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1、 第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）人教版选修4 化学反应原理1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡 H2O H+ +OH-Kw = c（H+ ）.c（OH-）K水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl2.特征:“逆、等、动、定、变”3.平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强 等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。复习 4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶
2、液。5、溶解性是指：_溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟_有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这 种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂状态：饱和状态 单位：克任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。溶解度的简单计算：溶解度与溶解性的关系：2010易溶可溶1 微溶0.01难
3、溶S /g（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态 时有何特征？（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？蒸发（减溶剂）降温NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。加入浓盐酸？交流、讨论交流、讨论在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？实验探究一
4、、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 1、问题讨论：有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag和Cl的反应不能进行到底。（1）、恰好反应没有？（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？资料：化学上通常认 为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L 时，沉淀达到完全。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、难溶电解质
5、的溶解平衡化学上通常认为残留在溶液中的离子浓 度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。（2）AgCl溶解平衡的建立当v（溶解） v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀注 意 写 法在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）（4）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变（3）溶解平衡的概念：平衡的共性一、一、AgAg+ +和和ClCl- -的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与
6、”不溶“的理解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物 质溶解度差别？ 几点说明： 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质 的反应不能进行到底。 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反 应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度QCKSPKSP例2： 在1L含1.010-3molL-1 的SO42-溶 液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶 液体积不变）能否有效除去SO42-?已知 :Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2解
7、：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L.SO42-=Ksp/Ba2+= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)因为，剩余的即SO42-=1.210-8mol/LCu(OH)2Fe(OH)3。 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶 解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化 为Ksp较小的沉淀。交 流 与 讨 论 阅读P66 氟化物防治龋齿的化学原理+ F-氟磷灰石难溶物溶解度(25)Ca5(
8、PO4)3(OH) 1.510-10gCa5(PO4)3F 9.510-11g羟基磷灰石 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保 护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 进 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿 就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小 、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物 添加剂后能防止龋齿的原因：因 。 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速 腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 思考：第三章 水溶液中的
9、离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡（第四课时）人教版选修4 化学反应原理例1：已知25时，AgCl的溶解度是1.9210-3g/L，求 它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。 解 ：依题意可知25时AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L =1.3410-5mol/L 则KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-) =(1.3410-5)2 =1.810-103. 3. 溶度积与溶解度之间的换算溶度积与溶解度之间的换算例2：已知25时KSP(AgCl)=1.810-10,把足 量的AgCl放入1L 1 .0 mol L的 盐酸溶
10、液 中溶解度是多少？（g/L）解：设AgCl 在盐酸中的溶解度为S（molL), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)平衡 S S 1 1AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。例3：已知Ksp,AgCl1.810-10， Ksp,Ag2CrO49.010-12，试 求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） 解：（1）设AgCl的溶解度为S1（molL),则：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)平衡 S1 S1 (2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L),则：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)平 2S2 S2在水中：A
11、gCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度由以上例题的结果可得到如下结论：同种类型的难溶电解质，在一定温度下， Ksp越大则溶解度越大。不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度 的大小，必须经过换算才能得出结论。练习1：下列说法中正确的是（ ）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( )A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的PH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少.C D练习3：为除去MgC
12、l2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，下列不宜选用的试剂是（ ）A.NaOH B.MgCO3 C.氨水 D.MgO E.Mg(OH)2AC同离子效应硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移， 不利于沉淀溶解练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶 电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀 ，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、 结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可 推知MnS具有的相关性质是（ ）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
13、C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC练习6：已知KSP【Ca(OH)2】=5.510-6mol3.L3 则其饱和溶液的PH值是多少？ 解：设Ca(OH)2 的溶解度为S（molL),则： Ca(OH)2 Ca2+2OH- 平衡 S 2S KSP=S(2S)2=4S3=5.510-6 S=1.110-2 即 c(OH-)= 2.210-2 mol/L c(H+)= 10-14 /2.210-2 =4.510-13 mol/L PH=12练习7：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中， AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ） 20ml0.01mol/LKCl溶液30ml0.02mol/LCaCl2溶液 40ml0.03mol/LHCl溶液10ml蒸馏水50ml0.05mol/LAgNO3溶液A、 B 、C、 D 、B 练习8：将足量BaCO3分别加入 30ml水 10ml0.2mol/LNa2CO3溶液50ml0.01mol/LBaCl2溶液 100ml0.01mol/LHCl中溶解至溶液饱和。请确定各 溶液中Ba2+的浓度有大到小的顺序为： 在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向 溶
