《2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡限时规范特训》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡限时规范特训（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 4 4 节节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下列说法不正确的是( )AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故 A、C 正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS，B 正确；同类型的难溶电解质(如AgC
2、l、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如 Ag2SO4和 AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故 D 错误。2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A加入 Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无 BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案 C解析 BaSO4为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)为定值，加入 Na2SO4后，c(SO)增大，BaSO4的溶解平衡2424逆向移动，c(Ba
3、2)减小，不可能由a点变到b点，A 错误。蒸发溶剂后，溶液中c(Ba2)、c(SO)均增大，不可能由d点变到c点，B 错误。图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线，曲线24以下的各点均未达到饱和，则d点没有 BaSO4沉淀生成，C 正确。对于 BaSO4来说，其Ksp的大小只与温度有关，则a点和c点对应的Ksp相等，D 错误。3工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )ACaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均会2增大B沉淀转化的离子方程式为 COCaSO4(s)=CaCO3(
4、s)SO2324C盐酸中 CaCO3的溶解度大于 CaSO4的溶解度D向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，平衡 CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)右移，24c(Ca2)、c(SO)均增大24答案 D解析 盐酸中的 H与 CO结合使 CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)平衡右移，C 正2323确；CO与 Ca2结合生成 CaCO3，溶液中的c(Ca2)减小，D 错误。2342017湖南百所重点中学阶段考已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的Ksp依次为1.61010、4.81013和 1.61016，现将物质的量均为 1.5102 mol 的NaI、NaBr、NaCl 和 4.0
5、102 mol AgNO3混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是( )A只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀B溶液中c(I)1.0109 molL1C溶液中c(Br)3.0105 molL1D溶液中c(Ag)3.2108 molL1答案 D解析 AgCl、AgBr 及 AgI 的Ksp依次减小，则 I、Br、Cl先后产生沉淀，当I、Br完全沉淀时消耗 3.0102 mol AgNO3，还剩余 1.0102 mol AgNO3与 NaCl 反应生成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错误。发生反应AgCl=AgCl后，Cl剩余 5103 mo
6、l，此时溶液中c(Ag)KspAgCl cClmolL13.2108 molL1，故此时溶液中c(I)1.6 1010 5 103KspAgI cAgmolL15.0109 molL1，B 错误。溶液中c(Br)1.6 1016 3.2 108KspAgBr cAgmolL11.5105 molL1，C 错误。由 B 项分析可知，溶液中c(Ag)4.8 1013 3.2 1083.2108 molL1，D 正确。52017西安八校联考25 时，5 种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016
7、下列说法正确的是( )A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银固体浸泡在 5 molL1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D解析 AgCl、AgBr、AgI 的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A 错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此 Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量 Na2S 溶液，Ag2SO4可转化为 Ag2S，3产生黑色沉淀，B 错误；食盐水相对于水，c(Cl)增大，AgCl 在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶
8、解度小，C 错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 正确。62017山西孝义一模25 ，向 100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成 BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2)和 pH 分别为( )A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、2答案 C解析 BaCl2与 H2SO4
9、溶液发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)0.005 molL1，故生成沉淀后的0.001 mol 0.2 L体系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中KspBaSO4 cSO24 1.1 1010 0.005H未参与离子反应，则有c(H)0.1 molL12 0.1 molL1，故溶液的1 2pHlg c(H)lg 0.11。7往含 I和 Cl的稀溶液中逐滴加入
10、 AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016则原溶液中c(I)/c(Cl)的值为( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1答案 C解析 由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则 AgCl 的溶解度大于 AgI，往含 I和 Cl的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，先生成溶解度较小的 AgI 沉淀，后生成 AgCl 沉淀。由题图可知，沉淀 I消耗 AgNO3溶液的体积为V1 mL，沉淀 Cl消耗 AgNO3溶液的体积为(V2V1) mL，则
11、原溶液中c(I)/c(Cl)的值为V1/(V2V1)。82017河北衡水中学摸底常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)41.01016。将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )A两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀B若 AgNO3足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主C向 AgI 清液加入 AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大D若取 0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中(忽略体积变化)，c(Cl)为 0.01 molL1答案 B解析 饱和 Ag
12、Cl 溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105 molL1；饱和的 AgI 溶液中c(Ag)c(I)1.0108 molL1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl)6.71106 molL1、c(I)5.0109 molL1、c(Ag)6.71106 molL1，此时Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106 molL16.71106 molL14.51011Ksp(AgI)，故生成 AgI 沉淀，不产生 AgCl 沉淀，A 错误。由于c(Cl)c(I)，故 AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以 AgCl 为主，B正确。AgI 清液中加入 AgNO3，c(Ag)增大，但Ksp(AgI)
13、只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C 错误。0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中，只有部分溶解，此时溶液中c(Cl)1.342105 molL1，D 错误。9某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需 S2最低浓度的对数值 lg c(S2)与 lg c(M2) 的关系如图所示。下列说法正确的是( )A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为 11020B向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量杂质 ZnCl2D向浓度均为 1105 mol
14、L1的 Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入 1104 molL1的 Na2S 溶液，Zn2最先沉淀答案 C解析 由图可知，lg c(S2)10 时，lg c(Cu2)25，则有c(S2)11010 molL1，c(Cu2)11025 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)110101102511035，A 错误。MnS 的悬浊液存在溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，加入少量水，溶解平衡正向移动，由于温度不变，若仍为 MnS 悬5浊液，则c(S2)不变，B 错误。含 ZnCl2的 MnCl2溶液中加入 MnS，会有沉淀的转化，析出ZnS 沉淀，从而除去杂质，C
15、 正确。由图可知，CuS 的Ksp最小，故 CuS 的溶解度最小，混合液中加入 Na2S 溶液，最先生成 CuS 沉淀，D 错误。10已知 p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常温下 BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( )Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)2423BM点对应的溶液中 Ba2、CO能形成 BaCO3沉淀23C相同条件下，SO比 CO更易与 Ba2结合形成沉淀2423DBaSO4不可能转化为 BaCO3答案 C解析 由图像信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A 错误、C 正确；M点时，Q(BaCO3)S(P
