高三化学综合练习（1）

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1、高三化学综合练习（高三化学综合练习（1 1）单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1在联合国气候变化大会上中国政府郑重承诺，到 2020 年单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%45%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A电解水制氢：2H2O 电解 2H2O2 B天然气制氢：CH4H2OCO3H2C高温使水分解制氢：2H2O 高温 2H2O2 D太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2TiO2 2下列化学用语正确的是A次氯酸分子的电子式

2、： BCH4Si 的结构式：CHCN 分子的结构式：HCN D丙烷分子的比例模型：3短周期的 X、Y、Z 三种主族元素，已知原子序数 XZ2Y，若 Z 的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是A若 X 是 O，则 YX 一定是离子化合物 B若 X 是 Na，则 Z 的最高正价一定为偶数C若 Y 是 O，则非金属性：ZYX D若 Y 是 Na，则 X、Z 不可能是同一主族元素4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有 0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、N

3、H4+、Fe2+、NO3-D在 AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO425下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明 SO2与 NaOH 溶液发生了反应B装置中 X 为 CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热生成乙烯6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有 NA个 Fe(OH)3胶粒B. 标准状况下，1.12 L 的 HCHO 所含的原子数是 0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 0.5NAD16.9

4、g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为 0.3NA71mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确分；若正确答

5、案包括两个选项，只选一个且正确的的的的 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。8每年的 6 月 26 日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，ONHCH3Cl KCH2CHCH3NHCH3CHCHNHCH3OHCH3 OHCH3OHC5H11CCH3CH2下列有关说法正确的是A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C1mol 大麻与溴水反应最多消耗 4mol Br2D氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面9向含有 1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的

6、 Ba(OH)2溶液，使 SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的 Al(OH)3的物质的量是A1mol B1.33mol C0.67mol D010下列有关离子浓度的关系不正确的是ANa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)B浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)C25时，pH=9、浓度均为 0.1 mol/L 的 NH3H2O、NH4Cl 混合溶液：c(NH4+)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH-)D0.1mol/L(NH4)2 Fe(SO4)

7、2溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)11下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有 Mn2+的溶液中加入 HNO3酸化，再加入 PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH12日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC） ，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3

8、O2 2CO2 +3H2O，电池示意如右图,下列说法不正确的是Aa 极为电池的负极B电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol 二甲醚被氧化时就有 6mol 电子转移13下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SO42-C取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(N

9、O3)2试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖14T 时在 2L 刚性密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论错误的是 t / minV(Y)%T1T2图 2012340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图 1XYZ012340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图 3XYZA容器中发生的反应可表示

10、为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 C反应进行的前 3min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.10mol(Lmin) 1 D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂。15 （12 分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：混合中发生反应的化学方程式为 。混合中使用冰水的目的是 。操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离 混合物。 （选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体混合中加入 Na2SO3的目的

11、是 。16 （12 分）工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2 熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2O K2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 （填代号） 。a. NaClO 溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是 （填代号） 。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学

12、式） 。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。该生产中需要纯净的 CO2气体。若实验室要制备纯净的 CO2（不必进行净化处理） ，所需试剂最好选择（选填代号） 。a石灰石 b稀 HCl c稀 H2SO4 d纯碱17 （12 分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 _（填“”或“” ） 。 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数

13、（K） 。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断 H1 0 （填“” 、 “”或“”。 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则 CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择） 。已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的

14、热化学方程式：某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则该电池正极正极的电极反应为： 。18 （10 分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含 Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。电镀废液电镀污泥高浓度 硫酸铜溶液氯化钠铁粉CuCl 产品滤液晶体滤液碱过滤酸浸蒸发、过滤调节 pH、温度 反应过滤2%盐酸洗无水乙醇洗下图曲线可表示滤液中金属离子含量与 pH、CuCl 产率与反应混合液中 pH 的关系。试填空。（1）当 pH5 时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：。（2）由反应制备 CuCl 时的最佳 pH 在左右。（3）已知在隔绝空气条件下进行反应时 CuCl 产率较高