2016年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷（解析版）

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1、2016 年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的合题目要求的 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（ ） A鼓励使用太阳能、风能等淸洁能源能减少 PM2.5 的污染B用含有橙色酸性 K2Cr207的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和氧化性 C粮食酿酒的制造原理为淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖再水解得到酒精 D与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生析氢腐蚀 2中国女药学家屠呦呦因成功提取青

2、离素而获得 2015 年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结 构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（ ）A青蒿素的分子式是 C15H22O5 B青蒿素在碱性条件下不能稳定存在 C青蒿素所有碳原子均在同一平面上 D青蒿素可以发生氧化反应3工业上常采用生物硝化法将 NH4+转化 NO3的方法处理氨氮废水，工作流程如下，下列说法错误的是（ ）A生物硝化法处理废水，会导致水体 pH 逐渐下降：NH4+202=NO3+2H+H20B长期过量使用 NH4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C检验 NH4+所需的试剂是浓 NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸D微生物保持活性的 pH 范围为 79，可

3、以加入石灰石来调节水体的 pH4实验室模拟“人工树叶”将 H2O 和 CO2转化为 O2和 C6Hl2O6，以下说法正确的是（ ）Aa 极与电源的正极相连 B该装置能量转化形式仅为电能转化为化学能C阳极反应为 6COz+24H+24e=C6Hl206+6H20D电解后阳极区溶液的 pH 不变（忽略体积影响） 5下列解释亊实的化学用语正确的是（ ）A利用乙烯为原料生成环氧乙烷：2CH2=CH2+02B用铁氰化钾溶液检验 Fe2+：3Fe2+2Fe（CN）63=Fe2Fe（CN）63CNH4HS03溶液中加入足量的 KOH 溶液 NH4+0H=NH3H2OD向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2C

4、lO+S02+H20=CaSO3+2HClO6下列根据实验操作的现象和所得出的结论均正确的是（ ） 选 项实验操作实验现象结论A向饱和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末，过 滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp：BaCO3BaS04 B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但 不滴落熔点：氧化铝 铝 C新制氯水中滴加石蕊溶液溶液先变红 后褪色氯气既有酸性又 有漂白性 D向 BaCl2溶液中通入少量 C02气体出现白色沉 淀BaCO3难溶于水AABBCCDD 7下列有关平衡常数 K 的说法中正确的是（ ） A平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大B25时，Mg（OH）

5、2固体在同体积、同浓度的氨水和 NH4Cl 溶液中的 Ksp相比较，前 者较小C25时 NH4Cl 溶液中的 Kw大于 100时 NaCl 溶液中的 KwD2S时，H2SO3溶液的一级电离常数为 Ka，则 NaHSO3溶液的水解常数 Kb=二、非选择题二、非选择题 8PbO 主要用于电子管、显像管、光学玻璃和防 X 射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体某工业废渣（经测定含 PbS04 35%，其余为硫酸钙）可用来生产 PbO已知： 倾析法：从液体中分离出密度较大且不溶的固体的方法，即待沉淀沉降，将上层溶液倾倒 入另一容器的方法根据以上流程回答下列问题：（1）PbSO4在热的浓氯

6、化钠溶液中会溶解生成 PbCl42，完成中反应的离子方程式 ，操作 1 用到的玻璃仪器有烧杯、 、 （2）用化学平衡移动原理解释步骤 1 中 CaCl2溶液的作用 （3）废渣 A 的主耍成分为 （写化学式） （4）写出“转化”的离子方程式 （5）已知浓 NaOH 溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸操作 2 分两步进行，依次为 、 （6）为了测定产品中 PbO 的纯度，取 0.4g 研细的产品于锥形瓶中，加入水和 36%乙酸溶 液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为 0.2000mol/L 的 EDTA （用 H2Y 表示）溶液滴定到终点，消耗 EDTA 溶液 8.30mL，则产品

7、中 PbO 的纯度为 （已知：Pb2+H2Y=PbY+2H+）9合成氨原料气 H2可通过 CO 和水蒸气在一定条件下反应制得 （1）已知 CO 和 H2的燃烧热分别是 283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg 液态水变成水蒸气时要 吸收 2.44kJ 的热量；则该反应的热化学方程式为 （2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示 K正的曲线为 （选填“A”或“B”） ，理由是 （3）T1时，向容积固定为 5L 的容器中充入 2mol 水蒸气和 3molCO，发生上述反应达平 衡，则平衡时水蒸气的转化率是 （填字母）（4）保持温度为 T1，改变水蒸气和 CO 的初

8、始物质的量之比，充入恒容容器进行反应， 下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填字母） a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗 a molH2 d混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6 （5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均为体积分 数） 向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的 CO己知不同温度下的反应物投料比，平衡时混合气体中 CO 的体积分数如表所示：温度/CO 体积分数% 投料比200T2T3T411.702.736.007.85 30.

