2016年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷（解析版）

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1、2016 年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷一、选择题一、选择题 1生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（ ） A在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀 C清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅 D推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2某有机物 A 的分子式为 C5H10O2，已知 AE 有如图转化关系，且 D 不与 NaHCO3溶 液反应，C、E 均能发生银镜反应，则 A 的结构可能有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 3部分化学键的键能数据如表： 化学键HHFFHF

2、HClH1E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7 利用表中信息判断下列说法错误的是（ ）A表中最稳定的化学键是 HFB431.8 kJ/molE（HBr）298.7 kJ/molCH2（g）2H（g）H=+436.0 kJ/molDH2（g）+F2（g）2HF（g）H=25kJ/mol4中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略） ，下列说法正确的是（ ）A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 B若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气 C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 D若甲为镁，丁为氢气则乙一定是酸5向 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2

3、气体，溶液中 CO32的物质的量与通入 CO2物质的量的关系图如下下列关于图中 a、b 两点溶液的说法错误的是（ ）Aa、b 两点溶液中水的电离程度相同 Ba、b 两点溶液的 pH 满足：pH（a）pH（b）Cc 点溶液满足：c（Na+）c（CO3 2）c（OH）c（HCO3）c（H+）Da、b、c 三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO3 2）+c（OH）6如图所示装置中 a、b 为惰性电极，通电后，Cu 电极上有气体产生，甲装置中溶液变蓝 色则下列说法正确的是（ ）AX 可以是电源的负极，也可以是电源的正极B甲装置的电池反应是：2Cu2+4I=2CuI+I2C

4、乙装置 a 电极周围溶液变红色，pH 变大D乙装置中 Na+向 b 电极迁移7下列根据实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（ ） 选 项实验现象结论A向 Na2Si03溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴滴加稀 盐酸至红色褪去有凝胶生 成非金属性：ClSiB向某无色溶液中加人盐酸，并使产生的气体通入 澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊无色溶液中含CO32或 HCO3C向 1mL 浓度均为 0.05mol/L 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 2 滴 OOlmol/L AgN03溶液，振荡有黄色沉 淀生成Ksp（AgCl） Ksp（Agl） D将 Fe 分别放人稀硝酸、稀硫酸中都有气泡 产生Fe 与

5、两种酸都发生 置换反成 AABBCCDD二、非选择题二、非选择题8NH3和 CO2是两种重要的化工原料 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3该可逆反应达到化学平 衡的标志是 （填正确选项的编号） a.3v（H2）正=2v（NH3）逆 b单位时间生成 mmolN2的同时消耗 3mmolH2 c混合气体的密度不再随时间变化 d不再随时间变化（2）CO2和 NH3可用于合成尿素CO（NH2）2，反应原理如下：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s） ，H=159.47kJ/molH2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.49k

6、J/mol， 若总反应放热 261.96kJ，则反应的 CO2是 mol （3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将 CO2转变为甲烷在 1.01l05Pa、300 条件下，CO2与 H2以 1：4 体积比发生该反应，平衡时 CO2转化率达 90% 此反应的化学方程式是 ；如图为一定条件下，在体积为 VL 的反应容器中发生反应时，CH4物质的量与反应时 间的变化关系反应的平衡常数表达式为 K= ，正反应是 （填“放热反应”或“吸热反应”） ；300时，从反应开始至恰好达到平衡，以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用 nA、tA、V 表示） 500时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到

7、 2V L，化学平 衡将向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是 9已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界砷的很多化合物有毒，但有些砷的化 合物无毒且有重要用途请回答下列问题：（1）砷位于元素周期表第 族，其气态氢化物的稳定性比 NH3 （填“强”或“弱”） （2）有毒的 AsO33在碱性条件下可与 I2发生反应生成无毒的 AsO43，反应的离子方程式为 （3）有毒的 AsO33也可通过电解反应转化为无毒的 AsO43例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和 H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为 ，阴极周闱溶液的 pH （填“增 大”或“减小”或“不变“） （4）As2O3和

8、 As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图 1 写出 As2O5分解生成 As2O3的热化学方程式： As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图 2 所示，已 知失重曲线上的 a 点为样品失重率为 w%时的残留固体（w%=100%） ，若 a 点残留固体组成可表示为2As2O53As2O3，则 a 点样品失重率 w%= %（结果保留小数点后二位） 10某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省 略） （1）为制取干燥氨气，可将装置 C 与 D 连接，C 中橡皮管的作用是 ；装置 D 中的固 体宜选用 （2）利用装罝 A 和 E 组合实验可比较 Cl2和

