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1、第 1 页 共 16 页 第 2 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 3 二单元二单元 13*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子 的是（） ANH3 BCl2 CH2O DCCl42. 以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角
2、为 10928的 是（）CH4 NH4 CH3Cl P4 金刚石A B C D3. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A2Na2O22H2O=4NaOHO2 BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 CCl2H2O=HClOHCl DCaC22H2OCa(OH)2C2H2 4. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（） A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关5. 下列叙述中正确的是（ ） ANH3、CO、CS
3、2 都是极性分子 BCH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr 的稳定性依次增强 DH2O2 、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键 6. 下列关于范德华力的叙述中，正确的是（） A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学 键 B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量7. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四 氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是（） A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
4、CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D以上说法都不对8. 下列几种氢键：OHO；NHN；FHF；OHN。氢键从强到弱的顺序正确的是（ ）第 3 页 共 16 页 第 4 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线A B C D 9. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（） AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H610. s 轨道和 p 轨道杂化的类型不可能有（ ）Asp 杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 Dsp4杂化 11. 能正确表示 CH4中碳原子的成键轨道的示意图为（ ）12. 下列说法正确的是（ ） A第 2 周期元素的第
5、一电离能随原子序数递增依次增大 B氟元素的电负性最大 CCO2、SO2都是直线形的非极性分子 DCH2 =CH2分子中共有四个 键和一个 键 13. 下列叙述中正确的是（ ） A离子化合物中不可能存在非极性键 B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C非极性分子中一定含有非极性键 D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 14. 下列物质的分子中既有 键又有 键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4A B C D 15. 下列有关 键和 键的说法错误的是（） A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键 C有些原子在
6、与其他原子形成分子时，只能形成 键，不能形成 键 D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键16. 下列说法中，错误的是（ ）A原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键 B对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键 愈不牢固 C一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 D成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 17. 下列说法中正确的是（ ） A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B元素周期表中的A 族(除 H 外)和A 族元素的原子间可能形成共价 键 C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180 DHO 键键能为 463kJmol1，即 18g H2O 分解成 H
7、2和 O2时，消耗 能量为 2463kJ 18. 下列现象的变化与配合物的形成无关的是（） A向 FeCl3溶液中滴加 KSCN，出现红色 B向 Cu 与 Cl2反应的集气瓶中加入少量 H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D向 AlCl3溶液中逐滴加入 NH3H2O 溶液至过量，出现白色沉淀19. 下列说法中正确的是（） ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满 足了 8 电子稳定结构 BP4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 10928CNH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤对电子
8、，它对成键电子的排斥作用较强20. 1993 年中国的科学研究人员合成了世界上最大的碳氢化合物，其分子式为 C1134H1146，关于此物质，下列说法无科学道理的是（） A属于烃类化合物第 5 页 共 16 页 第 6 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线B此物质的熔、沸点较低 C具有金刚石的硬度 D分子中不含有氢键21. 下列化合物中含 3 个“手性碳原子”的是（）22. 下列有关 键的说法错误的是（ ） A.如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的 即形成 s-s 键 B.s 电子与 p 电子形成 s-p 键 C.p 电子与 p 电子不能形成 键 D.HCl
9、分子里含有一个 s-p 键23. 下列说法中错误的是（ ） A.SO2、SO3都是极性分子 B.在 N 和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性24. 下列现象与氢键有关的是（ ） 乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨易液化 水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯 甲酸的低 乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子 间易形成氢键 A B C D 25. 下列微粒中，含有孤电子对的是（ ） ASiH4 BCCl4 CH2
10、O DNH4 26. 向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量 AgNO3溶液，再加入氨水， 下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ） A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag和 Cl C生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl D若向 AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀 后又消失 27. 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（） A乙醇与氯乙烷 B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸 DH2O 与 H2Te28. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类
11、型相同的是（） ACO2与 SO2 BCH4与 NH3 CBeCl2与 BF3 DC2H2与 C2H429. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是（） A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新 轨道第 7 页 共 16 页 第 8 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道30. 1772 年，英国化学家普利斯特利发现了一种令人发笑的气体， “笑气”N2O，与 O2不同，N2O 是一种无色带有令人愉快的甜味气体， 在水中的溶解
12、度比 O2的溶解度大得多，他把一块燃着的木炭投进去，木 炭燃烧更旺。26 年后，普利斯特利实验室来了一位年轻的实验员戴 维，他制备了 N2O 并亲自嗅了几口，结果他不由自主地大声发笑，手舞 足蹈，好久才安静下来。下列关于 N2O 的认识不正确的是（） AN2O 是酸性氧化物，它能与水反应，所以在水中的溶解度比 O2的溶 解度大 BN2O 既具有氧化性又具有还原性，它的氧化性较强，能支持燃烧 CN2O 对大脑神经细胞有麻醉作用，在医疗上可作为麻醉剂 DN2O 与 CO2是等电子体，N 原子以 sp 杂化，N2O 分子呈直线形31. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类 型的
13、是（ ） A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化 C氯化钠和铁的熔化 D氯化钠和氯化铝的熔化 32. 下列物质的分子中，键角最小的是 （ ）A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH433. 用价层电子对互斥理论预测 SO3和 BF3的立体结构分别是( ) A平面三角形；三角锥形 B三角锥形；平面三角形 C三角锥形；三角锥形 D平面三角形；平面三角形34. Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是（ ） Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n535. 下列关于 键和 键的说法中，不正确的是（ ） As 轨道与 s 轨道只能“头碰头”重叠而形成 s-s 键 Bs 轨道与 p 轨道只能“头碰头”重叠而
