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1、1课题课题 3 3 利用化学方程式的利用化学方程式的简单计算简单计算教学目标 知识与技能 (1)掌握有关反应物、生成物的计算。 (2)进一步认识化学方程式的含义。 (3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。 过程与方法 (1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。 (2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。 情感、态度与价值观 (1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。 (2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。 (3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义 ，学会科学地利用能 源。 重点难点 重点 由一种反应物或生成物的
2、质量计算另一种反应物或生成物的质量。 难点 解题的格式规范化。 教学准备 “教材例题” 、 “根据化学方程式计算的解题步骤”投影片 教学流程新课导入设问导入 合作探究学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式 课堂小结讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤 随堂检测本课题核心知识的简单练习2教学设计续表3板书设计4教师随笔备课资料 1中考点击 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。认识定量研究对于化学发展 的重大作用。主要考查角度有： 根据化学方程式计算各物质间的质量比；已知某一反应物的质量或生成物的质量 计算生成物或另一反应物的质量；反应物或生成物不纯的计算；根据化学反应前后某 一成分
3、质量的相等，进行相关物质之间的质量比的无数据或缺数据计算；有关天平平衡 的计算；有关函数图像、数据分析的计算；有关化学方程式与溶质质量分数的综合计 算。 今后中考命题走向是含有杂质的反应物(或生成物)质量的计算和有关天平问题、无数 据或少数据、图像题或数据分析题及化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。题型主要 有选择题、填空题、计算题及实验计算题等。此外，将实验探究和化学方程式的计算相结 合的综合题也是中考命题的热点之一。 2思想方法 利用化学方程式计算的过量问题讨论 在现实生活中发生的化学反应，反应物之间往往不是恰好完全反应，而存在某种物质 过量的问题，即这个时候，实际使用的各反应物的质量之
4、比，不等于化学方程式中各反应 物之间的质量比。尤其当题目中同时给出了两种或两种以上反应物的质量，题目中又没有 说明该反应是恰好完全反应，在这种情况下，我们不能随便使用其中一个数据进行计算， 而必须先判断反应物中哪种物质过量，然后以完全反应的物质作为计算的依据。若无法确 定哪种物质过量，就需要进行讨论。 例：将 3.1 g 红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量2 g8 g14 g 生成五氧化二磷的质量3.55 g7.1 g7.1 g5通过计算回答： (1)这三次实验是否符合质量守恒定律？_为什么？_。 (2)第一次实验为什么不生成 5.1 g 五氧
5、化二磷？_。 (3)第二次实验为什么不生成 11.1 g 五氧化二磷？_。 解析：任何化学反应都遵守质量守恒定律，在三次实验中，均提供了两种反应物 P 和 O2的质量，但它们是否是恰好完全反应，我们先写出该化学方程式，并列出各物质质量比进行判断：4P,124),)5O2,160),)2P2O5,284)，若恰好完全反应，P 和 O2=点燃的质量比应该是 1241603140，而这三次实验中 P 和 O2的质量比都不等于 3140， 这说明虽然遵守质量守恒定律，但有的反应物过量，没有全部参加反应。第一次实验的3.1 g P 和 2 g O2，经过计算，2 克 O2只需要 P 的质量为1.55 g
6、，说明 P 过量，2 g 31 40还有 1.55 g 未参加反应；第二次实验的 3.1 g P 和 8 g O2，经过计算，3.1 g P 只需 O2质量为4 g，说明 O2过量。3.1 g 40 31答案：(1)均符合；反应中有的物质没有全部参加反应。 (2)根据质量守恒定律及化学方程式计算，2 克 O2只需 1.55 克磷，还有 1.55 克磷没有 参加反应。 (3)根据质量守恒定律及化学方程式计算，3.1 克红磷只需 4 克 O2，还有 4 克 O2没有 参加反应。 3化学趣味资料 化学方程式计算的顺口溜 一解二设最后答，化学方程式不能差； 准确找到质量比，纯量代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。
