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1、12012 年北京市东城区二模化学试题6.下列说法正确的是A. 碘、铁都是人体必需的微量元素B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装7.下列说法不正确的是A.46 g C2H6O 中共用电子对数为 86.021023B. 20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 106.021023C. 100 mL 2.0 molL-1 NH4HCO3溶液中 NH4+ 数为 0.26.021023D. 标准状况下，22.4 L NO 与 CO 的混合气体中含有的原子数为 26.0210238.下列事实可以用
2、同一原理解释的是A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀B. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀C. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处时，铁电极上发生的反应为 2H+2e=H2KAB食盐水XFe210. 氢化热是指一定条件下，1 mo
3、l 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（） 、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物+ H2+ 2H2+ 3H2氢化热 H (kJmol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是A. 环己二烯与 H2的反应最剧烈B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol 转变为 时放热 113 kJ11. T 时，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 密闭容器中，发生反应 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，
4、H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A. 反应开始至 a 点时 v(H2)1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为 0.12512.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为 12C. 第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2molD氧化性由
5、强到弱顺序为 MnO4- Cl2 Fe3+ Br2n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 1024683第二部分第二部分（非选择题）25.（14 分）以苯为原料合成有机物 H（结构简式：）的路线如下（AH 各表CCH2示一种有机物）：CAMg乙醚BD H+/H2OCHCH3OHEBFGH已知：RXMg RMgX ；乙醚CO RMgXH+/H2OCOMgXRCOHR（R 表示烃基；X 表示卤素原子）（1）C 的名称是 。（2） H 在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是 。（3）反应中，属于加成反应的有 。（4）下列关于的说法正确的是 （
6、填序号） 。CHCH3OHa. 与 G 互为同系物b. 能与氢溴酸发生取代反应c. 能被酸性 K2Cr2O7溶液氧化d. 与氯气光照时发生取代反应可得 5 种一氯代物（5）反应的化学方程式是 。（6）I 是 E 的同分异构体，符合下列条件的 I 有 种结构，写出其中任意一种的结构简式： 。a. 分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“”结构CCOHb. 核磁共振氢谱表明分子中有 5 种不同化学环境的氢。426.（15 分）四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色
7、在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z 在元素周期表中位于 族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号） 。（3）下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是 （填序号） 。a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的 pHc.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因： ，原子半径 XY，所以原子核对最外层电子的吸引力 XY。（4）W 的一种氢化物 HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的H
8、W3与 X 的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中 Y 的质量分数。灼烧洗涤、干燥过量 NaOH 溶液过量稀 H2SO4混合物质 量 m g收集气体 y mol溶液沉淀固体 n g能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有 （填序号）。a. m、n b. m、y c. n、y527.（14 分）某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填
9、“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂是 (填序号) 。a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填 K1 或 K2 ） ，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是 。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。28. （15 分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学
10、设计处理烟气（主要含 SO2、N2、O2、粉尘）中 SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含 SO2的烟气，流程如下：烟气 SO2回收氯碱工业NaHSO3HCl吸收装置回收装置合成塔“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；合成塔中每合成 1 mol 气体放出热量 92.3 kJ（25 、101 kPa） ，反应的热化学方程式是 ；上述流程中循环利用的物质是 。6（2）方法二：利用 FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的 SO2。 该反应的离子方程式是 （反应 a） 。为验证该反应，同学们将 SO2通入0.05 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，
11、最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤甲：生成了 Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)3 6（反应b）.制备 Fe(OH)3胶体并检验.分别向 Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤中是否得到了 Fe(OH)3胶体； 根据反应 b，说明步骤中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明） ； 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和 SO2反应过程中，反应 a、b 在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入 Fe
12、Cl3溶液中产生上述现象的原因是 。7参考答案及评分标准参考答案及评分标准第一部分共 20 小题，每题 6 分6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12.D 第二部分共 11 小题，共 180 分。25.（共 14 分）（1）乙醛（2）CCH2n一定条件CCH2n（3） （4）b c（5）CCH2浓 H2SO4CCH3OH H2O（6）3 、或 中的任意一种CH2CHOCHCH2 HOOCHCH226.（共 15 分）（1）A （2）Na （3） b c 电子层数相同，质子数 Y X （4）HN3NaOHNaN3H2O c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) （5）a b
13、 c 27.（共 14 分）（1）2Na2O2 +2 CO2 =2Na2CO3 + O2 大于（2）b c （3）K2（4）除去未充分反应的 CO2 水与 Na2O2反应生成氧气（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）28.（共 15 分）（1） SO2OHHSO3 8 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H-184.6 kJmol-1 NaCl 溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应 2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应 b 逆向移动 由于化学反应速率：ba，化学反应限度：ab，所以产生上述现象
