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1、第三节 硫及其重要化合物1了解硫元素在自然界中的存在及硫单质单质 性质质。2掌握二氧化硫的性质质。3了解常见见的漂白剂剂及漂白原理。4掌握硫酸的性质质(特性)和用途。5了解大气污污染的来源、危害与治理。1以物质结质结 构理论为论为 指导导，突出结结构对对性质质的决定作用和性质质与用途的关系。2运用对对比的方法，对对氧气和臭氧、水和过过氧化硫、稀H2SO4和浓浓H2SO4、氧族、卤卤族和氮族元素进进行比较较性学习习。3突出一个“特”定，掌握O3、H2O2、SO2、浓浓H2SO4的特性。4联联系实际实际 ，对对化工生产产、环环境保护护作常识识性了解。一、硫二、二氧化硫三、硫酸的性质和用途四、二氧化
2、硫对大气的污染1酸雨大气中的_和_溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就成为酸雨，其pH_。2酸雨的危害：直接破坏农作物、_、草原、使湖泊_、加快建筑物的腐蚀等。3酸雨的控制措施：(1)调整能源_；(2)原煤_；(3)改进燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气脱硫；(5)开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；(6)严格控制SO2的排放。答案：一、 黄 淡黄 固 不 微 易 FeS SO2二、 无 刺激性 有 大 易 易 H2SO3 品红 3S2H2O 2SO3三、 无 油 大 难 高 二 强 酸 CuSO4SO22H2O 2SO2CO22H2O Al、Fe 干燥剂 2 1化肥、电渡、精炼、石油、炸药、农药
3、等四、 1.二氧化硫 二氧化氮 小于5.62森林 酸化3结构 脱硫1已知R是短周期元素，在酸性条件下发发生如下反应应：2R2 6H=3R3H2O，则则下列判断正确的是( )AR位于周期表A族B单质单质 R易溶于水C单质单质 R在自然界只以化合态态存在DR的某种氧化物会形成酸雨解析：由R2推知R处于第A族，在短周期中应为硫元素，硫难溶于水，且在自然界火山口处可以游离态形式存在，SO2会形成酸雨。答案：D2在如图图的实验实验 装置中，实验实验 开始一段时间时间 后，观观察到的现现象不正确的是( )A苹果块块会干瘪瘪B胆矾矾晶体表面有“白斑”C小试试管内有晶体析出DpH试纸变红试纸变红解析：浓硫酸具
4、有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑。答案：D3(2009黄山模拟)下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质实质 相同的是( )酸性高锰锰酸钾钾溶液 品红红溶液 溴水 滴有酚酞酞的氢氢氧化钠钠溶液A B C D解析：中体现SO2的还原性；体现SO2的漂白性；体现SO2水溶液呈酸性。答案：A4(2009淄博期中)下列说说法正确的是( )A刚刚落下的酸雨酸性逐渐渐增强，是由于溶质质被不断氧化的原因B从上到下，卤卤素的非金属性逐渐渐减
5、弱，故氢卤氢卤 酸的酸性依次减弱C因为为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD钠钠在反应应中失去的电电子比铝铝少，故钠钠的金属性小于铝铝的金属性解析：A项，酸雨的形成中有：SO2H2O H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4；酸雨中的H2SO3被氧化，酸性增强；B项，盐酸的酸性强于氢氟酸；C项，不能由其含氧酸的氧化性比较其非金属性强弱；D项，不能由其在反应中失去的电子数多少来判断其金属性。答案：A5(2009济宁质量检测)将过过量的气体通入到一种溶液中，一定能产产生沉淀的是( )二氧化硫通入到硝酸钡钡溶液中 二氧化碳通入偏铝铝酸钠钠溶液中 二氧化碳通入到氯氯化钙钙溶液中 氨气
6、通入到AgNO3溶液中A只有 B只有C只有 D只有解析：A项，过量SO2通入硝酸钡溶液中，生成BaSO4沉淀；B项，Al(OH)3不溶于弱酸(如碳酸)，所以过量CO2通入偏铝酸钠溶液中，生成Al(OH)3沉淀；C项，CO2与CaCl2不反应，所以CO2通入氯化钙溶液中无现象；D项，过量NH3通入AgNO3溶液中，生成银氨络离子，无沉淀生成。答案：B6(2009青岛期中)对对于某些离子的检验检验 及结论结论 一定正确的是( )A加入稀盐盐酸产产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊变浑浊 ，一定有B加入氯氯化钡钡溶液有白色沉淀产产生，再加盐盐酸，沉淀不消失，一定有C加入氢氢氧化钠钠溶液并
7、加热热，产产生的气体能使湿润红润红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝 ，一定有D加入碳酸钠钠溶液产产生白色沉淀，再加盐盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：A项：能与石灰水反应产生沉淀的无色气体有CO2、SO2等，与盐酸反应产生这些气体的离子有B选项：Ag具有相似的现象；C选项：与NaOH反应放出气体，气体呈碱性的只有NH3，故原溶液中必有 ；D选项：很多金属阳离子具有类似的现象，如Ca2。答案：C 7已知A是一种单质单质 ，B、C能引起酸雨，其转转化关系如图图所示。请请回答下列问题问题 ：(1)元素A在元素周期表中的位置_。(2)测测定空气中B的含量可用碘的淀粉溶液，其反应应离子方程式为为_。(3)写出E
