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1、第2课时 影响盐类水解的因素课程标准导航1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。新知初探自学导引一、影响水解反应应的因素1内因：_。组组成盐盐的酸根相对应对应 的酸越弱(或阳离子对应对应 的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受_、_及外加_等因素的影响。自主学习盐盐本身的性质质温度浓浓度酸碱(1)温度：盐盐的水解是吸热热反应应，升高温度水解程度_；(2)浓浓度：盐盐的浓浓度越小，水解程度_；(3)外加酸碱：加酸、加碱能_盐盐的水解。增大越大促进进或者抑制想一想1CH3COONH4溶液呈中性，是因为它不能水解吗？二、盐类盐类 水解在日常生
2、活、化学实验实验 和科学研究中的应应用1判断盐盐溶液的酸碱性或pH2盐盐溶液的配制3加热热蒸发盐发盐 溶液析出固体4混合盐盐溶液中的除杂杂和提纯纯5金属与盐盐溶液反应产应产 生H26保存碱性溶液和热热的纯纯碱去油污污效果好7用盐作净水剂8化肥的使用9判断溶液中离子能否共存10泡沫灭火器的原理想一想2泡沫灭火器的玻璃瓶中盛有Al2(SO4)3溶液，钢瓶里盛有饱和NaHCO3溶液，二者混合后，产生大量CO2，可以用于灭火，试解释其原因。自主体验验2日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下列做法正确的是( )用钢丝球擦洗铝锅上的油污 用食醋清除暖水瓶中的水垢 用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污
3、 用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍 A BC D解析：选选D。钢丝钢丝 球易破坏铝锅铝锅 表面的氧化膜，不正确；食醋中的醋酸会与水垢反应应，溶解清除水垢，正确；纯纯碱水解显显碱性，温度高水解程度大，去污污效果好，正确；汽油是有机溶剂剂，易使漆面溶解脱落，不正确。3比较下列溶液的pH大小。(填“”、“ (3) (4) 要点归纳归纳影响水解反应应的因素因素对盐类对盐类 水解程度的影响 内因组组成盐盐的酸或碱越弱，水解程度 越大 外因温度升高温度能够够促进进水解 浓浓度盐盐溶液浓浓度越小，水解程度越大 外加酸 碱水解显显酸性的盐盐溶液，加碱会促 进进水解，加酸会抑制水解，反之 亦然 外加盐盐 加入与
4、盐盐的水解性质质相反的盐盐会 促进盐进盐 的水解1为为了使稀硫化钠钠溶液中c(Na)/c(S2)的比值值变变小，可加入的物质质是( )A适量的盐盐酸 B适量的NaOH固体C适量的FeCl2溶液 D适量的Na2S固体即时应时应 用解析：选选D。加入适量的盐盐酸，S2与H反应应生成H2S气体，c(Na)/c(S2)的比值变值变 大；加入NaOH固体，OH抑制S2，但c(Na)增大的更大，c(Na)/c(S2)的比值变值变 大；加入FeCl2溶液，Fe2与S2反应应生成FeS沉淀，使比值变值变 大；加入Na2S固体，S2水解程度减小，使比值变值变 小。探究导引1洗去油污时应选污时应选 Na2CO3还
5、还是NaHCO3，为为什么？提示：应选择应选择 Na2CO3。同浓浓度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大，c( OH)大，去污污能力强。要点二 盐类盐类 水解在日常生活、化 学实验实验 和科学研究中的应应用探究导导引2有的盐盐受热时热时 易分解，有的盐盐受热热易氧化，还还有的蒸干过过程中既水解，又分解等等，试举试举 例说说明。提示：(1)考虑盐虑盐 受热时热时 是否分解因为为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干
6、NH4Cl溶液不能得到固体。(2)还还原性盐盐在蒸干时时会被O2氧化例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3。(3)有时时要从多方面考虑虑例如，蒸干NaClO溶液时时，既要考虑虑ClO水解，又要考虑虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为为NaCl。要点归纳归纳盐类盐类 水解的应应用1分析判断盐盐溶液酸碱性(或pH范围围)要考虑虑水解2比较盐较盐 溶液离子浓浓度大小或离子数时时要考虑虑水解3配制易水解的盐盐溶液时时，需考虑虑抑制盐盐的水解4制备备某些无水盐时盐时 要考虑盐虑盐 的水解5判断离子能否大量共存时时要考虑盐虑盐 的水解6化肥的合理施
