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1、1弱电解质的电离平衡和溶液的弱电解质的电离平衡和溶液的 PH -弱电解质的电离 一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物化合物。【例 1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2【例 2】判断下列说法中正确的是 （ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A. B. C. D答案：D B【注意】1电解质和
2、非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自 身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质电离程度几乎 100完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微 粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分 子实例绝大
3、多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱： Ba（HO）2 Ca（HO）2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH 等。 弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3 等。 水电离方程式KNO3=K+NO3 H2SO4=2 H+SO42NH3H2ONH4+OH_H2SH+HS_ HS_H+S2-【注意】1强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。2强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的能
4、自由移动的离子能自由移动的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如2很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。如：极稀的硫酸溶液导电性没有浓醋酸溶液的导电性强。3强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质（强碱和多数盐）由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质（酸）以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。【例 1】下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液
5、导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【例 2】 在 KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( ) A. K+ B.H+ C.SO42- D.HSO4-【例 3】电导率是（解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以 确定滴定反应的终应。右图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴 定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）【例 4】把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下
6、列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1CH3COOH 溶液 D0.5 molL1KCl 溶液 【例 5】将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO42-)0.105 molL1、c(Al3)0.055molL1，c（H+）=0.01 molL1 (假设溶液中硫酸完全电离为 H和 SO42-)，则 c(K) 为 （ ） A0.045molL1 B0.035molL1 C0.055molL1 D0.040molL1 答案 1 A 2A 3D。解析1.HCl 为强电解质，HAc 为弱电解质，滴加 NH3H2O
7、弱电解质先与 HCl 反应，生成同样为强电解 质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。 4B 5B 解释根据溶液中电荷守恒列等式：3c(Al3) + c(K)+ c（H+）= 2c(SO42-)+ c(OH)，其中 c(OH) 太小可忽略，即可算出 c(K)的大小。三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度）（温度、浓度） ，弱电解质电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等速率相等时的状态。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 2、电离平衡的特点 (1) )动态平衡动态平衡：v v（电离）（电离
8、）= = v v（结合）（结合） 0 0 (2)固定不变：固定不变：在一定条件下，平衡建立以后，溶液中的弱电解质分子弱电解质分子和电离出的各个离子离子浓度都保 持不变。3（3）条件改变：平衡被打破。如在 CH3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体 CH3COONH4，即增大了 c（CH3COO） ，平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。符合勒夏特列原理。符合勒夏特列原理。 (4)电离过程一般为 吸热吸热 过程。3、影响电离平衡的因素：（1）温度：电离过程吸热，升高温度，电离程度增大。（2）浓度：溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，稀释溶液会促使促使
9、弱电解质的电离平衡向电离电离的方向移动。（3）同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡发生移 动。 （4）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与若电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平 衡向电力方向移动。 【例 1】已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CCH3COO - H 要使溶液中 c(H) /c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 【例2】 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca2+2OH-，当向悬
10、浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ） A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中Ca2+增大 C.溶液pH值不变 D.溶液pH值增大【例 3】已知 HClO 是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO ，达平衡后，要使 HClO 浓度增加，可加入A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 答案：BD AC B【3 解析】对于 A 选项，由于 H2S 与 HClO 能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小。CaCO3能与HCl 反应而使 Cl2+H2OHCl+HClO 的平衡正移，使 HClO 的浓度增
11、加，同时还要注意，因 HClO 是比H2CO3还弱的酸，所以 CaCO3不能与 HClO H+ClO 电离的 H+结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正移而减小。故应选 B。对于 D，NaOH 与 H+中和，因而可使两个都正向移动，结果会使 HClO 浓度减小。4、电离方程式的书写 （1）书写强电解质的电离方程式时常用“=”，弱电解质的电离方程式用“”（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只写第一步。多元弱碱可一步写出。氢硫酸： Fe(OH)3:(3)强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐酸式酸根不完全电离。 NaHSO4： NaHCO3： 提升训练提升训练 1下列各组物质中都属于弱电解质
12、的一组物质是( ) A. NH3 、SO2、H2O、HI HF、H2O、NH3H2O、H2SO3 C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 2在 100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入 0.1mol/L 的醋酸溶液 100mL C加入少量的 0.5mol/L 的硫酸 D加入少量的 1mol/L 的 NaOH 溶液43 用水稀释 0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C.
13、c(NH3H2O) D. c（H+）4 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入氨水的体积 V 的变化曲线是 （ ）5 科学实验证明通常状态下并不存在 NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为 Al(OH)3分 子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与 OH离子形成配位键,结合生成Al(OH)4,因此 1molAl(OH)3与 碱反应时只能中和 1molOH - ,表现为一元酸. (1)据此请写出 Al(OH)3的两性电离的方程式_； (2)硼与铝是同族元素，试推测 H3BO3是_元酸,酸性是_(强或弱);并写出其电离的方程式 _； 6、实验测
14、得 0.5molL-1Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的 (CH3COO)2Pb 溶液导电能力强. (1)写出醋酸铅的电离方程式_. (2)PbSO4不溶于水和稀硝酸,但能溶于较浓的醋酸,得到无色透明的溶液,导电能力显著增强;向无色溶液中通 入 H2S 气体,又生成黑色沉淀,溶液的导电能力稍有增强 .请写出有关反应离子方程式解释上述实验现象: _ _. (3)上述实验中涉及到的四种含铅化合物中,属于弱电解质的物质化学式是_,溶解度最小的物质化学 式是_.1B 2D 3B 4B5(1) 碱式电离:Al(OH)3Al3+3OH- 酸式电离: Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- +H+(2)一元,弱酸;B(OH)3 +H2O B(OH)4-+H+点拔：醋酸铅是一种特殊的能够溶解于水的弱电解质的盐，在离子方程式中不能改写为离子。6(1) (CH3COO)2Pb 2CH3COO- +Pb2+ (2)PbSO4 +2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H+ +SO42+ 离子浓度显著增大. (CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH 生成物醋酸比反应物易电离.
