《浙江省北仑中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题2-6班》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省北仑中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题2-6班（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，2 分24=48 分） 1下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A 萃取 B 渗析 C 蒸馏 D 重结晶 2下列鉴别方法可行的是 A用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl、SO和 CO 2 42 3C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷 D用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 3用酒精灯加热时，需要垫
2、石棉网的仪器有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶A B C D 4下列是有关实验的叙述中，合理的是 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取 12.00mL 高锰酸钾溶液使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿，测得溶液的 pH 都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度ABCD5为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气 体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO
3、3)2溶液，产生白色沉淀。取 中上层清液 继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以 下推测正确的是 A一定有 SO32-离子 B不一定有 CO32-离子C不能确定 Cl-离子是否存在 D不能确定 HCO3-离子是否存在 6下列实验操作会引起实验结果偏高的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样 的坩埚放在实验桌上自行冷却 B镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质 量不相等 C一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线 D滴定实验时，装待测液的滴定管
4、用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗 23 次 7在大试管内依次加入 20 mL 蒸馏水、10 mL 无水酒精、7 g 硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，出现液体分层及部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是A硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程B上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体C该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度D再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色 8下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量22CONOO、和B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸
5、和冰醋酸 C洗涤沉淀时（见图 2） ，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广范试纸测得 0.10molLNH4Cl 溶液的pH1pH=5.2 9下列关于教材中纸层析法分离 Fe2+和 Cu2+实验说法正确的是 A滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 B滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相 C展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂点斑直径应大于 0.5 cm10用酸碱中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3的混合液中的 NaOH 含量时，可先在混合液中加过量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示
6、剂） ，下列有关实验的说法正确的是A向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入盐酸，不会影响 NaOH 含量的测定B滴定时，滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生 11用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 12假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 A探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS B探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成
7、 C探究 Na 与水的反应可能有 O2生成 D向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还 是 HClO 的漂白性所致 13下列实验能达到预期目的的是 用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去 CO2中的 SO2 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有 SO 24向含有 Mg(OH)2和 Ca(OH)2的浊液中加入足量 MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除 去 Ca(OH)2 A B C D 14欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏，过滤分液，加入足 量的金属钠，通入过量的二氧化碳，加入足量的氢氧化钠溶液
8、，加入足量的氯化铁溶液，加入足量的浓溴水，加入适量的盐酸。合理的步骤是 A B C D 15亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐” ，因此常出现误食工业食盐导致中毒的 事件。化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐” ，下列方法可行的是 加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体。加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶 液是否变蓝。加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色。加入酸性高锰 酸钾溶液，看能否褪色。加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀。 A只有 B只有 C只有 D 16下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是 A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用 CCl4
9、不能从中萃取出碘。B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D提取海带中碘元素时，为保证 I完全氧化为 I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。17下列各装置中，夹紧、中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是 A对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变B对装置，双手移去后导管中水面与烧杯水面相平C对装置，长导管内形成一段水柱D对装置，上移 a 管后，a、b 两端液面形成了一段稳定的高度差18向盛lmL lmolL1
10、AlCl3溶液的试管中加入3 mL10NaF溶液，再加入lmL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是 A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 BNaF 溶液碱性较强，Al3+完全反应生成 AlO2，而 AlO2不能与氨水反应生成 Al(OH)3 C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应 DAl3+与 F结合生成新物质，溶液中几乎没有 Al3+了19关于下列各图的叙述中，正确的是 A装置检验加热时产生的乙烯 B装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液。 C图表示 ZnCu 原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了 H2O2 D装置
11、分离溴的四氯化碳溶液 20下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是A从 FeSO4溶液中得到绿矾FeSO47H2O晶体 B从 MgCl2溶液得到 MgCl26H2O 晶体 C从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠 D从饱和食盐水中得到蒸馏水 21以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4，甲基红 4.46.2，酚 酞 8.210.0，石蕊 5.08.0。现用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，可用 指示剂 A都可以用 B只能用 C可以用或 D可以用或22右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 A40时,将 35 克
12、食盐溶于 100 克水中,降温至 0时,可析出氯化钠晶体B20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是 31.6%C30时,将 35 克硝酸钾和 35 克食盐同时溶于 100 克水中, 蒸发时,先析出的是氯化 钠 D60时,200 克水中溶解 80 克硫酸铜达饱和.当降温至 30时,可析出 30 克硫酸铜 晶体 23以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基 防锈漆，但水基防锈漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基 漆中加入缓蚀剂，以下可以为缓蚀剂添加的是 AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3 24下列实验操作与预期实验目的
13、或所得实验结论一致的是二、简答题 25 （10 分）某溶液中除 OH一定存在外，还可能含有 S2、SO32、SO42、CO32、NO3、NO2等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：（1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依 次通入品红溶液、足量酸性 KMnO4溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色， KMnO4溶液紫红色变浅，石灰水变浑浊。写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电 子式 ，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有 。 （2）另取少量溶液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色。写出一个 可能发生的离子反应方程式 。 （3）另取少量溶液于试管中，加入 KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。该研究性 小组认为，溶液中一定存在 NO2-，该研究性小组判断的依据是 （用相应的离子方程式表示），请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）。 （4）确定溶液中是否存在 SO42的方法是 。 26 （15 分）实验室向 40ml 硫酸亚铁溶液（浓度约为 4.0mol/L）中加入过量硫酸铵