7、用，有时时也要考虑盐类虑盐类 的水解7某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8用盐作净水剂时需考虑盐类水解9Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2 10某些盐的分离除杂要考虑盐类水解11工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识 12加热蒸干盐溶液析出固体13判断盐对应酸的相对强弱14制备纳米材料即时应时应 用2为为了同时对农时对农 作物施用分别别含有N、P、K三种元素的化肥，对对于给给定的化肥：K2CO3KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水，最适合组组合是( )A BC D解析：选选D。含N、P、K三种元素的均为为最佳组组合，
8、因此肯定有Ca(H2PO4)2(显显酸性)，而氨水、K2CO3 的水溶液均显显碱性，会使Ca(H2PO4)2失去肥效。因此最佳组组合为为KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4，即、。题型探究权威预测欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质质中的固体NaOH 固体KOH 固体CH3COONa 固体NaHSO4( )A或 B或C或 D或影响水解反应应的因素例1【思路点拨拨】 影响水解平衡的因素(1)内因：盐盐本身的性质质，组组成盐盐的酸根离子相对应对应 的酸越弱(或阳离子对应对应 的碱越弱)，水解程度就越大。(2)外因：受温
9、度、盐盐溶液的浓浓度和外加酸、碱等因素的影响。【解析】 加入少量NaOH固体，c(Na)增大，c(CH3COO)也增大，但c(CH3COO)增大的倍数不如c(Na)增大的倍数大，因此c(CH3COO)/c(Na)比值值减小；加入KOH固体，c(OH)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动动，c(CH3COO)增大，所以c(CH3COO)/c(Na)比值值增大；加入固体CH3COONa，则则相当于CH3COONa稀溶液变变为浓为浓 溶液，而根据“稀释释促进进水解”可知在浓浓溶液中，c(CH3COO)/c(Na)将变变大；加入NaHSO4固体显显然促进进了水解，使c(CH3COO)变变小，c(N
10、a)变变大，则则c(CH3COO)/c(Na)比值变值变 小。【答案】 B 【名师师点睛】 加入物质质注意对应对应 离子浓浓度的变变化，认认清变变化的是水解还还是电电离。在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )A氯化铝 B碳酸氢钠C亚硫酸钠 D氯化钡盐类盐类 水解在日常生活、化学 实验实验 和科学研究中的应应用例2【思路点拨拨】 解答本题题要注意以下三点：(1)水解产产生的酸是否易挥发挥发 。(2)溶质质是否易分解。 (3)溶质质是否易发发生氧化还还原反应应。【解析】 A项项，AlCl3溶液中存在AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时热时 生成的HCl挥
11、发挥发 ，导导致水解平衡右移，由于HCl从反应应体系中脱离出来，使得水解平衡不断右移，当溶液蒸干时时得到Al(OH)3固体，灼烧烧后固体产产物为为Al2O3；B项项，NaHCO3溶液蒸干后得到NaHCO3固体，灼烧烧所得固体产产物为为Na2CO3；C项项，Na2SO3溶液在蒸干过过程中与O2发发生反应应2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干灼烧烧后得到Na2SO4；D项项，BaCl2不水解也不与O2反应应，故蒸干灼烧烧后得到BaCl2。【答案】 D【名师师点睛】 (1)考虑盐虑盐 受热时热时 是否分解；(2)还还原性盐盐在蒸干时时会被O2氧化；(3)有时时要从多方面考虑虑。热点示例思维拓展纯
12、纯碱(Na2CO3)的水解【经经典案例】 纯纯碱，化学名称是碳酸钠钠，俗名苏苏打，它是重要的化工产产品，广泛用于玻璃、肥皂、纸浆纸浆 、洗涤剂涤剂 、石油炼炼制等。18世纪纪，欧洲科学家已开始了制碱的研究。我国著名的化学家侯德榜教授经过经过 多年的潜心研究，终终于掌握了制碱的方法，提出世界闻闻名的“联联合制碱法”。1926年，我国永利碱厂生产的“红三角”牌纯碱在美国费城举办的万博会上荣获了金质奖章。这一袋袋纯碱是中华民族的骄傲，它象征着中国人的志气和智慧。 现有常温下0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实 验，简述实验过程：_。【解析】 (1)纯纯碱不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐盐的水解，证证明该观该观 点正确与否的出发发点是：把能发发生水解的离子消耗掉，看无水解离子的情况下的溶液是否发发生变变化。(2)离子是微观观的，发发生水解的量是看不到的，但水解的后果溶液酸碱性和酸碱度是可以测测量的，可以用测测溶液pH的方法测测定水解度。