9、 I2的氧化性强弱若 E 中盛有混合液体，下 层是 CCl4，充分反应后，振荡 E，观察到能证明 Cl2和 I2氧化性强弱的实验现象是 ， 其反应的离子方程式为 （3）在装罝 B 中装满水可用来收集 NO，此时 NO 气体的入口是 （填或） （4）利用装罝 F 可在实验室中制备对氯苯甲酸（） ，有关反应、数据和实验步骤如下：熔 点 /沸 点 /颜 色水 溶 性相对 分子 质量对氯甲苯7.516 2无 色难 溶126. 5对氯苯甲酸24 327 5白 色微 溶156. 5对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可 溶性盐实验步骤：在装置 F250mL 的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量 KMnO4、10

10、0mL 水； 安装好装置，在滴液漏斗中加入 6.00mL 对氯甲苯（6.42g） ，在温度约 93时，逐滴滴入对 氯甲苯，并控制温度在 93左右，反应 2 小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤 液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质 量为 7.19g清回答下列问题： 量取 6OOmL 对氯甲苯应选用的仪器是 （填正确选项的编号） A.10mL 量筒 B.50mL 容量瓶 C.25mL 酸式滴定管 D.25mL 碱式滴定管 控制温度在 93左右的加热方法是 将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是 本实验的产率约为 （填正确选项的编

11、号） A.60% B.70% C.80% D.90%选做题（第选做题（第 11、12、13 题为化学选考题请按题目要求从中分别任选一题作答）题为化学选考题请按题目要求从中分别任选一题作答） 化学一选化学一选 修修 2：化学与技术：化学与技术 11浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图 1 是海水加工的示意图，根据如图回答问题 （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有 （写两种） （2）如图 2 是从浓缩海水中提取溴的流程图写出图中的化学式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 （3）工业制备金属镁是电解熔融的 MgC12，而不用 MgO，原因是 （4）食盐

12、也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和 C12从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其 沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是 电解食盐水 在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 （5）多晶硅主要采用 SiHCl3还原工艺生产，其副产物 SiCl4可转化为 SiHCl3而循环使 用一定条件下，在 20L 恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g） 达平衡后，H2与 SiHCl3物质的量浓度分别为 0.140mol/L 和 0.020mol/L，若 H2全部来源

13、于氯碱工业，理论上需消耗纯 NaCl 的质量为 kg（结果保留小数点后二位） 化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 12A、B、C、D、E 六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大A 原子 L 层的 s、p 电子数相等；B 原子 2p 能级有两对成对电子；C 与 A 同主族；D 的原子序数 是 A 的原子序数与 B 的原子序数之和；E 原子的 M 层和 N 层电子分别比 F 原子的 M 层和 N 层电子少 4 个、5 个试根据以上信息，回答下列问题： （1 ）A 的基态原子电子排布图为 ，D 原子的价层电子排布式为 （2）A、C 两元素可组成最简式为 CA 的化合物

14、，该化合物的晶体类型属于 晶体，其 中 A、C 原子的杂化轨道类型为 ，键角是 （3）B 和 F 的氢化物中，沸点较髙的是 （填氢化物的化学式） ；C 和 D 最高价氧化物 对应的水化物酸性较强的是 （填最高价氧化物对应的水化物的化学式） （4）D 与 F 结合形成 DF3分子，该分子的空间构型是 （5）已知单质 E 的晶胞为体心立方堆积则： 该晶胞中含有 E 原子的数目为 个写出计算 E 的原子半径的表达式 r= （以 cm 表示，设 E 晶体的密度为 pg/cm3，摩尔 质量为 Mg/mol，阿伏伽德罗常数用 NA表示） 化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 13异戊二烯是一

15、种化工原料，在工业生产中有如下转化关系：请回答下列问题： （1）异戊二烯的系统命名为 ；AB 的反应类型属于 ；B 生成 D 和 E 的反应类型 属于 （2）B 的结构简式是 ；D 的核磁共振氢谱共有 组峰 （3）AG 中互为同系物的是 （填有机物字母标号） （4）F 生成 PHB 的化学方程式是 （5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种（不 考虑立体异构） （6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为 （合成路线图的表示：例如，CH3CH3OHCH3CHOCH3COOH）2016 年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题一、选择题 1生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（ ） A在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀 C清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅 D推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 【考点】药物的主要成分和疗效；原电池和电解池的工作原理 【分析】A碳