江苏省2014届高三上学期第一次月考化学试卷

《江苏省2014届高三上学期第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三上学期第一次月考化学试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、秘密秘密启用前启用前（测试时间 100 分钟，满分 120 分） 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量： O 16 H 1 Cu 64 Cl 35.5 选择题（共选择题（共 4040 分分 涂在机读答卷纸上涂在机读答卷纸上） 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1 “化学，我们的生活，我们的未来”曾经是 2011 年“国际化学年”的主题。你认为下列行为 中，不符合这一主题的是A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B研究采煤、采油新技术，尽

2、量提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用 （Reuse） 、提高资源的循环利用（Recycle） 2下列化学用语的理解正确的是3某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中 检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 Ba(NO3)2HClAgNO3 KSCNNaOH A原溶液中一定含有 SO42离子 B原溶液中一定含有 NH4离子 C原溶液中一定含有 Cl离子 D原溶液中一定含有 Fe3离子 4下列

3、各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl、IC中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42 （已知：Fe3+沉淀的pH 的范围在 2.73.7）D无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO36下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al34OH=AlO2H2O 2BMnO2与浓盐酸反应制 Cl2： MnO24HClMn22ClCl22H2O CFeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu2Fe3Cu22Fe2+ D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：

4、 3ClO+Fe(OH)3FeO42+3Cl+H2O+4H+ 7下列能达到实验目的的是8 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A将切开的金属 Na 暴露在空气中，表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 = Na2O2B电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1 + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH C向 AgC1 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀变成黄色 AgC1 + I = AgI+ C1 D向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀 HCO + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O 3 9下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选 项XYZ箭

5、头上所标 数字的反应条件 ASiO2Na2SiO3H2SiO3与 Na2CO3熔融 BNaClNaHCO3Na2CO3加热 CN2NO2HNO3加热 DCCOCO2灼热炭粉10用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不不一致的是 中的物质中的物质预测现象 A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀 B浓氨水浓盐酸中有白烟 C浓硝酸淀粉 KI 溶液中溶液变为蓝色 D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项

6、，多选时，该题得合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，分；若正确答案包括两个选项时， 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。11化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下 列反应中属于这种情况的是 过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充 分反应；浓盐酸与过量的 MnO2； 过量铜与浓硫酸； 过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石 A B C D

7、12下列因果关系叙述正确的是 ASO2具有漂白性，故可使酸性 KMnO4溶液褪色XY BZ 电解B浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 CNa 的金属性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制取 Mg DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中 Fe 也显+3 价 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是： 选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有 SO24B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将 湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向 PbO2中

8、滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有氧化性D向溶液 X 中加入稀盐酸，并将产生的 无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生 成溶液 X 中一定含有 CO2314以色列科学家 Daniel Shechtman 因发现准晶体获得 2011 年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为 Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A. n(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)B. n(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) D. n(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)15甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质，分别由

9、Na、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组 成，已知： 0.1 mol/L 甲溶液中 c(H)0.1 mol/L； 将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。 下列判断正确 的是 A甲溶液含有 SO42 B乙溶液含有 SO42 C丙溶液显酸性 D丁溶液显酸性重要友情提醒：每次考试都有很多机答卷考号填涂错误或重要友情提醒：每次考试都有很多机答卷考号填涂错误或 不填，造成机答卷不填，造成机答卷 0 0 分，一定要按本次考试时桌子右上角分，一定要按本次考试时桌子右上角 张

10、贴的考号填涂，不得按平时英语等科测验时张贴的考号填涂，不得按平时英语等科测验时 5 5 位数填涂，位数填涂， 考号与平时不同！考号与平时不同！非选择题（共非选择题（共 8080 分分 答在答题纸上）答在答题纸上） 16 （12 分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如 下：（1）冷却过滤的目的是降低 NaHSO4的 ，并分离出 NaHSO4晶体。（2）反应器 2 中发生反应的离子方程式为 ，SO2的作用是作 剂。 （3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4（浓） =3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质

11、的量之比为 。 （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 （填 “高”或“低”） ，容易从溶液中逸出，循环使用的物质是 。17 （12 分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116，沸点 3.8氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成 HgOHgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关物理数据如下： 化学式熔点(单位：)沸点(单位：) N2-209.86-195.8 O2-218.4-183 CO2-57/ NH3-77.3-33.35 C

12、l2-101-34.6 试回答： （1）A 中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式： 。（2）B 中盛有液体 c 是饱和 ，C 中的液体 d 是浓硫酸。 （3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则 E 中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在 E 的内管得到的 Cl2O 中可能含有的主要杂质是反应物中过量的 。（4）装置 D、E 间的连接方式与 A、B、C 间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E 中无 管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而 。18 （14 分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方

13、案，用含 有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒 外，还必须用到的玻璃仪器有 。 （2）溶液 A 中的离子主要有 Na、OH、 ；试剂 X 是 。 （3）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的 CO2气体通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体 C 减少，改进的措施是在装置、之间增加一个盛有饱和 溶 液的洗气瓶。 （4）从溶液 E 中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、 过滤洗涤。19

14、 （10 分）溴被称为“海洋元素”。已知 Br2的沸点为 59，微溶于水，有毒性和强腐蚀 性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为： 步骤 1：将海水蒸发浓缩除去粗盐 步骤 2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使 Br转化为 Br2。 步骤 3：向步骤 2 所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水 溶液的容器中 步骤 4：再向该容器中通入适量的氯气，使 Br转化为 Br2 步骤 5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。 （1）步骤 3 中的反应的离子方程式 。 （2）步骤 2 中已经制得了溴，还要进行步骤 3 和步骤 4 的原因是 溴元素。（3）步骤 5 中萃取和分液所需要的主要玻璃仪 器为 。（4）可用右图实验装置精制粗溴。图中冷却水应从 B 的 口进入(填“a”或“b”) 。C 中加冰的目的是降温，减少溴的 。20(10 分) 从回收的含