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1、第 1 页 共 8 页 北京市丰台区 2016-2017 学年度高三一模试题 2017.3 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.56下列贡献与中国科学家无关的是A创立侯氏制碱法 B发现青蒿素 C合成结晶牛胰岛素 D发明元素周期表 7食盐在生活中应用广泛，下列不属于食盐用途的是A着色 B防腐 C调味 D杀菌83，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和 3，5-二甲氧基
2、苯酚的部分物理性质见下表：下列说法正确的是A分离出甲醇的操作是结晶B间苯三酚与苯酚互为同系物C上述合成反应属于取代反应D洗涤时可以用饱和 Na2CO3溶液除氯化氢9饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是A是萃取 B是过滤 C是分液 D维生素 C 可作抗氧化剂 10NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随 pH 降低逐渐增大，当 pH4 时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是 Cl2。下列说法不正确的是A保存 NaClO 溶液时加入少量 NaOH 可以抑制水解BpH4 时，起漂白作用的 Cl2
3、是 HClO 分解产生的物质沸点/熔点/溶解性甲醇64. 797.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚1721753336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水抗氧化剂热水去除茶渣提取可溶物成品茶茶汤分罐封口灌装饮料茶灭菌氯化氢的甲醇溶液OHOHHO2CH3OHOHOCH3H3CO 2H2O第 2 页 共 8 页 C随 pH 降低，溶液中 HClO 和 Cl2增多，所以漂白速率加快 D用 NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11分别向等体积 1 mol/L 盐酸和 1 mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液 pH 变化关系如右图。下列说法中不正确的是AY 代表盐酸与镁条的反
4、应 Ba 点时反应 Y 消耗镁条的量少Cb 点表示此时两溶液 pH 相等Dc 点表示此时反应结束 12利用石墨电极电解 1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉 KI 溶液变蓝。实验： 将气体通入中性的淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝。 用足量 NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉 KI 溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加 2 滴 H2SO4溶液，溶液变蓝。 向酸性的淀粉 KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。下列对实验现象的解释或推测不合理的是ANaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OHCl2
5、ClClOH2O B根据实验可以得出中性条件下，氧化性 Cl2O2C根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的 pH 会影响物质的氧化性D根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl2e Cl225 （17 分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种 PC 树脂，其合成路线如下。已知： （1）E 的含氧官能团名称是 。（2）写出反应的化学方程式 。CHCl3 NaOHCH3CH2CHO NaOH 溶液，甲 H+OClCCl催化剂 甲 H+H2O2 催化剂NaOH 溶液 H+ Br2/FeBr3 B C6H6OAC C13H12O2PC 树脂D C6H6O2FEGCH2 CHCHO
6、 CH3H2C新泽茉莉醛bcaXY反应时间(t)溶 液 pHCHOOHOHNaOH 溶液 RCHO + R CH2CHORCH= CCHO + H2O R RCHO +CH2OH CH2OHH+CH2O CH2OCHR+ H2O+ 2ROHO ClCCl 催化剂+ 2HClOROCOROO0第 3 页 共 8 页 （3）写出符合下列条件并与化合物 E 互为同分异构体的有机物结构简式 。a能与浓溴水产生白色沉淀b能与 NaHCO3溶液反应产生气体c苯环上一氯代物有两种（4）反应的反应类型是 。（5）已知甲的相对分子质量为 30，写出甲和 G 的结构简式 、 。（6）已知化合物 C 的核磁共振氢谱
7、有四种峰，写出反应的化学方程式 。（7）结合已知，以乙醇和苯甲醛（ ）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。26 （12 分）燃煤烟气中 SO2形成的大气污染直接危害人体健康。将 CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高 CaCO3脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：2Ca2+ 2SO2 O23H2O 2CaSO4H2O4H+ 21（1）大气中 SO2对环境的危害是 。（2）下图中 a 点是 Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示 CaCO3活化时间对脱硫效率的
8、影响。已知：其他条件一定，物料比为 1.2 时，脱硫反应的速率受 Ca2+浓度的影响。 CaCO3与 SO2反应的速率明显低于 Ca(OH)2与 SO2反应的速率。其原因是 。 用离子方程式表示 a 点和 b 点脱硫效率接近的原因 。（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于 CaCO3和 SO2在液相中的溶解和电离，提高脱CHOO CH= CHCOCH2CH3ab Ca(OH)2/S1.2CaCO3/S1.295908580757065活化时间/h0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0脱硫效率% 第 4 页 共 8 页 硫效率。请用化学用语表示上述过程 。（4）物料比（用
9、Ca/S 表示）也影响脱硫效率。Ca/S脱硫效率1.5随 Ca/S 增大，迅速增加1.5随 Ca/S 增大，增加不明显结合（2） （3）分析不同 Ca/S 下，影响脱硫效率的主要因素 。（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施： 、 。27 （14 分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。反应使杂质生成氟化物的沉淀，对反应前后的杂质含量检测结果（以 350g/L MnSO4计）如下：（1）滤渣 x 中含有的物质是 。（2）试分析钙镁去除结果不同的原因： 。（3）在滤液中加入
10、 KMnO4可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时生成 Mn2+。该反应的离子方程式为 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时6.31.58.3完全沉淀时8.32.89.8注：金属离子的起始浓度为 0.1mol/L 根据表中数据解释流程中的目的： 。（5）进一步研究表明，如果反应后不过滤直接加入 KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节杂质净化前/g净化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.001 2750.001 275Ca2+0.490 0000.021 51095.61Mg2+0.252 0000.025 10090.04MnF2 调
11、节 pH2.54 KMnO4滤渣 x滤液滤渣 y纯度较高的 硫酸锰溶液水，90 搅拌工业硫酸锰第 5 页 共 8 页 pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设：Fe2+与 生成了 Fe3+，Fe3+水解生成的 Fe(OH)3吸附了沉淀物；假设：Mn2+与 反应生成的活性 MnO2吸附了沉淀物。 选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。 （6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池” 。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。 放电时 Li+的移动方向从 极到 极（填“a”或“b” ） 已知电极总反应：L
12、iCoO2 C Li1xCoO2 CLix，写出放电时正极的电极反应式 。28 （15 分）某研究小组为探究 Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。探究 Cu 的化学性质（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（3）向实验的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。（4） 反应中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。
13、铜表面黑色的物质为实验试剂 1试剂 2操作及现象氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色铜丝0.1 mol/L KMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化蓝色 黄色放电隔膜充电放电层状 LiCoO2碳材料a 极b 极电解液Li+Li+ee电源 用电器充电MnO4MnO4第 6 页 共 8 页 CuO，同时有 MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是： 。探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与 0.1 mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：（1）探究酸性条件下反应时，试剂 X 是 。溶液颜色变浅能
14、否说明铜与 0.1 mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是 。（2）对于铜与 0.1 mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设：0.1 mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设：0.1 mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液 A 中，溶液很快由紫红色变为深绿色（ ） 。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2） 。 反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为： 。 通过上述实验得出结论 。环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性（1 mL 1 mol/L NaOH 溶液）无明显现象10 cm 铜丝试剂 X5 mL 0.1 mol/L KMnO4溶 液溶液 AMnO42第 7 页 共 8 页 2016 2017 丰台区高三化学一模试题丰台区高三化学一模试题 参考答案参考答案 第一部分第一部分 选择题选择题123456789 DACC 101112131415161718 BBD第二部分第二部分 非选择题非选择题 25（17 分）（1）醛基 羟基 （2
