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1、 樟树中学樟树中学 2017-20182017-2018 学年届高一年级下学期第一次月学年届高一年级下学期第一次月考考化化 学学 试试 卷卷考试范围：第一章 第二章 1 节 时间：2018.3 .29 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，每题只有一个正确选项，共分，每题只有一个正确选项，共 4848 分分）1 下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A碘离子遇淀粉变蓝 B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C浓硫酸可以干燥硫化氢 D氧化铁能用于制作吸铁石2 下列事实不能用元素周期律解释的只有
2、( )A碱性：KOHNaOH B元素的金属性：MgAlC酸性：HClO4H2SO4 D相对原子质量：ArK3 下列各图中能表示化学方程式 Fe2O32Al2FeAl2O3的是(E 表示能量)( )4 “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是( )A.制 CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OB.制 CuSO4：2CuO22CuO CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OC.制 Cu(NO3)2：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OD.制 Cu(NO
3、3)2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O5 现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合( )活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式 HCl = H+ + Cl，判断 HCl 分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A B C D 6 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化7 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将少量醋酸加入溶液中：2
4、NaAlO32233()CH COOHAlOH OCH COOAl OHB将钠粒投入溶液中：4CuSO222NaCuCuNaC将溶液滴加到含有酚酞的 Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：4NaHSO22 442BaOHHSOBaSOH O D硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：232SFeFeS8 下列分子的电子式书写正确的是（ ）A氨气 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 9 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，Y 最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z2+与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族，下列说法正确的是（ ）A离子半径的大小：
5、r（Z2+）r（Y2）BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 气态简单氢化物的沸点比 W 的气态简单氢化物的沸点高DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强10下列说法不正确的是（ ）A.共价键一定存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 B.Na2O2中既含有离子键也含有极性键C.NH4Cl 是都由非金属元素组成的既含有离子键也含有共价键的离子化合物D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物11下列叙述正确的是（ ）ANaHCO3、K2O2中的阴、阳离子个数比均为 12B离子化合物中一定不含非极性共价键C主族非金属元素的最高价与最低价绝对值之和一定等于 8（H、O、F
6、 除外）D氯化钠的熔点高于氯化钾12下列变化属于吸热反应的是（ ）碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 Zn 与稀硫酸反应 氯酸钾分解制氧气 Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 反应 甲烷与氧气的燃烧A B C D13下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）HCl 比 H2S 稳定；HClO4酸性比 H2SO4强；Cl2能与 H2S 反应生成 S；Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子；Cl2比 S 更易与 H2化合生成相应气态氢化物；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A B C D14几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是（ ）AA的单
7、质是一种常见的还原剂 BA、I、J 的离子半径由大到小顺序是 AJICG 元素的单质不存在同素异形体 DJ 在 DB2中燃烧生成两种化合物15如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是( )A常温下，单质 a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：deDf 受热易分解为 d 和 e元素代号ABDEGIJK化合价12+44+71+53+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.18616某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成
8、如图所示的“蜗牛形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族$来&源：CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B 组成的化合物中可能含有共价键二、填空题（二、填空题（5252 分）分）17如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 和 D 为气体单质，F 是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去(1)写出有关物质的化学式：F_，H_.(2)指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂(3)写出 B 与 MnO2共热获得 D 的化学方程式：
9、_184 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。mnxy资 *回答下列问题：(1)元素 x 在周期表中的位置是第_，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填水化物的化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。19原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可分别组成、和 HW 三种共价化合物；Y 与氧元素可组成和离子化合物。3XH2H Z2Y O22Y O(1)
10、写出的电子式： 其中含有的化学键是 22Y O(2)用电子式表示的形成过程： 2Y O(3)、和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学3XH2H Z式）由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：20按要求用序号填空(1)有以下物质CO、CO2 H2、D2、T2 35 17Cl、37 17Cl 14 C、14 N 液氨、氨水 O2、O3 其中属于互为同位素的是 ，同素异形体是 。(2)现有BaCl2 金刚石 Ba（OH）2 Na2S 干冰 碘片 六种物
11、质，熔化时需要破坏共价键的是 ，属于离子晶体的是 ，晶体含有两种化 学键的是 ，含有分子间作用力的是 。21甲是一种盐，由 A、B、C、D、E 五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由 A、B 形成的 10 电子阳离子。B 有一种核素没有中子，A 元素原子的核内质子数比 E 的少 1，D、E 位于同主族。用甲进行如下实验:取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液， 出现白色沉淀。另取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。取少量甲溶液于试管中，加入过量 N
12、aOH 溶液并加热。回答下列问题:(1)C 的元素符号是 ，D 在元素周期表中位于 。(2)经测定甲固体的摩尔质量为 453 g/mol，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为 11，则甲的化学式为 。(3)实验中根据图像得 V(Oa)V(ab)V(bc)= 。(4)实验中发生反应的离子方程式是 。江西省樟树中学江西省樟树中学 2017-20182017-2018 学年高一年级上学期第一次学年高一年级上学期第一次月考月考化化 学学 答答 案案一、选择题（一、选择题（4848 分）分） BDBBABDBBA AACDBAACDB DCCBCDCCBC A A二、填空题（二、填空题（5252 分）分）17 1 Fe3O4 FeCl3 (2) 催化剂 氧化剂 (3) MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 18(1)三 A MgCl2 (2)HNO3 （2 分) Al(OH)3 (3)2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O 191Na2Na 离子键 共价键2(3)NH3 (1 分) (4)NCl3 3H2O = 3HClO NH3(3 分)201； ；2； 14；5621(1)Al (1 分)第 3 周期A 族(2)NH4Al(SO4)212H2O或 AlNH4(SO4)212H2O(3)311 (4)+Al3+5OH-NH3+AlO2-+3H2O(3 分)
