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1、集宁一中 20172018 学年第一学期期末考试高一年级化学试题本试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第一卷（选择题 共 42 分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题 3 分，共 42 分。 ）1. 下列物质不属于合金的是( )A.铜绿 B.钢 C.生铁 D.青铜2. 某溶液中大量存在以下五种离子: NO、SO42-、Fe3、H、M,其物质的量之 3比为 n(NO):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(M)=2:3:1:3:1,则 M 可能为( ) 3A
2、. Mg2+ B. Fe2+ C. CO3 2- D. Ba2+3. 某无色溶液中，已知含有 H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )4. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入 100mL 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出 224mL(标况)气体,所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现,那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁( )A.11.2g B.2.8g C.5.6g D 8.4g5. 等质量的两块钠，第一块
3、在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A两块钠的反应产物质量一样大 B第一块钠失去的电子多C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠失去的电子一样多 6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4LB25，1.01105Pa,64gSO2中含有的原子数为 3NAC40gNaOH 溶解在 1L 水中，所制得的 100mL 溶液中含 Na数为 0.1NAD标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA7相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目
4、之比为 11 它们所含的 O 原子数目之比为 12 它们所含的原子数目之比为 23 它们所含的 C 原子数目之比为 11 它们所含的电子数目之比为 711A和 B和 C和 D8某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”的方法9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2BFeCl3溶液与 Fe 反应：FeFe3=2Fe2CCl2氧化 Fe2：Fe2Cl2=Fe32ClD
5、Al 与稀 H2SO4反应：2Al6H=2Al33H210某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列 8 种离子中的 4 种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO、NO、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的24 3污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )ASO和 NO可能来自同一工厂 BCl和 NO一定来自不同的24 3 3 工厂CAg和 Na可能来自同一工厂 D
6、Na和 NO来自同一工厂 3 11光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )ACaCO3 BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO312用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是( )ANaCl、 NaOH、NH3H2O、 H2SO4BH2SO4、 NaOH、NH3H2O、 NaClCH2SO4、 NH3H2O、NaOH、 NaClDNaCl、 NH3H2O、NaOH、 H2SO413月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为 BenAl2Si6O18。也可用氧化物形式
7、表示为 nBeOAl2O36SiO2，其 n 值为( )A1 B2 C3 D414已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色第二卷（非选择题 共 58 分）15 （18 分）实验室中常用 MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2)如果将过量二氧化锰与 20mL12mol/L 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06mol，其主要
8、原因有_，_。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。16 （21 分）现有含 NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl、SO、NO的相互分离。相应的24 3 实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂 1 为_，试剂 2为_。(2)控制试剂 4 的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂 3 的目的是_。(4)操作的名称是_，在加入试剂 4 后，获得固体 D 的实验操作是_(填操作名称)。
9、(5)写出加入试剂 4 后发生反应的化学方程式：_。17(10 分) 有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)18(9 分) 向 500mLNaOH 溶液中投入 10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的 NaOH 的物质的量为_；原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下 H2的体积为_。东校区高一化学期末考试答案东校区高一化学期末考
10、试答案答案 1-5 A A B B D 6-10 B D B D B 11-14 B D C C15(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)加热 HCl 大量挥发 盐酸变稀后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等(4)NaOH 溶液 Cl22OH=ClClOH2O16(1)氯化钡溶液(或硝酸钡溶液) 硝酸银溶液(2)测定溶液的 pH (3)除去溶液中过量的 Ba2、Ag(4)过滤 加热蒸发、冷却结晶、过滤(5)Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O17. (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)180.4mol 0.8mol/L 13.44L
