《2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解学案（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 3 3 节节 盐类的水解盐类的水解考试说明1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。命题规律本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。考点 1 盐类的水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H或 OH结合生成弱电解质的反应。2实质3特点24规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸强碱盐水解分步进行，以第一步为主。如 Na2CO3水解的离子方
2、程式：COH2OHCOOH。23 3(2)多元强酸弱碱盐水解，离子方程式一步写完。如 FeCl3水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进的水解，水解程度有的很大，书写时要用“=” “” “”等。如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液反应的离子方程式：3HCOAl3=Al(OH)33CO2。 33(1)盐类水解的条件盐必须能溶于水或易溶于水。构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子，如 CO、CH3COO、HS或23Al3、NH、Fe3等。 4(2)盐类水解的规律“谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCNCH3COONa。强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液
3、显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。24弱酸的酸式盐，在溶液中既电离又水解，溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。a若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。 323 3b若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)， 323HSOH2OH2SO3OH(次要)。 3相同条件下的水解程度a正盐相应酸式盐，如 COHCO。23 3b相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH的水解：(NH4) 42CO3(NH4)2SO4(NH
4、4)2Fe(SO4)2。发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如 CH3COONH4溶液呈中性。(NH4)2CO3溶液和 NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以 NH和 CO、NH和 HCO在溶液中仍可大量共存。 423 4 3【基础辨析】判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。()(2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。()(3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。()(4)NaHS 的水解方程式：HSH2OS2H3O。()(5)同浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液相比前者 p
5、H 大，同浓度的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者 pH 小。()(6)在水溶液中 AlO与 HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。() 2 3题组一 盐类水解方程式的书写1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )4HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3O 323NH4Cl 溶于 D2O 中：NHD2ONH3D2OH 4HS的水解：HSH2OS2H3O将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClNaAlO2与 NaHCO3溶液混
6、合：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO 2 323A BC D全部答案 D解析 是电离方程式且应用“=” ；是水解反应方程式，但应用“” ；的水解方程式错误，应分步进行；应为 NHD2ONH3HDOD；应用“=” ；是 4化学反应方程式，不属于双水解反应。题组二 盐类水解的实质与规律2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的c(H)c(OH)D水电离出的 H和 OH与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性答案 C解析 盐溶液呈酸碱性的
7、原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H或 OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A 正确；NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 NH发生水解，结合水电离出的 OH，导致溶液中c(H)c(OH)，B 正确；CH3COONa 4溶液中 CH3COO结合水电离出的 H生成 CH3COOH，使得溶液中c(H)7，则可能不水解的盐是( )AAX BBX CAY DBY答案 D解析 AY 溶液的 pH7，说明 X发生水解反应：5XH2OHXOH，则 B可能不发生水解反应或发生水解反应，但水解程度较 X小，综上所述，含有 X或 A的盐，如 AX、BX、AY 均能发生水解反应，只有 BY 可
8、能不发生水解反应。4常温下，浓度均为 0.1 molL1的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是( )A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO)均增大23C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)23 3答案 B解析 这四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH 越
9、大，则四种溶液中，水的电离程度，A 错误；Na2CO3和 NaHCO3溶液中都存在着 H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，Na2CO3溶液中加入 NaOH，导致23 3CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，NaHCO3溶液中加入 NaOH 固体，发生反应：2323HCOOH=COH2O，c(CO)增大，B 正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量 32323浓度相等的情况下，pH 小的是醋酸，C 错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D 错误。23 3考点 2 盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形
10、成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因温度：温度越高，水解程度越大。溶液的浓度：溶液越稀，水解程度越大。6例如：CH3COONa 水解的离子方程式是 CH3COOH2OCH3COOHOH，当改变下列条件时，将对 CH3COONa 水解平衡的影响填入下表：2盐类水解的应用789(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H或 OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH反应，使平衡向水
11、解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。3盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)CuSO4(s)；蒸干Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。蒸干10盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。蒸干灼烧制备无水盐如 MgCl26H2O 需要在 HCl 气流中加热蒸干。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。例
12、如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。蒸干FeCl2(aq)Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)Fe2O3。蒸干O2灼烧4熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合(1)Al3与 HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。 323 223(2)Fe3与 HCO、CO、AlO、SiO、ClO。 323 223(3)NH与 SiO、AlO。 423 2注意：NH与 CH3COO、HCO虽能发生双水解反应，但能大量共存。Fe3在中 4 3性条件下已完全水解。【基础辨析】判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)加热 0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液
13、的 pH 均增大。()23(2)关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小。()cNH 4 cCl(3)Na2SO3溶液中，加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na)均增大。()23(4)配制 AlCl3溶液时，可将 AlCl3溶于较浓的盐酸，再稀释到所需的浓度。()(5)加热蒸干 CuCl2溶液可制得 CuCl2晶体。()题组一 水解平衡的移动1在 0.1 molL1 K2CO3溶液中，由于 CO的水解，使得c(CO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)答案 AD解析 相同浓度的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液，水解程度 NH大于 HCOO，根据电荷守恒 4c(Na)c(H)c(HCO
14、O)c(OH)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可比较 4c(Na)c(H)和c(Cl)c(OH)，c(Na)c(Cl)，又根据 NH和 HCOO的水解程度 4得 HCOONa 中的c(H)大于 NH4Cl 溶液中c(OH)，所以阳离子浓度之和，前者大于后者，A正确。用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，因为CH3COOH 的酸性弱于 HCOOH，CH3COOH 消耗 NaOH 溶液的体积比 HCOOH 的大，B 错误。根据电荷守恒c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)c(HCOOH)，C 错误。反应后溶液
15、相当于相同浓度的 CH3COOH、CH3COONa、NaCl 溶液的混合物，溶液显酸性，c(CH3COO)0.05 molL1，c(CH3COOH)c(A)c(H)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，c(Na)c(A)c(HA)Db 点所示溶液中c(A)c(HA)答案 D解析 加入 10 mL 一元酸 HA 溶液时，恰好中和，但溶液的 pH 为 8.7，说明 HA 为弱酸，a 点表示 NaA 溶液，AH2OHAOH，存在 A的水解溶液显碱性，应有：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A 错误；a 点水的电离受到促进，b 点为等物质的量浓度的 NaA 和HA 的混合溶液，溶液呈酸性的原因是
