《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》质量验收试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》质量验收试题+Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版选修（人教版选修 4 4）第四节）第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡质量验收试题质量验收试题（时间：45 分钟 满分：100 分）一、单项选择题一、单项选择题( (每小题每小题 5 5 分，每小题只有一个正确选项，共分，每小题只有一个正确选项，共 5050 分分) )1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的( B )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析 反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A 项不正确；沉
2、淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D 项不正确。2下列反应完成后没有沉淀的是( A A )ABaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOH BBa(OH)2溶液与 KNO3溶液加足量稀 H2SO4CAgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 HCl DCa(OH)2溶液与 FeCl3溶液加足量稀 H2SO43向 NaCl 溶液中加入 AgNO3溶液会发生反应，AgCl=AgCl，下列说法正确的是( C )A离子反应向降低溶液中所有离子浓度的方向进行BAg
3、Cl 难溶于水，其溶解度等于零C由于 AgCl 沉淀的生成，溶液中 c(Ag)、c(Cl)降低，离子反应顺利进行DAgCl 沉淀之后，不会再溶于水中 解析：A 项不是所有的离子浓度都会降低。B 项绝对不溶的物质是不存在的。D 项AgCl 固体会有一部分溶解于水中形成溶解平衡。4下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( C )AKsp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入 CO2气体，溶解平衡不
4、移动 解析：通过溶度积与溶解度的换算发现，相同类型的物质，Ksp越大，溶解度越大。AB2与 CD 类型不同，A 项错误；溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关。加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变，B 项错误；碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀知，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，因生成碘化银而促进氯化银的溶解，C 项正确；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入 CO2气体，会消耗 CO，使碳酸钙溶解平衡右移，D 项错误。235往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如上图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)
5、的比值为( C C )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V16在 AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在，当向溶液中加入 0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是( D )AAgCl 沉淀溶解平衡正向移动 BAgCl 的溶解度增大C溶液中 c(Ag)增大 D溶液中 c(Cl)增大 解析：加入盐酸后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，溶液中c(Ag)降低，AgCl 的溶解度减小，故 A、B、C 均错误；根据勒夏特列原理可推知，加入盐酸后溶液中c(Cl)增大。7已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.42
6、1011。下列说法正确的是( B )A25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2)大B25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 molL1氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小D25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成 MgF2 解析：Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的 Mg2浓度要小一些，A 错；NH可以结 4合 Mg(OH)2电离出的 OH，从而促使 Mg(OH
7、)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，B 正确；Ksp仅与温度有关，故 C 错；D 项，由于 MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成 MgF2沉淀，D 错误。8下列说法正确的是( B B )A碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质B硫酸钡在水中溶解度很小，但溶于水后却是完全电离的，所以它是强电解质C向 1molL1的氯化镁溶液中加入等体积的 2molL1 NaOH 溶液后，液体中c(Mg2)为 0D向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液不会变浑浊9有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( B )AAgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但
8、速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低 解析：AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为 0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C 正确；AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出 Ag和 Cl，B 错误；向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了 AgCl 的溶解度，D 正确。 1025 时，三种难溶银盐的 Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是( C )AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄K
9、sp1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI 饱和溶液中 c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中 c(Ag)约为 1.0106 mol/LC向 AgCl 悬浊液中加入足量 KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的 KCl 与 K2CrO4的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 解析：AgCl 饱和溶液中c(Ag) mol/L105 mol/L，Ag2CrO41.8 10101.8饱和溶液中 c(Ag) mol/L104 mol/L，故 A、B、D 均错误；32 1.0 101232溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向
10、AgCl 悬浊液中加入足量 KI 溶液，会有黄色沉淀产生，C 正确。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 5050 分分) )11 （9 分）牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23POOH34(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。其原因是_。(2)已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。(3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。_
11、答案：(1)有机酸中和 OH，使平衡向脱矿方向移动，损坏了 Ca5(PO4)3OH(2)5Ca23POFCa5(PO4)3F34(3)多进食一些含 Ca2丰富的食物12(12 分)(1)已知在 25 时 KspMg(OH)23.21011，假设饱和 Mg(OH)2溶液的密度为 1 gmL1，试求 Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在 25 时，向 0.02 molL1 MgCl2溶液中加入 NaOH 固体，假设溶液体积不变，如要生成 Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的 c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为 0.02 molL1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入
12、NaOH 溶液，先生成_沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_.已知 25 cMg2cCu2时，KspCu(OH)22.21020。 答案：(1)1.16103 (2)4.0105 (3)Cu(OH)2 1.4510913 （14 分）已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA 溶液_(填“显酸性” 、 “显碱性” 、 “显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向 0.1 molL1的 NaHA 溶液中滴入 0.1 molL1 KOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(
13、K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下，H2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H0。温度升高时，Ksp_(填“增大” 、 “减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_ _(用文字和离子方程式说明)。(4)若向 CaA 悬浊液中加入 CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。 解析 (1)通过 H2A 的电离方程式不能确定 HA的电离程度和水解程度的相对大小，所以无法判断 NaHA 溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)，B 正确；加入 KOH 溶液，发生反应为 HAOH=A2H2O，A2水解使溶液显碱性，所以，加入的 KOH 的物质的量小于 NaHA 的物质的量，c(Na)c(K)，C 正确，D 错误。温度不一定是 25 所以c(H)c(OH)不一定等于 11014，A 错误。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2H=HA，A2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大。(4)
