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1、宁夏育才中学 2018 届高三上学期第三次月考化学试题 考生注意： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：必修 1，化学反应与热能，电化学。 5可能用到的相对原子质量：H l C12 O16 Na 23 Mg 24 A1
2、27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的）1. 汉书食货志记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰 铁”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是 A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁 【答案】D 【解析】文中所述金属中只有铁排在金属活动性顺序表中氢之前的位置，所以能与浓盐酸 反应生成氢气的是铁，D 正确，本题选 D。 2. 下列有关物质应用的说法中错误的是 A. 硅胶作瓶装药品的干燥剂 B
3、. 液氨用作医疗制冷剂 C. 小苏打作烘焙食品的膨松剂 D. 用石英坩埚熔融纯碱 【答案】D 【解析】A. 袋装的硅胶可以用作瓶装药品的干燥剂，A 正确；B. 液氨挥发为氨气时，可 以吸收大量的热量，故可用作制冷剂，B 正确；C. 小苏打受热分解产生二氧化碳和水蒸气， 故可用作烘焙食品的膨松剂 ，C 正确；D. 纯碱在高温下能与石英反应生成硅酸钠和二氧 化碳，所以不能用石英坩埚熔融纯碱，D 不正确。本题选 D。 3. 某实验小组欲用毛笔蘸取相应液体在纸上写下蓝色的“智业天成”四个字，其中能实现的 是A. B. C. D. 【答案】B 【解析】试题分析：氨水显碱性，可以使石蕊变蓝；双氧水有强氧化
4、性，可以把碘化钾氧 化为碘，碘遇淀粉变蓝。本题选 B。 4. AlH3 是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. AlH3 中 Al 为+3 价 B. 具有强还原性 C. 暴露在空气中易变质 D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备 【答案】D5. 在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是A. 粗硅SiC14Si B. NH3NO2HNO3C. SSO3H2SO4 D. Fe2O3FeCl3 (aq) Fe【答案】A 【解析】A. 粗硅在高温下可以与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后在高温下被氢 气还原可以得到纯度较高的硅， A 可以实现； B. NH3 的催
5、化氧化只能生成 NO，B 不能； C. S 在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，C 不能；D.铜只能把 FeCl3 还原为氯化亚铁，D 不 能。本题选 A。 6. 已知氧化性：Fe2+”或“ (6). 8.7 g (7). 15 g 【解析】试题分析： （1）镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃烧，氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气 中燃烧的主要产物是白色的 MgO，还生成少量的 Mg3N2。 （2）CH3 MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2，CH3 MgCl 水解时除生 成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应 的化学方程式为 2CH3 M
6、gCl+2H2O=2CH4+MgCl2 +Mg(OH)2。 （3）氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2 Mg(OH)2。 “煅烧”时称取 27.6 g 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的 CO2 为 6.72 L(标准 状况下)，则 CO2 的物质的量为 0.3mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)+n(MgCO3) =0.3mol，100g/mol n(CaCO3)+84 g/moln(MgCO3)=27.6g，解之得 n(CaCO3) =0.15mol，n(MgCO3)=0.15mol，若工艺中不考虑 Ca、Mg 损失，则 Mg( OH)2 的质量为58
7、g/mol 0.15mol=8.7 g、CaCO3 的质量为 100g/mol0.15mol=15 g。 点睛：混合物的计算通常可以用守恒法快速列方程组求解。常见的守恒关系有质量守恒、 电子转移守恒、电荷守恒、元素（原子或离子）守恒等等。利用守恒关系可以把题中的相 关数据转化为方程式，联立成方程组，即可解题。 17. 柠檬酸铁铵(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，摩尔质量 488 g/mol 是一种重要的食品添加剂。 一种制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：步骤 1在右图三颈烧瓶中加入 16.7 g FeSO47H2O、40 ml.蒸馏水，3mL 硫酸和 1 g NaClO3，强力搅拌；步骤 2
8、升温至 80，再补加 l g NaClO3； 步骤 3向反应器中加入 NaOH 溶液，温度控制在 8090，剧烈搅拌； 步骤 4过滤，洗涤，沥干，得活性 Fe(OH)3； 步骤 5将 Fe(OH)3 和一定量的水加入三颈烧瓶中，控制 95以上，加入计算量的柠檬酸 溶液，搅拌，并保温 1h； 步骤 6冷却到 50，搅拌下加入氨水 40 mL，静置、浓缩至膏状，80干燥得柠檬酸铁 铵 24.9 g。 回答下列问题： （1）步骤 1 发生反应的离子方程式为_。 （2）步骤 2 再补加 NaClO3 的目的是_。 （3）步骤 3 确定 Fe3+已沉淀完全的方法是_。 （4）步骤 4 过滤时，所需硅酸盐
