《2018年高考化学三轮冲刺阿伏加德罗定律及其推论的应用微练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学三轮冲刺阿伏加德罗定律及其推论的应用微练习（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律及其推论的应用1如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是AC2H4 BCH4 CCO2 DNO【答案】C【解析】根据同温同体积的气体，压强与物质的量成正比，可知同质量的气体，氧气的物质的量大于 X，所以 X 的摩尔质量大于氧气，即 X 的摩尔质量大于 32 g/mol，故 C 正确。2下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同、体积相同的 O2和 N2B质量相等、密度不等的 N2和 C2H4C体积相同、密度相等的
2、CO 和 N2 OD压强相同、体积相同的 O2和 H2【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律同温度、同压、同体积的气体所含分子数一定相等，温度相同、体积相同的 O2和 N2，压强不一定相同，故 A 错误；质量相等、密度不等的 N2和 C2H4，物质的量比为，故 B 正确；同体积、同密度的 CO 和 N2O，质量相同，物质的量比为 ，故 C 错误；压强相同、体积相同的 O2 和 H2，温度不一定相同，所以分子数不一定相等，故 D 错误。3在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是（ ）A若M(甲)M(乙)，则
3、气体摩尔体积：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲M(乙)，则气体的物质的量：甲乙，又根据=m V可知气体的体积相等，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲乙，B 错误；C若M(甲)p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）【答案】D【解析】在三个容积相同的密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，可知质量相同。物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2），答案选 D。6三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量
4、关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A原子数目相等的三种气体，质量最大的是 ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 XC若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充 2 g Y 气体和 l g Z 气体，则其压强比为 21【答案】B【解析】根据题意三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)；A根据m=nM=N/NAM，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的 Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无
5、法判断，故 A 错误；B根据密度=M/Vm，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是 X，故 B 正确；C气体的物质的量n=V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为 2.24 L，Vm不一定等于 22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为 0.1 mol，故 C 错误；D同温下，体积相同的两容器分别充 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是 41，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体所承受的压强比为 41，故 D 错误；故选 B。6、同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下
6、列叙述中正确的是（ ）4A体积比 11 B体积比 1611 C密度比 1611 D密度比 1116【答案】C【解析】设 SO2和 CO2的质量各为 1 g，则其物质的量分别为n(SO2) mol，n(CO2) 1 641 44mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得1116；根据同温同压下，等质量的 SO2与 CO2的密度与体VSO2 VCO2nSO2 nCO21 641 44积成反比，即1611.SO2 CO2VCO2 VSO27、下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为 1.96.021023B同温同压下，原子数均为 6
7、.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol 的亚硫酸钠中含有的钠离子数为 6.021023D常温下，7.1 g Cl2与足量 NaOH 溶液作用，转移电子的数目为 0.26.021023【答案】C【解析】A 选项中标准状况下，C6H14为液态；B 选项氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D 选项转移电子数为 0.16.021023。8某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置；_；把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热；测量收集到的
8、气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为b g；测量实验室的温度。回答下列问题。（1）实验步骤的第步是_。（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。5（3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。（4）分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_；实验前未将装置内的空气排出：_；未恢复至室温就读数：_。【答案】（1）检查装置气密性 （2）（3） Lmol1 32c ab（4）无影响 无影响 偏大【解析】（1）实验之前要检验装置气密性；（3）设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应 2KMnO4K2MnO4MnO2O2可=知，生成的 O2的质量为(ab) g，则，故Vm= Lmol-1。abg 32 gmol1c L Vm32c ab（4）因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响；未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。
