《2019届高考化学一轮复习鲁科版课件：第四章 材料家族中的元素 增分补课5（22张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习鲁科版课件：第四章 材料家族中的元素 增分补课5（22张ppt） （22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 知识查补识查补 增分点1 水资资源的开发发和利用1.水资源的定义根据世界气象组织组织 和联联合国教科文组织组织 中有关水资资源的定义义，水资资源是指可被利用或有可能被利用的水源，这这个水源应应具有足够够的数量和合适的质质量，并满满足某一地方在一段时间时间 内具体利用的需求。2.水资源开发和利用水资资源开发发利用，是改造自然、利用自然的一个方面，其目的是发发展社会经济经济 。当前各国都强调调在开发发利用水资资源时时，一般考虑经济虑经济 效益、社会效益和环环境效益三方面。(1)海水淡化海水淡化：通过过从海水中提取淡水或从海水中分离出盐盐分，以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法及原理淡化方法原理蒸
2、馏馏法将海水加热热蒸发发汽化，然后冷凝水蒸气得到蒸馏馏水电电渗析法利用阴、阳离子交换换膜对对水中阴离子、阳离子的选择选择 透过过性，在外加直流电场电场 作用下，使水中的一部分离子转转移入另一部分水中而达到除盐盐目的离子交换换法用阳离子交换树换树 脂和阴离子交换树换树 脂除去海水中的阳离子和阴离子，得到去离子水的方法海水蒸馏馏原理示意图图(2)从海水中提取食盐盐从海水中提取食盐盐的方法主要是盐盐田法。盐盐田法(又叫滩滩晒法)历历史最悠久，而且也是最简简便和经济经济 有效的方法，现现在还还在广泛使用。(3)从海带带中提取碘工艺艺流程反应应原理海带带中的碘元素主要以碘离子的形式存在，提取时时用适当的
3、氧化剂剂(H2O2)将其氧化成单质单质 碘，再用有机溶剂剂将碘萃取出来，反应应的离子方程式为为2H2IH2O2=I22H2O。(4)其他资资源的利用氯氯碱工业业；海水提溴；海水提镁镁。增分题题例【例1】 从海水中提取食盐盐和溴的过过程如下：答案 D(1)在净净水过过程中需用到混凝剂剂，混凝剂剂除去悬悬浮物质质的过过程中发发生了_(填“物理”“化学”或“物理和化学”)变变化，其中不能作为为混凝剂剂使用的是_(填序号)。a.硫酸铝铝 b.氧化铝铝c.碱式氯氯化铝铝 d.氯氯化铁铁(2)最早用于海水淡化的方法是蒸馏馏法，其原理是_，此方法需要大量的能源，但现现代蒸馏馏法可利用太阳能提供蒸馏馏所需要的
4、能量，此过过程中的能量转转化形式为为_。解析 (1)净水过程从悬浮物质变化角度看，它是被混凝剂吸附后形成大颗粒而沉淀下来，是物理变化；从混凝剂角度看，因Al3、Fe3最终转化为Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，故是化学变化。由于Al2O3不溶于水且无吸附性，故它不能作混凝剂。(2)蒸馏的原理是海水中盐与水沸点不同，加热使沸点低的水汽化形成水蒸气，水蒸气经冷凝后得淡水。(3)利用离子交换法淡化海水时，应将海水先通过阳离子交换树脂RH，后通过阴离子交换树脂ROH；因为若先通过阴离子交换树脂，交换下来的OH会与海水中的Mg2反应生成难溶的Mg(OH)2，这样会使离子交换膜发生堵塞从而影响交换效果。
5、知识查补识查补 增分点2 水资资源的污污染与防护护1.赤潮在海洋的近海处处，有时时可看到水面上漂浮着成片的带带状或块块状的东东西，呈红红色，这这是水中藻类类等浮游生物的群落所组组成，称为为赤潮淡水湖泊的富营营养化即水体有机物和营营养盐盐(氮和磷)过过多引起的，赤潮能使水中溶解的氧急剧剧减少。破坏水产产资资源，使海水发发臭，造成水质恶质恶 化。2.酸雨酸雨是指pH小于5.6的酸性降水。形成酸雨的酸性物质质最主要是硫酸，其次是硝酸。酸雨中的硫酸、硝酸是由进进入大气中的SO2和氮的氧化物生成的。3.汞污染水俣病水俣病是因食入被有机汞污污染的河水中的鱼鱼、贝类贝类 所引起的甲基汞为为主的有机汞中毒。【
6、案例】 日本熊本县县水俣镇镇一家氮肥公司排放的废废水中含有汞，这这些废废水排入海湾后经过经过 某些生物的转转化，形成甲基汞。这这些汞在海水和鱼类鱼类 中富集，又经过经过饮饮食使人中毒。当时时水俣地区公布的中毒病人仍有2248人，其中1004人死亡。4.镉污染骨痛病镉镉是人体不需要的元素，镉进镉进 入人体，使人体骨骼中的钙钙大量流失，使骨质质疏松、关节节疼痛。【案例】 日本富山县县的一些铅锌矿铅锌矿 在开采和冶炼炼中排放废废水，废废水在河流中积积累了重金属“镉镉”。人长长期饮饮用这样这样 的河水，食用浇浇灌含镉镉河水生产产的稻谷，就会得“骨痛病”。病人骨骼严严重畸形、剧剧痛，身长缩长缩 短，骨脆
7、易折。增分题题例【例3】 水是人类类生存和发发展的宝贵资贵资 源，而水质质的污污染问题问题 却越来越严严重。目前，世界各国已高度重视这视这 个问题问题 ，并采取积积极措施进进行治理。(1)工业废业废 水中常含有不同类类型的污污染物，可采用不同的方法处处理。以下处处理措施和方法都正确的是_(填字母编编号，可多选选)。选项污染物处理措施方法类别A废废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐盐沉降化学法C含纯纯碱的废废水加石灰水反应应化学法(2)下图图是某市污污水处处理的工艺艺流程示意图图：下列物质质中不可以作为为混凝剂剂(沉降剂剂)使用的是_(填字母编编号，可多选选)。A.偏铝铝酸钠钠 B
8、.氧化铝铝C.碱式氯氯化铝铝 D.氯氯化铁铁混凝剂剂除去悬悬浮物质质的过过程是_(填字母编编号)。A.只是物理过过程 B.只是化学过过程C.是物理和化学过过程解析 (1)污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成。A.酸和碱性氧化物的反应为化学反应，为化学法，故A错误；B.硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；C.含纯碱的废水，加石灰水反应生成沉淀，为化学方法，故C正确；(2)氧化铝在水中不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂，而偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁在溶液中易水解生成胶体可作为混凝剂；混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂在水中
9、发生水解是化学变化，故混凝剂除去悬浮物质的过程是物理和化学过程。(3)反应中KOCNN2，N元素化合价由3价升高为0价，共升高6价，Cl2KCl，Cl元素化合价由0价降低为1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O；废水中KCN的质量为650 mg/L20 L13 000 mg13 g，物质的量为13 g/(65 g/mol)0.2 mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由2价升高为4价，N元素化合价由3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为1价，电子转移守恒可知2n(Cl2)0.2 mol(42)0.2 mol0(3)，解得n(Cl2)0.5 mol，故需要氯气的质量为0.5 mol71 g/mol35.5 g。答案 (1)C(2)B C(3)2 4 3 2 1 6 2 35.5
