高二上期第二次月考盐类水溶液的酸碱性

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1、高二化学 第 1 页 共 11 页2013-2014 学年（上）高二年级第二次月考试题高二化学2013 年 12 月时间：90 分钟 分数：100 分 命题人：王* 校对人：杜* （考试范围：人教版 选修 4 第三章占 80%，第一、第二章 20%。考到第三章第四节结束） （后面附有选择题正确率统计，以供参考）（考前，我就对本文档进行认真校对，考试后又对其中的问题进行修改，应该没有错误）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、选择题（每小题 3 分，共 51 分，每小题均只有一个选项符合题意）1有关热化学方程式的书写

2、与对应表述均正确的是（ ）A密闭容器中，1molSO2与 0.5mol O2混合加热生成 0.5mol SO3时，放出 19.12 kJ 热量。则 O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) H= -76.48KJB在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则电解水的热化学方程式表示为 2H2O（l）2H2（g） O2（g）H571.6 kJ/molC在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）H-57.3 kJ/mol。若将含 0.5mol H2SO4的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD已知 2C(s)+O

3、2(g)=2CO(g) H= -221 kJmol，则可知 C 的燃烧热为 110.5 kJmol2同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）AT1T2, 正反应吸热 BT1T2, 正反应放热 DT1c(OH)，且 c(H+)c(OH)=11014B.由水电离出来的 H+浓度为 110-4mol/L-1C.溶液中 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D.加水稀释到体积为原来的十倍时，溶液 pH 变为 59下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是（ ）A含有较多 Fe3+的溶液：Na+、SO42、HCO3、NH4+B由

4、水电离出的 c ( H十）= ll012 mol/L 的溶液中： K、Na、Cl一、SO32C能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2 一、AlO2、SO32、Na +D遇 Al 能放出 H2的溶液：NO3、K+、NH4+、Cl10常温下，将 V1mL c1 mol/L 的醋酸溶液滴加到 V2 mL c2 mol/L 的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（ ）A若 V1=V2 ，且溶液的 pH7，则一定有 c1c2v2C若混合液的 pH=7，则混合液中 c（CH3COO）c（Na+） D若 c1V1=c2V2，则混合溶液中有 c（OH）c(CH3COOH)+c(H+)11下列叙述正确的是 （ ）

5、ApH 相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2CO3溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3B因为 AgBr 的溶解度小于 AgCl 的溶解度，所以向 AgBr 悬浊液中滴入 KCl 溶液，不能生成 AgCl 沉淀高二化学 第 3 页 共 11 页C0.2molL HCl 溶液与等体积 0.05molL Ba(OH)2溶液混合后，溶液的 pH1D0.2molL 的 NaHCO3溶液中 c(H+)c(H2CO3)c(CO32)c(OH) 12在 25条件下，将 pH3 的 H2SO4与 pH9 的

6、氨水等体积混和，恰好完全反应，则 在该温度下，氨水的电离度为（ ） A.10% B.1% C.0.5% D.0.01% 13在 Na2HPO4溶液中存在下列平衡：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-， HPO42-H+PO43- 欲使溶液中 c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小，可采用的方法为：（ ） A.加澄清石灰水 B.加盐酸 C.加烧碱 D.加水稀释 14把 Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： Ca(OH)2（固） Ca2+2OH-，下列说法正确的是（ ） A.给溶液加热，溶液的 pH 升高 B.恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 C.

