高三模拟试题

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1、12011 届届 高三化学练习题高三化学练习题 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 6. 铁和氧化铁的混合物共 a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 b mol 氢气，且向反应后的溶液 中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A（a+b） mol B （a-b） mol12C （a-b）mol D （a+b） mol127. 设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是 A.1mol CnH2n+2 烃分子中,含有碳碳键数目为 nNA B.一定条件下,密闭容器中加入 2mol SO2、1mol O2发生反应 2SO2+O22SO3,转移的电子数目为 4 NA C.53

2、碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为 0.5 NA D.2重氧水(H218O)中含有的中子数为 0.1 NA 8. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同主 族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是AX 与 W 可以形成 W2X、W2X2两种化合物 BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4CZ 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高DY、Z 两元素的简单离子的半径 YZ 9. 下列离子方程式中正确的是 A向 Ba (OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶

3、液至恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2OBNH4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH+4+OH- = NH3+H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2ODKI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 10. 下列说法正确的是A任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H= -a kJmol-1, 2H2(g

4、)+O2 (g)= 2H2O(1) H= -b kJmol-1，则 abD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H= - 393.5kJmol-1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H= - 395.0 kJmol-1,则 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H= +1.5 kJmol-1 11. 某溶液中只含有 Na+、H+ 、OH、A四种离子,下列说法正确的是 A.若 c(OH) c(H+) ,溶液中不可能存在 c(Na+) c(OH) c(A) c(H+) B.溶液中不可能存在 c(Na+) c(A) c(OH) c(H+) C.若溶液中 c(Na+) = c(A)

5、,则溶液一定呈中性 D.若溶质为 NaA、HA,则一定存在 c(A) c(Na+) c(H+) c(OH)212. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是 A三种有机物都能发生水解反应 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物 13.下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入 KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中

6、混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明 SO2具有漂白性将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合 液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度 Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的 PHA B C D二、非选择题26、在 T条件下，向 1L 固定体积的密闭容器 M 中加入 2 mol X 和 1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） H = Q kJmol1 （Q0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；若平衡后再升

7、高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:（1）化学计量数 a 的值为 。（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定C.容器内 Z 分子数一定 D.容器内气体的质量一定（3）X 的转化率 ，Y 的平衡浓度为 （均用含 Q、Q1的代数式表示）（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ 的是 （稀有气体不参与反应） 。3A2 molX、1mol Y、1molAr Ba molZ、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、

8、1mol Y、1molZ27、已知 A 为中学化学中的一种盐，B、C 为日常生活中常见的金属。通常条件下 D 为无色无味气体，无色气体 G 遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解 A 溶液一段时间后，产物只有 C、D 和 E 的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去） 。请回答下列问题：1、A 的化学式为 。2、A 溶液与 Na2O2反应的总化学方程式为 。3、E 的稀溶液与 F 溶液反应的离子方程式为 。4、电解 100mL 盐 A 的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体 D 在标准状况下的体积为 5.6mL，则电解后溶液的 pH 为 。 （假设溶液体积不变）5、

9、若向 100mL 盐 A 的溶液中加入 10g 金属单质 B 的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得 10.16g 固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。 （假设溶液体积不变）28、实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：（1）阳离子的确定：实验方法及现象： 结论：此白色固体是钠盐。（2）阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀。

10、II确认其成分后， ，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性 KMnO4溶液来确定变质固体中 X 的含量，具体步骤如下：4步骤 I 称取样品 1.000g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，用 0.01molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。（1）写出步骤 III 所发生反应的离子方程式 。（2）在配制 0.01molL-1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中 X 的含量 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）（

11、3）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125001022103225002002199325002202020则该变质固体中 X 的质量分数为 。29、已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2O现有分子式为 C9H8O2Br2的物质 M，已知有机物 C 的相对分子质量为 60，E 的化学式为C7H5O2Na 在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）B 中官能名称是 （2）M 的结构简式为 _ ；C 的结构简式为 _ 。 （3）GH 的反应类型是 _ ；HI 的反应类型是 _ ；（4）写出下列反应的化学方程式：E F 的化学方程式： _ ；F稀 NaOHH IM新制 Cu(OH）2浓 H2SO4C 稀 H2SO4G(遇 FeCl3溶液显紫色)红色沉淀 H2 (足量) 催化剂(H 转化为 I 时，产物只有一种结构且 I 能使溴的 CCl4溶液褪色）BO2 ADEO25HI 的化学方程式： _ 。（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。 （任写一种）a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与 FeCl3溶液反应显紫色