《2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：水的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：水的电离（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。1.水的离子积KW随温度的改变而变化 ( )2.25 只有在纯水中，才有11014 ( )3.25 在任何水溶液中，都有11014 ( )4.溶液酸碱性的判断依据是H和OH浓度的相对大小 ( )解析：对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐， 其KW均为11014。解析：KW是一个只与温度有关的常数，与溶液中的溶质成分 和溶液的酸碱性无关。5.酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH就是氢 氧根离子浓度的负对数 ( )6.用pH试纸测得某溶液的pH为3.4 ( )7.用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果 (
2、 )8.pH6的溶液一定呈酸性 ( )解析：溶液的pH是溶液中氢离子浓度的一种标度，与该溶 液是酸溶液还是碱溶液无关。解析：pH试纸是一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品，不 能精确到0.1。解析：不一定。pH试纸润湿，相当于对原溶液的稀释，若 溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小； 若溶液呈中性，无影响。解析：100 时，pH6的溶液为中性。9.等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等 ( )10.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合所得混合液呈中 性 ( )11.pH3的醋酸和pH11的NaOH等体积混合所得混合液呈中 性 ( )12.酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，
3、读数可保留小数点后 两位 ( )解析：因为醋酸是弱电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，氢离 子浓度相等，但溶液浓度不相等。解析：因为氨水是弱电解质，反应后氨水有剩余，故溶液显碱性。解析：因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸有剩余，故溶液显酸性。13.碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液 ( )14.锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度 ( )15.滴定时，眼睛注视滴定管内的液面 ( )解析：碱式滴定管滴加溶液的部分是由橡胶管和玻璃珠构成 ，橡胶管能被KMnO4溶液氧化。解析：用待测液润洗锥形瓶，会使测量浓度偏高。解析：滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。考点1 水的电离 *自主梳理*1.水电
4、离平衡 的影响因素【例1】能促进水的电离，并使溶液中c（H+）c(OH-)的操作是 （ ）将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠向水中通入CO2 向水中通入NH3向水中加入明矾晶体 向水中加入NaHCO3固体向水中加入NaHSO4固体A. B. C. D.解析:本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下 思路完成本题：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各 自对水的电离平衡如何影响？结果如何？c(H+)与c(OH-)的相对大 小？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。D方法规律：（1）任何水溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)相等。（2）酸中c（OH-）表示水电离出来的H+或OH
5、-浓度大小；碱中c(H+)表示水电离出来的H+或OH-浓度大小；水解显酸性的溶液中c(H+)表示水电离出来的H+或OH-的浓度大小；水解显碱性的溶液中c(OH-)表示水电离出来的H+或OH-的浓度大小。1.在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为 10-13 molL-1，下列有关溶液的叙述中正确的是 （ ）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。 由题知抑制水的电离，则溶液呈酸性或碱性，pH可能为1或13。D考点2 溶液的酸碱性及pH计算 *自主梳理*c（H+）c（OH-）=110-7molL
6、-1=标准比色卡玻璃片（或 表面皿）洁净干燥的玻璃棒解析：错，醋酸由于存在电离平衡，pH变化小；正确，由电荷守恒，c(H+)和c(OH-)的浓度一定相等；错，纯水的pH不一定等于7，温度升高，pH减小；错，溶液中H+的浓度减小，则OH-的浓度一定增加，错，若是强碱与弱酸反应，由于pH之和等于14，且等体积，一定是酸过量，溶液显酸性。温度升高，水的电离程度增大，离子积增大100019 11碱11解析：方法规律：A解析：解析：（ ）A考点3 酸碱中和滴定 *自主梳理*标准液待测液指示剂锥形瓶、pH计查漏润洗赶气泡c（HCl）V（HCl）/V（NaOH）活塞锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不恢
7、复原来的颜色温馨提示:（1）恰好中和酸碱完全反应溶液呈中性滴定终点。（2）在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。【例4】某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品 中杂质为NaCl），进行如下实验： （）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量 大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5 g砝码 ，将游码拨0.2 g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒 到天平达平衡。该操作的错误之处有： 。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是 。三处。称量易吸湿潮解或腐蚀性药品，不能放到纸 上，而应用玻璃器皿盛装；砝码与
8、药品在天平两端 位置错放，应该左盘放称量物，右盘放砝码；称量 NaOH等易潮解性药品不能缓慢操作，而应迅速称量n(HCl)D当0 mLc(Na+)c(H+)c(OH-)图4-31-3B解析：2.已知在100 的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 )，水 的离子积KW11012，下列说法正确的是 ( )A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积 混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的 NaOH溶液50 mLA解析
9、：D解析：若属于强酸和强碱反应，由c(HX)=c(YOH)，因此反应后呈碱性一定是碱过量，即V(HX)c(Na+)c(H+)c(OH-)0.0510-13128.常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图4-31-4所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：图4-31-4（1）写出MOH的电离方程式；（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“”“”或“=”）。（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点 ； C点 ；碱解析：由电荷守恒和物料守恒求得=0.05大于KW随温度升高而增大10192解析：减小c（SO24）c（H）c（OH）a/2 mol/L
