一种营养物质，它的基本组成单位是，其结构可表示 为_。 6. 苯酚的结构简式为_，在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，会有_游离出来， 用_试剂可以检验乙醇中是否含有少量的水。 7. 配制 500mL1molL-1NaOH 溶液时，先在_上称取_gNaOH，在_ 中溶解，然后用_定容。 8. 将一支中间装有少量 NH4Cl 固体的、两头开口的玻璃管，稍稍倾斜固定在铁架台上，用 酒精灯加热，分别将湿润的 pH 试纸悬于两个管口处，即刻看到 pH 试纸的颜色发生了变化， 分别为：管口向上处的 pH 试纸变为_色，管口向下处的 pH 试纸变为_色
14、。生成 的物质分别是_和_。 9. 用一种_试剂，可将 Na2SO4、MgSO4和 Al3（SO4）2三种无色溶液区分，该试剂 与上述三种溶液相互作用，所产生的现象依次为_、和。 10. 25时，在酸性溶液中， H+ （或）_ 10-7 molL-1；0.1 molL-1NaOH 溶液中， H+ OH-=_，pH=_。 11. 用电子式表示原子序数为 11 和 17 的两种元素形成化合物的过程 _，该化合物的水溶液显_性，俗名叫_。 12. 氟利昂对臭氧层造成严重的破坏是因为其中含有_元素，水体富营养化主要由 含元素和_元素污染物的排放造成，汽车尾气排放的污染物主要有_。 13. 乙醛分子中的_键，能与氢气发生_反应，该反应又属于_，反 应的产物是_。 三、判断题（共三、判断题（共 10 分
