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1、高二化学 第 1 页 （共 6 页）2012-2013学年第一学期宝安区期末调研测试卷 高二 化学2013.01第卷（选择题 共 56 分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48 分)1把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是（ ）A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加入少量的硫酸钠2工业制备 CuSO4的方法是在稀 H2SO 4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu 粉不断溶解。为提高制备 CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（ ） 将稀硫酸改用浓 H2SO4 加入少量 Ag 粉 加入
2、少量 Zn 粉 将稀 H2SO4加热A只有B只有C只有D只有3反应 3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为： v（A） = 0.6 molL-1min -1 v（B） = 0.45 molL-1min -1 v（C） = 0.15 molL-1min-1 v（D） = 0.45 molL-1min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）ABCD4已知：Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) H1= -351.1kJ/molHg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) H1=+90.7 kJ/mol由此可知 Zn(s) + HgO(
3、s) = ZnO(s) + Hg(l)的反应热 H 为（ ）A-260.4kJ/.mol-1B+260.4kJ/.mol-1C-441.8kJ/.mol-1D+441.8kJ/.mol-15酸式盐NaHB 在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是 （ ）AHB水解方程式：HB+H2O H3O+B2B溶液中离子浓度大小为：c (Na+)c（HB）c（OH）c（H+）CNaHB 的存在抑制了水的电离D相同物质的量浓度溶液的 pH：Na2B c(Na+) c(OH-) c(H+)CNa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)为
4、 10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸16下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）二、选择题（下列 2 题均有 2 个合理答案，选 1 个且正确者得 2 分，全对得 4 分）17硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的正反应为放热反应B曲线上A、C 两点反应速率的关系是：vA vCC反应达到 B 点时，2v正（ O2）= v逆（SO3）D已知 V2O5的催化效果比 Fe2O3好，若表示用 V2O5催化剂的曲线，则是 Fe2O3作催化剂的曲线 18常温下
5、，在 0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H+)=c(OH)Bc(Na+)= c(HCO3)+c(H2CO3)+ 2c(CO32)Cc(Na+)c(H+)c(OH)c(CO32)Dc(Na+)+c(H+)= c(HCO3)+c(OH)+ 2c(CO32) 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 44 分）分）三、本题包括 1 小题，共 11 分19 （11 分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有_（2）硫酸铜溶液加快氢气生成
6、的速率的原因_（3）实验室现有 Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有_（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验。将表中混合溶液分别加到 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V130303030ACSO3%T0TB CuSO4溶液Fe(OH)3胶体CED饱和NaCl溶液FGHAB XY(甲)(乙)(丙)(丁)A盐酸中加入 NaAlO
7、2溶液沉 淀 质 量0 n(NaAlO2)0 n(H2O)CpH=1 的 醋酸和盐酸 分别加水稀 释pH 71盐酸 醋酸BSO2气体 通入溴水中0 n(SO2)pH70 n(NH3)n(NH3 )n(NH3)D氨气通 入 醋酸溶液中导 电 能 力n(NH3)释高二化学 第 3 页 （共 6 页）algc(SO42)lgc(Sr2+)1.451.501.551.601.651.451.501.551.601.651.701.75313K283K363Kb饱和 CuSO4溶液/mL00.52.55V220H2O /mL2019.5V315100请完成实验设计，其中：V1=_，V2=_，V3=_ 四
8、、本题包括 2 小题，共 22 分20 （11 分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至13731573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS3O22ZnO2SO2 鼓风炉中：2CO22CO ZnO (s)CO (g) Zn (g)CO2 (g) 假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.0130c1c2c235c1c2c2(1)若保持温度不变，在鼓风炉中
9、增大 CO 的浓度，K 值 （填“增大”、 “减小”或“不变”） ；(2)已知：该温度时，化学平衡常数 K=1.0，则表中 c1 （写出计算过程） ；CO 的转化率=_%。(3)假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应的 ZnO 几乎完全被 CO 还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的 O2的体积比不超过 。(4)若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应CO 的转化率为 80%，此时该反应的平衡常数 K 。21 （11 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度(molL-1)NaOH 物质的量浓度(m
10、olL-1)混合溶液的 pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1) 从组情况分析， HA 是强酸还是弱酸 。(2) 组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、 “小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度 c(A)与 c(Na)的大小关系是 。(3) 从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_NaA 的水解程度(选填“大于”、 “小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH) molL1。若已知该温度下 HA 的电离常数 K电离=1.0105，则 0.1molL-1HA 溶液的 pH= 。五、本题包括 1
11、小题，共 11 分22硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。（1）请根据图形判断下列说法正确的是 A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO42)的增大而减小B.三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C.283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D.283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液（2）请根据 图中 b 点的数据 计算 283K 时 SrSO4的溶度积常数 （计算结果用负指数表示 ） 。（3）又知 283K 时硫酸钡（BaSO4）的溶度积常数 Ksp=1.001010mol2L2，试判断在该温度下，在 SrSO4的饱和
12、溶液中加入 BaCl2溶液 （填“有”或“没有” ）BaSO4产生，理由是： 。（4）假定在 283K 时该反应（SrSO4(s)+Ba2+BaSO4(s)+Sr2+）是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数 K（计算结果用指数表示） 。高二化学 第 4 页 （共 6 页）2013 年年 1 月宝安区高二化学期末测试题参考答案及评分标准月宝安区高二化学期末测试题参考答案及评分标准一、二一、二 选择题（选择题（116 题每小题只有题每小题只有 1 个合理答案，每小题个合理答案，每小题 3 分，共分，共 48 分；分；17、18 为双选为双选题，每小题题，每小题 4 分，只答分，只答 1 个且正
13、确者得个且正确者得 2 分，但只要答错分，但只要答错 1 个则为零分）个则为零分）题号题号123456789答案答案DCACBCBDB题号题号101112131415161718答案答案ACCABCCACAD三、本题包括 1 小题，共 11 分19 （11 分）(1)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（各 1 分，共 2 分,方程式的先后顺序不限）(2)置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率。 （2 分）（3）HgSO4 （2 分）(4)升温，增加 H2SO4浓度（各 1 分，共 2 分）(5)30 10 17.5 （各 1
14、分，共 3 分）提示：为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为 30mL,水的量减小，但每组实验中 CuSO4与水的体积之和应相等。四、本题包括 2 小题，共 22 分20. （11 分）(1) 不变（1 分） ；(2) (共 6 分) 0.01 mol/L（4 分，只写结果且正确得 2 分；写出计算过程且结果正确得 4 分)；解：由表中数据分析可知，反应进行至 30 min 时，反应达到平衡状态；故 c1浓度为 CO 的平衡浓度。设：从起始到平衡 CO 的浓度变化为 x molL -1ZnO (s)CO (g) Zn (g)CO2 (g)起始： 0.11 0 0变化： x x x平衡： (0.11x) x x则该温度下反应的平衡常数 (2 分)即：x2x0.110(x1.1)(x0.1)0 x0.1 所以 c10.11 molL -10.1 molL -1 =0
