《高一必修1化学人教版第二节 铝的重要化合物公开课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一必修1化学人教版第二节 铝的重要化合物公开课（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物铝的重要化合物 【思考】 通过前面的学习我们已经了解到，铝是活 泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛 的应用呢？ 答：因为铝制品表面生成了一层致密的氧 化薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质 的进一步反应。（1）物理性质：白色粉末，难溶于水，熔点高， 也很坚固，可做耐火材料，也是冶炼铝的原料。1.氧化铝你能写出相关的离子方程式吗？（2）化学性质【视频】相关的化学反应方程式:Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O与强碱：Al2O3 + 2OH- AlO2- + H2O与强酸：Al2O3 +6H+ = 2Al3
2、 + 3H2O 【结论】氧化铝是两性氧化物氧化铝与其他的金属氧化物不同。它 不仅能与酸反应，还能与强碱反应。 (2)(2)化学性质：化学性质： 实验 内容在Al(OH)3沉淀中滴加 盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加 NaOH溶液实验 现象反应方 程式白色胶状沉淀消失白色胶状沉淀消失Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl =+3HCl =AlCl AlCl3 3+3H+3H2 2OOAl(OH)Al(OH)3 3+NaOH =+NaOH =NaAlO NaAlO2 2+2H+2H2 2OO【问题探究1】 Al(OH)3的化学性质化学性质2. Al(OH)2. Al(OH)3 3(1)(1)物理性
3、质：白色粉末，几乎不溶于水.你能写出相关的离子方程式吗？离子方程式： Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ += Al = Al3 3+ +3H+3H2 2OOAl(OH) Al(OH)3 3+OH+OH- -= AlO = AlO2 2- -+2H+2H2 2OO实验结论：实验结论：Al(OH)Al(OH)3 3既能溶于强酸又能溶于既能溶于强酸又能溶于强碱溶液强碱溶液 实验 内容在Al(OH)3沉淀中滴 加醋酸在Al(OH)3沉淀中滴加 氨水溶液 实验 现象实验结论：实验结论：Al(OH)Al(OH)3 3既不能溶于弱酸也不能溶既不能溶于弱酸也不能溶 于弱碱溶液于弱碱溶液无变化无变化
4、【性质2】Al(OH)Al(OH)3 3的的不稳定性不稳定性2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2OO3 3+3H+3H2 2OO 在金属活动顺序表中，只有在金属活动顺序表中，只有K K、CaCa、NaNa的的 氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化 合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难 溶于水（其对应的氧化物不能与水化合）溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ， 且受热易分解生成金属氧化物和水且受热易分解生成金属氧化物和水。【性质1】Al(OH)Al(OH)3 3是是两性氢氧化物两性氢氧化物与
5、酸反应时表现弱碱性，与强碱反应与酸反应时表现弱碱性，与强碱反应 时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。 写出相应的离子方程式【问题探究2】实验室没有现成的Al(OH)3，如 何制备Al(OH)3？请设计方案。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【方法】实验3-7 :在Al2(SO4)3中滴加NH3H2O相应的化学方程式:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(3) 制备Al(OH)Al(OH)3 3【问题探究3】 在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？ 为什么？ 答：不能，因为NaOH是强碱，当NaOH少量时，
6、 能生成Al(OH)3，当NaOH过量时，能将生成的 Al(OH)3溶解。 离子方程式：Al3+3OHOH- - = Al(OH)3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - = AlO= AlO2 2- -+2H +2H2 2OO 【归纳】制备Al(OH)Al(OH)3 3的方法：的方法：可用铝盐与弱碱反应制备Al(OH)Al(OH)3 3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【问题探究4】将Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶 液会有什么现象？现象：溶液中没有变化原因： Al3+3OHOH- - = Al(OH)3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - =
7、 AlO= AlO2 2- -+2H +2H2 2OO总的离子方程式：Al3+4OHOH- - = AlO= AlO2 2- -+2H +2H2 2OO上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象：有白色胶状沉淀生成。原因：生成了Al(OH)Al(OH)3 3离子方程式： Al3+ + 3AlO 3AlO2 2- -+ 6H + 6H2 2O O = 4Al(OH)3【归纳】制备Al(OH)Al(OH)3 3的方法的方法2 2：可将铝盐滴入强碱至过量制备Al(OH)Al(OH)3 3：Al3+4OHOH- - = AlO= AlO2 2- -+2H +2H2 2OO Al3+ + 3A
8、lO 3AlO2 2- -+ 6H + 6H2 2O O = 4Al(OH)3【用途用途】1.能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 2.2.主要用于治疗胃酸过多（主要用于治疗胃酸过多（教材教材P58P58最后一段）最后一段）。2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液 反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A. B. C. D.全部练习 1、除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是（ ） A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉 淀出来，适宜用的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、KOH 溶液 C、盐酸 D、氨水作业. 将a mL 1mol/L的NaOH溶液滴加到100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，生存3.9克Al(OH)3，试计算a 的可能值。 已知有一瓶NaOH溶液和一瓶Al2(SO4)3溶液， 都没有标签，在不用其他试剂的情况下，可 以将它们鉴别出来吗？思考题
