《2019届高考化学总复习（人教版）配套课件：第7章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学总复习（人教版）配套课件：第7章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 （60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲 化学反应速率及其影响因素【2019备考】最新考纲：1.了解化学反应应速率的概念、反应应速率的定量表示方法。2.了解催化剂剂在生产产、生活和科学研究领领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓浓度、温度、压压强、催化剂剂等)对对反应应速率的影响，认识认识 并能用相关理论论解释释其一般规规律。4.了解反应应活化能的概念。5.了解化学反应应速率的调调控在生活、生产产和科学研究领领域中的重要作用。 考点一 化学反应应速率(频数： 难度：)1.化学反应速率快慢增加2.0 molL1min12.化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对对于已知反应应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学
2、反应应速率可用不同的反应应物或生成物来表示，当单单位相同时时，化学反应应速率的数值值之比等于方程式中各物质质的_之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)_。(2)实实例：一定温度下，在密闭闭容器中发发生反应应：3A(g)B(g) 2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，则则v(B)_ molL1s1，v(C)_ molL1s1。化学计计量数mnpq0.20.4化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。1.教材基础础知识识判断答案 (1) (2) (3) (4) (5)答案 B(1)
3、列式计计算实验实验 a从反应应开始至达到平衡时时的反应应速率v(AX5)_。(2)图图中3组实验组实验 从反应应开始至达到平衡时时的反应应速率v(AX5)由大到小的次序为为_(填实验实验 序号)。探源：本考题源于教材RJ选修4 P17“学与问”及其拓展，对化学反应速率的有关计算进行考查。题组一 化学反应速率概念理解及应用1.(2018东城区期末)在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)=2HCN(g)6H2O(g)反应应中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，则则m与n的关系正确的是( )A.m1/2nB.m2/3nC.m3/2nD.m2n解析 已知：
4、v(HCN)n molL1min1，v(O2)m molL1min1，反应速率之比等于对应计量数之比，故nm23，即m3/2n。答案 C答案 C题组二 化学反应速率的比较与计算3.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应应速率的比较较中正确的是( )A.B.C.D.答案 B4.一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发发生催化分解。不同时时刻测测得生成O2的体积积(已折算为标为标 准状况)如下表：下
5、列叙述不正确的是(溶液体积变积变 化忽略不计计)( )A.06 min的平均反应应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1B.610 min的平均反应应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1C.反应应至6 min时时，c(H2O2)0.30 molL1D.反应应至6 min时时，H2O2分解了50%t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9解析 根据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1，A项正确；随反应物浓度的减
6、小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 molL1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。答案 C【规律方法】定量法比较化学反应速率的大小考点二 影响化学反应应速率的因素(频数： 难度：)v(Mg)v(Al)2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子：能够发够发 生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图图图图中：E1为为_，使用催化剂时剂时 的活化能为为_，E2为为_，反应热为应热为 _。(3)有效碰撞：活化分子之间间能够够引发发化学反应
7、应的碰撞。正反应应的活化能E3逆反应应的活化能E1E2活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1.(RJ选修4P242改编)中国首条“生态马态马 路”在上海复兴兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术术，在路面涂上一种光催化剂剂涂料，可将汽车车尾气中45%的NO和CO转转化成N2和CO2。下列对对此反应应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂剂不改变变反应应速率B.使用光催化剂剂能增大NO的转转化率C.升高温度能加快反应应速率D.改变压变压 强对对反应应速率无影响答案 C2.教材知识识拓展答案 (1)增大 (2)增大 (3)不变 (4)减小总结 (1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子
8、浓度不变)反应速率不变(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小3.(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为应为 COCl2(g)=Cl2(g)CO(g) H108 kJmol1。反应应体系达到平衡后，各物质质的浓浓度在不同条件下的变变化状况如下图图所示(第10 min到14 min的COCl2浓浓度变变化曲线线未示出)：(1)比较较第2 min反应应温度T(2)与第8 min反应应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)。(2)比较产较产 物CO在23 min、56 min和1213 min时时平均反应应速率平均反应应速率分别别以
9、v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)比较较反应应物COCl2在56 min和1516 min时时平均反应应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_。解析 (1)2 min和8 min时反应都处于平衡状态，在4 min时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T(2)T(8)。(2)分析图像表示的意义，根据图像可得出平均反应速率为v(56)v(23)v(1213)。(3)分析图像可知反应在56 min和1516 min时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故v(56)v(1516)。答案 (
10、1) (2)v(56)v(23)v(1213)(3) 在相同温度时时，该该反应应的反应应物浓浓度越高，反应应速率越大探源：本高考题组源于教材RJ选修4 P2022“实验22、23、24”和P23“科学探究”及其拓展对外界条件对化学反应速率的影响进行了考查。题组 影响化学反应速率的因素1.一定温度下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g) H0，反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是( )A.降低温度反应应的速度减小，反应应的速率增大B.增大压压强反应应的速率不变变，反应应的速率增大C.增大压压强反应应的速率增大，反应应的速率增大D.升高温度反应应
11、的速率增大，反应应的速率减小解析 降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A、D错；对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应速率增大，减小压强反应速率减小，B错，C对。答案 C下列有关说说法正确的是( )A.X的浓浓度越大，反应应速率越大B.X的浓浓度越大，消耗一半时时所用的时间时间 越短C.X分解的速率与其浓浓度无关D.X的分解速率先快后慢解析 X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。答案 C答案 D试题试题 分析(2014课标全国，9)已知分解1 mol H2O2放出热热量98 kJ，在含少量I的溶液中
12、，H2O2分解的机理为为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该该反应应的说说法正确的是( )A.反应应速率与I的浓浓度有关B.IO也是该该反应应的催化剂剂C.反应应活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)解题思路：H2O2的分解速率主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可知，该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。正确答案：A真题演练1.正误误判断，正确的打“”，错误错误 的打“”(1)使用催化
13、剂剂能够够降低化学反应应的反应热应热 (H)( )(2016天津理综，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对对H2O2分解速率的改变变相同()(2015天津理综，3C)(3)探究温度对对硫代硫酸钠钠与硫酸反应应速率的影响时时，若先将两种溶液混合并计时计时 ，再用水浴加热热至设设定温度，则测则测 得的反应应速率偏高( )(2016浙江理综，8B)(4)探究催化剂对剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观观察并比较实验现较实验现
14、 象( )(2015江苏化学，13D)答案 (1) (2) (3) (4)2.(2017江苏化学，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测实验测 得70 时时不同条件下H2O2浓浓度随时间时间 的变变化如图图所示。下列说说法正确的是( )A.图图甲表明，其他条件相同时时，H2O2浓浓度越小，其分解速率越快B.图图乙表明，其他条件相同时时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图图丙表明，少量Mn2存在时时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图图丙和图图丁表明，碱性溶液中，Mn2对对H2O2分解速率的影响大解析 A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图，Mn2存在时，0.1 molL1的NaOH时H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH时快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2存在时，H2O2分解速率快，正确。答案 D由图图1和图图2判断使用硫杆菌的最佳条件为为_。若反应应温度过过高，反应应速率下降，其原因是_