9、210.300.841.52 50.020.060.430.80T2、T3、T4的大小关系为 ，判断的理由是 维持温度不变，若要使 CO 的转化率升高，可以改变的条件是 温度为 T3、=1 时，变换后的平衡混合气体中 H2的体积分数是 10某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图 1，请回答下列问题：（1）A 装置的名称为 ，实验开始前先将 A、B、C、D 连接在一起，打开弹簧夹，通 一段时间的氮气，其目的为 然后再关闭弹簧夹，连接 E、F 装置 （2）甲同学先向装置 A 中滴加 20mL 稀硝酸，观察到 C 中气体为无色，D 中导气管口有 气泡冒出试写出此时 A 中反

10、应的离子方程式为 ，接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重 复上述操作，观察到 C 中气体仍然为无色，D 中导气管口也有气泡冒出于是得出 结论： 无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同 你认为甲同学的结论是否正确 （填“是”或“否”） ，加浓硝酸时“D 中导气管口也有气泡 冒出”是因为 （3）乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，如图 2，向两支具支试管中 分别加入浓硝酸 5.0mL（质量分数为 65%，密度为 1.4g/mL） ，将金属丝插入溶液中，开始 实验时，观察到灵敏电流计指针指向 ，此时电池的正极反应式为 ，但指针又迅速 反转用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振

11、荡，当出现 现象时，抽出金属 丝停止实验重复三次实验得平均加水量为 2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最 低质量分数为 三、选做题三、选做题 化学一选修化学一选修 2：化学与技术：化学与技术 11碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料我国锂资源储量非 常丰富，其中卤水锂资源约占其中的 79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制备碳酸锂，其工艺流程如下：己知：I、盐卤中的硼元素以 Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大 、LiOH 易溶于水 、物质MgCO3Li2CO3Mg（OH）2Ksp6.821068.210

12、45.61012（1）写出过程的离子方程式 （2）过程中的操作名称是 ，在所得有机层中加入 0.25mol/LNaOH 溶液可以再生有 机质和磷酸三丁酯，但不能加浓 NaOH 溶液，其原因是 （3）过程结束后，溶液中 C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生 Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于 （4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是 、 （5）如何检验第步中 Li+是否沉淀完全 （6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料如 LiCoO2可以采用下面方法 制备：将 Li2CO3与 CoCO3按 1：1 的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化 学方程式

13、一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为 化学一选修化学一选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 12A、B、C、D、E 五种周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大A 的最 髙正价与最低负价的绝对值相等，B 的基态原子有三种不同的能级，且每种能级上所含电 子数相同，D 原子最外层电子数是其周期序数的 3 倍，E 的基态原子中电子占据了 15 种不 同的原子轨道，且只有一个未成对电子回答下列问题：（1）D 元素的原子核外有 种不同运动状态的电子 （2）B、C、D 三种元素的笫一电离能中最大的是 （填元素符号）

14、，原因是 （3）下列关于 B2A2分子和 A2D2分子的说法正确的是 A分子中 键数目均为 3 B中心原子都是 sp 杂化 C都是含有极性键和非极性键的非极性分子DB2A2分子的沸点明显低于 A2D2分子 （4）由 A、B、C、D 四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为 4：1：2：1，科 学家利用此离子化合物第一次合成了有机物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电 子式 （5）E 元素的价电子排布图为 A、B 元素形成的最简单的化合物不能与 E2+形成配合物的原因是 （6）E 的晶体堆积方式为 ，配位数为 ，若 E 的原子半径为 r，列式并计算 E 晶体 的空间利用率为 化学一选修化

15、学一选修 5：有机化学基础：有机化学基础 13聚酯纤维（PBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带 等高弹性纺织品A、D 为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚酯纤维（PBT） ，其生产流程如图：已知： A 分子中所有的原子都处于同一个平面 D 的产量为一个国家石油化工发展水平的重要标志 醛分子间可发生如下反应：请回答： （1）A 的结构简式为 ，B 的核磁共振氢谱有 个峰 （2）工业上获得 D 的主要途径是 （3）F 中所含的官能团的名称为 ，G 的名称为 （4）写出 EF 的方程式 （5）C+IPBT 的化学方程式为 ，该反应类型为 （6）C 的芳香族同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有 种 能发生银镜反应 苯环上有四条侧链 写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：2：2：1 的物质的结构简式 （任写一种） 2016 年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的合题目要