9、质仪器除烧杯外，还需要 _；证明 Fe(OH)3 已被洗涤干净的方法为 _。 （5）柠檬酸铁铵的产率为_（结果保留三位有效数字） 。 【答案】 (1). 6Fe2+ClO3-+6 H+=6Fe3+Cl- +3H2O (2). 确保 Fe2+全部转化为 Fe3+ (3). 在上层清液中继续滴加 NaOH 溶液，不产生沉淀（或其他合理答案） (4). 漏斗和玻璃棒 (5). 取最后一次洗涤液于两支试管中，分别滴加氯化钡或硝酸银溶液， 并用硝酸酸化，均无白色沉淀出现，证明 Fe(OH)3 已被洗涤干净 (6). 85.0% 【解析】 （1）步骤 1 发生反应的离子方程式为 6Fe2+ClO3-+6
10、H+=6Fe3+Cl- +3H2O。 （2）步骤 2 再补加 NaClO3 的目的是确保 Fe2+全部转化为 Fe3+ 。 （3）步骤 3 确定 Fe3+已沉淀完全的方法是，在上层清液中继续滴加 NaOH 溶液，不产生 沉淀。 （4）步骤 4 过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要漏斗和玻璃棒；证明 Fe(OH)3 已被洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液于两支试管中，分别滴加氯化钡或硝酸银溶液， 并用硝酸酸化，均无白色沉淀出现，证明 Fe(OH)3 已被洗涤干净。 （5）16.7 g FeSO47H2O 的物质的量约为 0.06mol，在理论上能制备 0.06mol(NH4)3Fe( C6 H
11、5O7)2，0.0601mol(NH4)3Fe( C6 H5O7)2 的质量为 29.3g，所以柠檬酸铁铵的产率为85.0% 。 点睛：产率等于实际产量占理论产量的百分比。理论产量就是原料中较少的一种完全转化 为产品的质量。 18. 资料表明，MnO2 和 Fe3+对 H2O2 制备 O2 均具有催化作用。某课外小组同学在实验 室进行了验证试验并研究了 H2O2 其他性质。回答下列问题： （1）现有三支分别盛有 2 mL10% H2O2 溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别 加入 MnO2 和少量 FeCl3 溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸 溶液并观察现象，其目
12、的是_。 （2）该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：图 1 中微粒 M1 是_（填化学式） 。 图 2 中若 M4 为 Mn2+，则反应的离子方程式为_。 （3）乙同学在试管中加入 2 ml. 3%的 H2O2 溶液，0.5mL 乙醚，l mL1 mol/LH2SO4 溶液 和 34 滴 0.5mol/L 的 K2Cr2O7 溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5 的乙醚溶液） ，下层 水相为无色。 乙醚除作为 CrO5 的稳定剂外，另一作用是_。 一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含 Cr3+） ，褪色反 应的离子方程式为_。 【答案】 (1). 验证 FeC
13、l3 溶液中只有 Fe3+具有催化作用，而 Cl-没有 (2). Fe2+ (3). MnO2 +H2O2 +2 H+ =Mn2+ +O2+2 H2O (4). 萃取 CrO5 (5). 4CrO5 +12 H+=4Cr3+ 7O2+6 H2O 【解析】 （1）因为氯化铁溶液中有氯离子和铁离子，根据控制变量法设计了第三个实验作 为对比实验，其目的是验证 FeCl3 溶液中只有 Fe3+具有催化作用，而 Cl-没有。 （2）由图 1 可知，M1 可以被双氧水氧化为 M2，M2 可以把双氧水氧化为氧气，所以 M1 具有还原性、M2 具有氧化性，所以图 1 中微粒 M1 是 Fe2+。 图 2 中若
14、 M4 为 Mn2+，则反应的离子方程式为 MnO2 +H2O2 +2 H+ =Mn2+ +O2+2 H2O。 （3）乙同学在试管中加入 2 ml. 3%的 H2O2 溶液，0.5mL 乙醚，l mL1 mol/LH2SO4 溶液 和 34 滴 0.5mol/L 的 K2Cr2O7 溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5 的乙醚溶液） ，下层 水相为无色。 乙醚除作为 CrO5 的稳定剂外，另一作用是作萃取剂，萃取 CrO5 。 一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含 Cr3+） ，根据铬 的化合价降低，可以判断化合价升高的元素是氧，所以产生的气泡是氧气，则褪色反应的 离
15、子方程式为 4CrO5 +12 H+=4Cr3+ 7O2+6 H2O。 点睛：有催化剂参与的氧化还原反应中，因为催化剂参与了反应过程，必然会有中间产物 生成，原来的氧化还原反应因为催化剂的参与就分成了两个氧化还原反应，根据氧化还原 反应中化合价的变化规律和相关元素的化合价变化，可以推断中间产物的可能情况。 19. 锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是 ZnS)为主要原料，涉及的主要 反应有： 2ZnS(s)+3O2 (g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H=-930 kJmol-l C(s)+O2 (g)=CO2 (g) H=-393.5 kJmol-l C(s)+CO2 (g)2CO(g) H=+172.5 kJmol-l ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)H=+198 kJmol-l 回答下列问题： （1）反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的 H=_