7、向溶液中加入少量 CH3COONa 晶体，则其中 Ca(OH)2的固体增多 D.向溶液中加入 Na2CO3溶液，则其中 Ca(OH)2的固体增多 15向少量 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和 NH4Cl 溶液，结果固体完全溶解。对此甲、 乙两同学各自作了自己的解释： 甲：Mg(OH)2（s） Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O+H+ H+OH=H2O 由于反应的发生，使平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。 乙：Mg(OH)2（s） Mg2+2OH NH4+OH=NH3H2O 由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的

8、试 剂是（ ） A.NH4NO3B.CH3COONH4 C.（NH4）2SO4D.氨水16人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag2O)是（ ）A负极，被氧化B正极，被氧化C负极，被还原 D正极，被还原17NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A两份质量均为 48g 的 Cu 将浓、稀硝酸分别氧化为 NO2和 NO，浓、稀硝酸失去的电子数均为 1.5NA高二化学 第 4 页 共 11 页B将 1mol MnO2固体与含 4mol HCl 的浓盐酸共热，产生的气体体积为 2

9、2.4L （在标准状况下）C将 1.4mol 金属钠和 5.4g 金属铝一起投入到足量水中产生的气体所含原子数目共为2NAD物质的量浓度均为 1mol/L 的 NaCl 和 MgCl2混合溶液中，含有 Cl的数目为 3NA 二、非选择题（5 小题，共 49 分） 18 （每空 2 分，共 10 分）相同条件下 pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸： （1）取等体积两溶液，分别稀释 pH=4 时，两者加水量的关系是前者_后者（填、或 =，下同） ； （2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的 pH 大 小关系是：前者_后者； （3）各取两溶液 VL，分别加入 VLpH

10、=11 的 NaOH，充分反应后，两溶液 pH 大小关 系是：前者_后者。 （4）各取两溶液 VL，分别加入形状大小相同的锌片，起始生成氢气的速率：前者 _后者，反应进行过程中的速率：前者_后者。19 （每空 2 分，共 10 分）将 0.2molL-1 HA 溶液与 0.2molL-1 NaOH 溶液等体积混合，混合液中 c(Na)c(A)，则（用“”、“”或“”填写下列空白）。（1）混合溶液中 c(HA)_c(A)；（2）混合溶液中 c(HA)c(A)_0.1mol/L；（3）混合溶液中由水电离出的 c(OH)_0.2molL-1 HA 溶液中由水电离出的 c(H)； （4）25时，如果取

11、 0.2molL-1 HA 溶液与 0.11molL-1 NaOH 溶液等体积混合，混合液pH7，则混合液中 HA 的电离程度_NaA 的水解程度。（5）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2（aq），FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是_Aa 点对应的 KSP等于 b 点对应的 KSPBd 点无沉淀生成C通过升温可以实现由 a 点变到 c 点D此温度下，KSP=4101820 （每空 2 分，共 11 分） （1）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是_ （A）HCO3+H2O H3O+CO32 （B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+高二化学 第 5 页

12、共 11 页（C）HS+H2O H2S+OH （D）NH4+H2O NH3H2O+H+ （E）H2O+H2O H3O+ + OH （2）化合物 SOCl2是种液态化合物，沸点为 77。在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心 地滴加 8 滴10 滴 SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的 气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶 液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色状沉淀析出。根据上述实验，写出 SOCl2和 水反应的化学方程式：_ （3）盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。产生碱性的原因是 CO3

13、2 +H2O HCO3 + OH ，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试用解释其原因 。（4）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，以酚酞作指示剂。下列操作将会导致测量值一定小于真实值的有 。A、未用标准液润洗酸式滴定管 B、用待测液润洗锥形瓶C、滴定过程中，部分标准液滴在锥形瓶外D、滴定终点时俯视滴定管的液面读数E、滴定前酸式滴定管中有气泡，滴定后酸式滴定管中无气泡（5）向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH_7 (此空 1 分)（、=、c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl

14、-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有 c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、 “碱性”、 “中性”)。高二化学 第 6 页 共 11 页（5）25，pH=a 的盐酸 VamL 与 pH=14-a 的氨水 VbmL 混合，若溶液显中性，则 Va Vb(填、=、后者（4）前者=后者，前者 （4）（5）错误的是 D20 （每空 2 分，共 11 分，第 5 小题第 1 空 1 分）（1）BD（2）化学方程式： SOC12H2O =SO22HCl（3）其原因石膏电离出的 Ca2+与 CO32-结合生成更难溶的 CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得 CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱；。