8、的一种工业业用途_。(4)写出E与Cu反应应的化学方程式_。解析：根据图示关系转化图，知A、B、C、D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4。答案：(1)第三周期第A族(2)SO2I22H2O= 4H2I(3)生产产化肥等(4)Cu2H2SO4(浓浓) CuSO42H2OSO28(2009江西南昌联考)某课课外学习习小组组的同学设计设计 了如下图图的装置，以验证验证 SO2的氧化性、还还原性和漂白性。回答以下问题问题 ：(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选应选 用_(选选“A”或“C”)做气体发发生装置，不选选用另一装置的理由是_。小组组同学发现产发现产 生气体
9、的速率缓缓慢，可能的原因是_。(2)课课外学习习小组组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应应的方程式为为_。(3)SO2气体通过过D装置时现时现 象是_，通过过E装置时现时现 象是_；SO2与H2S在B装置中反应应，主要现现象是_。(4)F中盛有碱石灰，其作用是_。答案：(1)C Na2SO3是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 Na2SO3已部分变质；硫酸溶液太稀(2)FeSH2SO4=FeSO4H2S(3)溶液红色褪去 溶液紫色褪去 有淡黄色固体生成(4)吸收尾气(H2S或SO2)，避免污染空气。1.2价硫处处于最低价态态，只有还还原性，可被O2、Cl2等氧化剂剂氧化为为
10、S；0价、4价硫处处于中间间价态态，既有氧化性又有还还原性；6价硫处处于最高价态态，只有氧化性，注意浓浓H2SO4在一定条件下与金属或还还原性盐盐反应时应时 既体现现强氧化性又显显示酸性，如Cu2H2SO4(浓浓) CuSO42H2OSO2。2当硫元素的化合价升高或降低时时，一般升高或降低到其相邻邻的价态态，即台阶阶式升降，如：3相邻邻价态态的微粒不发发生氧化还还原反应应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓浓硫酸之间间不发发生氧化还还原反应应4典型的归归中反应应2H2SSO2=3S2H2O2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O5含硫物质质的连续连续 氧化特别提醒可利用相
11、应的盐制取硫不同价态的氢化物或氧化物，如：FeSH2SO4(稀)=FeSO4H2SNa2SO3H2SO4(70%)=Na2SO4SO2H2O案例精析【例1】 (2008海南高考)如图图表示某固态单质态单质 A及其化合物之间间的转转化关系(某些产产物和反应应条件已略去)。化合物B在常温常压压下为为气体，B和C的相对对分子质质量之比为为4 5，化合物D是重要的工业业原料。(1)写出A在加热热条件下与H2反应应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢氢化物反应应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 mol
12、L1的NaOH溶液混合。写出反应应的离子方程式_；反应应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热热反应应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变变”或“减小”)，理由是_。解析 固态单质A在空气中反应生成气体B，故B为非金属氧化物，A为非金属，B与水反应生成E，E为含氧酸，E与A的氢化物反应生成A，符合条件的只有S，则A为S，B为SO2，E为H2SO3；又因B与C的相对分子质量之比为4 5，Mr(C)80，故C为SO3，D为H2SO4。 (3)因浓H2SO4具有强氧化性，故可利用金属(如Cu)或非金属(如C)与浓H2SO4反应，可生成SO2。(4)5 mL 0.10 m
13、olL1的H2SO3溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，二者恰好反应生成正盐Na2SO3，因Na2SO3为弱酸强碱盐，故其水溶液因水解显碱性，pH7，而水解反应为吸热反应，加热可促进SO的水解，使溶液的pH增大。答案 (1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)2H2SO4(浓浓)CCO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于 Na2SO3是弱酸强碱盐盐，水解后溶液呈碱性增大 水解是吸热热反应应，加热热促使SO水解程度增大，因而pH增大给给盛着硫粉的大试试管加热热到硫沸腾时腾时 ，用坩埚钳夹埚钳夹 住一束擦亮的螺旋状细铜丝细铜丝 伸入试试管中，观观察到的现现象是_，反应应方程式_，用螺旋状细铜丝细铜丝 的理由_，试试管中残余少量的硫，须须用试剂试剂 _浸泡几小时时除去。某同学在做上述实验时实验时 ，先将铜丝铜丝 用砂纸纸磨光，在酒精灯上预热预热 后迅速插入试试管内接近熔化的硫的液面上，结结果未见铜丝见铜丝 燃烧烧，试试分析实验实验 失败败的可能原因_。解析：铜丝
