《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《元素周期律和周期表》基础过关训练试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《元素周期律和周期表》基础过关训练试题+Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学一轮复习高考化学一轮复习元素周期律和周期表元素周期律和周期表基础过关训练试题基础过关训练试题（满分：（满分：100100 分分 时间：时间：4040 分钟）分钟）考点一考点一 Error!Error! 元素周期表（每题元素周期表（每题 4 4 分，共分，共 1616 分）分）1下列说法正确的是( B )A原子序数为 7 的元素的最高化合价为4 价B114 号元素位于第七周期第A 族C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 m，则乙的原子序数可能为 m4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A 族，原子序数为 m，乙位于A 族，则乙原子序数可能为 m19解析：原子序数为 7 的元素一定
2、为主族元素，主族元素原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数，最高化合价也一定为奇数，A 错误；118 号元素位于第七周期 0 族，114 号元素位于第七周期第A 族，B 正确；同一主族的元素相差 2、8、18、32 或上述数字间的和，C 错误；同一周期第A 族与第A 族之间的差可能为 2、12、26，D 错误。2根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( C )A两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第
3、五周期A 族解析：在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是 8 种。若两元素原子序数相差 8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A 正确；L 层电子为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等，B正确；氟元素没有正价，C 错误；稀有气体元素 Xe 是 54 号元素，故核电荷数为 53 的元素位于第五周期A 族，D 正确3若甲、乙分别是同一周期的A 族和A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系不正确的是( B )Anm1 Bnm18Cnm25 D.nm11解析：对于第一、二、三周期，同一周期的A 族和A 族
4、元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A 族和A 族元素的原子序数则相差 11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A 族和A 族元素的原子序数则相差 25。4W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于 10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 X原子。下列说法正确的是( B )AW 和 X 位于第二周期BY 和 Z 分别是 Al 和 SiCW 和 X 分别是 O 和 FDZ 的金属性可能比 X 的金属性强解析：由电子层数之和为 10，原子半径最大的是 X 推知 X、Y
5、、Z 位于第 3 周期，W为第 1 周期，则 W 为 H，X 为 Mg、Y 为 Al、Z 为 Si。则 Si 的金属性比 Mg 的弱。 考点二考点二 Error!Error! 元素周期律（选择题每题元素周期律（选择题每题 4 4 分，共分，共 3030 分）分）1. 下列各项叙述中一定能说明元素 X 的非金属性比元素 Y 的非金属性强的是( D )AX 原子在反应中得到的电子数比 Y 原子在反应中得到的电子数少 B气态氢化物溶于水后的酸性 X 比 Y 强 CX 的最高正价比 Y 的最高正价高 DX 单质能与 Y 的氢化物反应生成 Y 单质解析：判断非金属性强弱的依据有 3 个：单质与氢气化合的
6、难易程度，生成气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越强，D 正确。22014 年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( B )A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D.元素的金属性：MgAl解析：同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，A、D 正确；元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，B 错误；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸
7、性逐渐增强，C 正确。3A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是（ A ）A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B)C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0. 1 molD1 mol 甲与足量的乙完全反应共转
8、移约 1.204 1024个电子4X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( B )A原子半径：ZYXBZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2为 18 电子微粒，则X和 Z的核外电子数只能分别为 2 和 10，故 X 为 H，Z
9、为 F，Y 的核外电子数应为18198，故 Y 为 O。A 项，原子半径 OFH，故 A 错；B 项，在 HF、HCl、HBr 和 HI 中，因 HF 中存在氢键，故沸点最高，B 正确；C 项，2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2中1 价的氧，一部分降低为2 价，一部分升高为 0 价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C 错；D 项，在 CaH2、CaO2和 CaF2中，CaO2的电子式为 Ca22，所OO以阳离子与阴离子个数之比为 11，故 D 错。5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子
10、均达到 8 电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为7 价。下列说法正确的是( D )AXH4的稳定性比 YH3的高BX 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同CY 离子的半径比 Z 离子的半径小D元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强解析：X 为 C，Y 为 N，Z 为 Na，W 为 Cl。A 项，稳定性 NH3CH4，错误；B 项，CCl4为共价键，NaCl 为离子键，错误；C 项，离子半径 N3Na，错误；D 项，酸性HClO4HNO3。6.（除标注外，每空 2 分，共 10 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示
11、，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。请回答下列问题：(1)元素 Z 位于周期表中第_周期，第_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y 的最高价氧化物的化学式为_；(5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在 170190 之间，且W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为_。解析 由题干先推导出 Z 元素为磷元素，则 X、Y、W 分别是 C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中 N(S)N(N)11，再70%3230%14由相对分子质量得分子
12、式为 S4N4。答案 (1)三 A （各 1 分） (2)NH3 (3)C(4)N2O5 (5)SSS4N4考点三考点三 Error!Error! 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( C )A同周期的主族元素中，第A 族元素的原子半径最小B元素周期表中从第B 族到第B 族十个纵列的元素都是金属元素C第A 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0 族元素的单质都是气体解析：C 项，第A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2短周
13、期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( D )A元素 Q 的非金属性比 R 的强B离子半径的大小顺序为：r(Tm)r(Wn)C元素 Q 的氧化物均为酸性氧化物D元素 T 与元素 R 的最高正价之和等于 8解析：短周期元素 T 所处的周期序数与主族序数相等，则 T 为 Al。由此可推出其他元素：Q 为 C，R 为 N，W 为 S。元素 Q 的非金属性比 R 的弱，A 错；离子半径的大小顺序为：r(Tm)YXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或 YZX)；B 项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C 项，SO3(WX3)和水反
14、应生成的 H2SO4为共价化合物。6. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( B )元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与 B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小 AE解析：由表中数据可知，A 为钠，B 为铝，C 为铍，D 为硫，E 为氧。E2与 B3的核外电子数都为 10，相等，A 错误；离子半径大小 NaH2S，D 错误。7.（每空 3 分，共 15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如表。J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。(1)M 的离子结构示意图为_；元素 T 在周期表中位于第_族。(2)J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。(3)M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。解析：依据题意可知 J 为碳元素，M 为铝元素。结合其他信息可知 L 为氮元素，R 为
