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1、专题2.化学反应与能量转化 复习课复习课化学必修化学必修2 2一、化学反应速率(1)概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应 过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以化学反 应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。 表达式： v(B) =单位为：molL-1S-1或molL-1min-1化学反应速率表达式应用的几点注意同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化 学反应速率，所以必须加括号标明是何种物质。 同一反应，用不同物质表示的速率虽然数值不同 ，但其意义相同，都表示化学反应速率的快慢。 在同一时刻或同一时间段内，不同物质的速率的 比值一定
2、等于化学方程式中相应的化学计量数之比 。 化学反应速率表示一段时间内的平均速率。 比较反应的快慢,应取同一参照物重要规律：（i）速率比方程式系数比 （ii）变化量比方程式系数比影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。1、浓度：对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率 产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可 以增大反应速率，反之减小。对于纯液体或固体可视其 浓度不变。 2、温度：其他条件不变时，反应所处的温度越高， 反应的速率越快。3、催化剂：使用催化剂可以改变化学反应速率。4、压强：只影响有气体参加的化学反应速 率。当其他条件不变时
3、，增大压强，反应速率增 大，反之减小。若参加反应的是固态或液态 反应物而无气体时，由于压强变化对它们的 浓度几乎无影响，可认为速率不变。若加入的是与反应无关的气体使压强增大， 由于反应物的浓度没有改变，所以速率不变 。5、其他外因： 增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反 应速率； 光照一般也可增大某些反应的速率； 此外，超声波、电磁波、溶剂、原电池等对反 应速率也有影响。练习1：反应N2+3H2 2NH3，在2 L的密 闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加 了1.7 g，求(NH3)、(H2)和(N2)。练习2：反应2SO2+O2=2SO3，经过一段时间 后，SO3的浓度增加了0.
4、4molL-1，在这段时 间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1， 则这段时间为（ ）A、0.1s B、2.5s C、5s D、10sC练习3：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速 率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V （H2O）(单位：moll-1min-1) 则正确的是（ ）A、4 V（NH3）=5 V（O2） B、5 V（O2）= 6V（H2O） C、2 V（NH3）=3 V（H2O） D、4 V（O2）=5 V（NO）D练习4：在密闭容器里，通入XmolH2和Ymol I2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变 ？（选填增大、减小、不变） 升高温
5、度 加入催化剂 充入更多的H2 扩大容器的体积 容器容积不变，通入氖气增大 增大 增大 减小 不变二、化学反应限度当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率相 等时，反应物与生成物的浓度就不再改变，我们就 说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称 “化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的 反应叫做可逆反应。 通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。 而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。可逆反应的特征：可逆反应有一定的限度 可逆反应的平衡是一个动态的平衡（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。“逆”：化学平衡只存在于
6、可逆反应中； “动”：化学平衡是一个动态平衡； “等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； “定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； “变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的 平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） （3）判断化学平衡状态态的标标志： V正=V逆 n（消耗）n（生成）（不同方向同一物质质比较较） 各组组分浓浓度保持不变变或百分含量不变变反应速率反应时间v正v逆正逆练习1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应 ：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到 限度的是 （ ）A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时 C混合
7、气体中各组成成分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时C练习2：100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应 ，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的 方法是 ( )A加入适量的6 molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 练习3：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施 是 （ ）A选用适宜的催化剂 B采用高压C采用高温 D增大反应物浓度 练习4：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)达到 限度的标志是 （ ）AZ的生成速率和Z的分解速率相等B单位时间内生成n mol X
8、，同时生成3nmol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2BAAC2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液 C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率 加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉AC3、对对于可逆反应应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中 充入一定量的18O2，足够长的时间后，18
9、O原子（ ） A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中DA.V (H 2) V (I2 ) B.混合气体的平均相对分子质量一定 C.生成n mol H2同时生成2n mol HI D.压强不随时间的变化而变化 6、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2I2 2HI，达到平衡的标志是（ ）C 三、化学反应中的热量变化1、化学反应中总有能量变化2、许多化学反应伴随热量的变化（1）放热反应：有热量放出的化学反应。 （2）吸热反应：有热量吸收的化学反应。化学反应中的能量变化化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化一、
10、热量变化放热反应吸热反应“释放”能量： 本身所具有的能量：反应物 生成物“贮存”能量：本身所具有的能量：反应物 0表示吸热单位：KJmol-1化学方程式中各物质的化学计量数不表示 分子个数，只表示物质的量，可用整数或分数 表示练习 已知在25、101kpa下，1gC8H18燃烧生成二 氧化碳和液态水时放出热量，表示上述反应的 热化学方程式正确的是（ ） A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); H=-48.40KJ/mol B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); H=-5518KJ/mol C、C8H18(l)+25/2O2
11、(g)=8CO2(g)+9H2O(l);H=+5518KJ/mol D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); H=-48.40KJ/molB定义：能把化学能转变为电能的装 置，叫做原电池。四、化学能与电能构成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极 电极材料均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路原电池化学反应本质： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼 的金属（负极）通过外电路流向较不活泼 的金属（正极）正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发 生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加 。负极
12、：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反 应， 电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。Zn CuH2SO4原电池燃料电池练习1:把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸 中，用导线两两相连组成原电池。 若A、B相连时，A为负极；C、D相连时， D上产生大量气泡；A、C相连时， 电流由C经导线流向A；B、D相连时， 电子由D经导线流向B，则此4种金属的活 动性由强到弱的顺序为 （ ） ABC D A C D B C A B D B A C D2锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受 到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池 的总反应为Li + MnO
13、2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A、 Li是正极，电极反应为Li e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li e- = Li+ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 D、 Li是负极，电极反应为Li 2e- = Li2+B练习2：某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原 电池的正确组成是 （ ）A B C D正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2B练习3：4、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有 一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质 溶液为KO
14、H，电极反应式为： Zn+2OH-_e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述正确的 .在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 .使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 . Zn是负极， Ag2O是正极 . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反 应正、负极正、负极阴、阳极阴、阳极阳离子阴极 阴离子阳极负氧正还负氧正还阳氧阴还阳氧阴还原原 电电 池池电电 解解 池池电极名称电极名称离子流向电极实质电极实质能量转换能量转换外电路外电路 内电路内电路电流方向：电流方向：正极正极 负极负极 负极负极 正极正极化学能化学能 电能电能电能电能 化学能化学能正极正极 阳极阳极 阴极阴极 负极负极阳极阳极 阴极阴极原电池和
