《江西省奉新县第一中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省奉新县第一中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -20202020 届高一下学期第二次月考化学试卷届高一下学期第二次月考化学试卷能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题：本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。1如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2下列关于化学用语的表示正确的是 A 过氧化钠的电子式： B次氯酸分子的
2、结构式：HClOC C60和石墨互为同位素 D具有 10 个中子的氧原子：3最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 （ ）ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态 状态表示 CO 与 O2反应的过程4. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )AH2(g)Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C
3、CaCO3(s)CO2(g)CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变高温D3H2(g)N2(g)2NH3(g) 反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 31- 2 -5某有机物的结构简式为：，其可能具有的性质是( )能发生加成反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能发生取代反应 能发生中和反应 能发生氧化反应A全部 B能发生 C除外都能 D除外都能6. 对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法中不正确的是 （ ）A上述反应属于取代反应B对三联苯的一氯取代物有 3 种C1 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗 21.5 mol O2D对三联苯分
4、子中至少有 16 个原子共平面7下列说法正确的是（ ）A的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷DC4H8和 C2H4一定互为同系物8如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法不正确的是AX、Y 能形成不止一种氢化物，而 Z 只能形成一种BW 和 Z 形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构CW 和 T 都具有良好的半导体性能DX 和 Y 最多可以形成 5 种化合物9用相对分子质量为 57
5、 的烷基取代甲苯苯环上的 1 个氢原子，所得芳香烃的数目为( )A3 B6 C9 D12- 3 -10已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是 （ ）A该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有 6 种B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应11根据下图所示实验，判断下列叙述错误的是A图 1 所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸B图 1 所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi C图 1 所示实验中没有可以设计原电池的化学反应D图 1 实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞12、一种海
6、水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是 （ ）A反应中 MnO2是还原剂B电池工作时，海水起导电作用，其中 NaCl 浓度保持不变CAg 为负极，电极反应为 Ag-e-+Cl-=AgClD每生成 1 mol Na2Mn5Ol0转移 1mol 电子13某气态烃 1 体积只能与 1 体积 HBr 发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷 1 mol 可与 7 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )ACH2=CH2 BCH3CH=CH2 CCH3CH3 DCH2=CHCH=CH214已知 2H2(g)+ O2(g)
7、 = 2H2O(g)，HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436 kJmol-1、496 kJmol-1和 462 kJmol-1，则 2mol H2完全燃烧放出的热量为A480 kJB916 kJC960 kJD190 kJ15以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。稀盐酸稀盐酸CaCO3NaHCO3饱和溶液饱和溶液Na2SiO3溶液溶液图图 1- 4 -H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶
8、液编号浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-l体积/mL温度/0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是 （ ）A实验、所加的 H2C2O4溶液均要过量B实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn 2+对反应起催化作用16锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电
9、过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A放电时，每转移 2 mol 电子，负极减轻 14 gB将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD放电时，锂电极表面发生氧化反应17(9 分)五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素TXYZW原子半径（nm）0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价+1+53 +71 +62 +3（1）Z 离子的结构示意图为 。 - 5 -（2）关于 Y、Z 两种元素，下列叙述正确的是 （填序号） a简单离子的半径 YZ
10、b气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强c最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 Y 强 dY 的单质能与 Z 的氢化物反应生成 Z 单质（3）甲是由 T、X 两种元素形成的 10e分子，乙是 WY3的水溶液，某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中产生白色沉淀，发生反应的离子方程式是 。 （4）T，X 两种元素形成 XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为 。 （5）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子中各原子均达 8 电子稳定结构，试
11、写出其结构式 。 18(12 分)、最近有人利用反应“2C4H1013O2=8CO210H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了 Y2O3(三氧化二钇)的 ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导 O2。试回答下列问题：（1）固体电解质中的 O2向 极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池负极 。、氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：（1）氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_ (填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)溶液。（2）空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体的电子式为_。（3）氨气
12、燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是_，正极的电极反应式是_。19(12 分)、在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g)xQ(g)3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，并测得- 6 -Q 的浓度为 0.4 molL1。计算：（1）化学方程式中 x 值为_。（2）在恒温恒容条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变
13、成 CO2和 N2，化学方程式如下：2NO + 2CO2CO2 + N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):（1） 前 3s 的平均反应速率v(N2)_。(答案保留 2 位小数)（2） 计算 4s 时 CO 的转化率 。（3） 下列措施能提高 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2的反应速率的是 A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)当m、n、
14、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是 A体系的压强不再改变 B体系的温度不再改变C各组分的浓度不再改变 D各组分的质量分数不再改变20(8 分)苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中 A 为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：(1)试管 C 中苯的作用是：_。反应开始后，观察 D 和 E 两试管，看到的现象为：D_ _；E_。(2)反应 23 min 后，在 B 中的 NaOH 溶液里可观察到的现象是_。时间/s012345c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(C
