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1、专题专题 3 第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 （教案）（教案）丽水学院附中丽水学院附中 杨帆杨帆 第一节第一节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 教学目标教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质 2.知道 PH 的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系 3.通过练习掌握 pH 的简单计算4.能够用 pH 试纸测定溶液的 pH，初步学习 pH 计的使用 教学重点难点教学重点难点：溶液酸碱性的本质 溶液的 pH 的简单计算 教学方法：自学讨论 教学用具：CAI 课件 PH 试纸 稀盐酸 食盐溶液 碳酸钠溶液等 教学过程：教学过程： 第一课时第一课时 问题情景 前不久，农夫山泉在上海一些
2、大卖场进行派发 PH 值 试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天 然的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡 调节到完美”。 此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调 节人体的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为， 人体胃酸的 PH 值通常在 3 左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下 PH 值 为 58 的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水 产品的包装上标注着：PH 值为 7.3(0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑 将 pH 试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH 试纸测水”的方法是
3、否正确？问题：1.你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？2.你对网友的质疑怎么看？ 温故知新1.请写出水的电离方程式：_ 2.水的离子积表达式：Kw= 在 25时其值是_ 3.往水中分别加入 0.1mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，Kw会不会变？将水加热到100时 Kw会不会变？ 交流讨论 水的电离平衡的移动 思考水的电离平衡是如何移动的，计算并填写表格条件平衡移 动方向C(H+) mol/LC(OH-) mol/LC(H+)与 C(OH-)比较溶液的 酸碱性Kw加入 0.1mol/L NaCl加入 0.1mol/L NaOH加入 0.1mol/L HCl升高到 100根据上表回答下列问题：
4、 1.溶液的酸碱性与 C(H+)、C(OH-)之间有什么关系？ 1.溶液中性的本质是 C(H+) 110-7 mol/L，还是 C(H+)C(OH-)？ 归纳小结1.溶液的酸碱性与 C(H+)， C(OH-)（25）之间的关系 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-7 碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-72. 25时 酸性溶液：C(H+)110-7 中性溶液：C(H+)110-7 碱性溶液：C(H+)110-7 3.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。 问题讨论在 1m
5、olHCl 溶液中，水电离的氢离子浓度是多少？ 提示：提示：C(H+)等于多少？是由水电离的吗？水电子的氢离子与 OH-有什么关系？C(OH-)是怎么求？ 小结 无论是在中性、酸性、还是碱性溶液中，水电离的 H+与水电离的 OH-永远相等。 阅读理解 阅读教材 P67 页有关 PH 的内容，思考下列问题。1.PH 与 C(H+)的关系_2.PH 的大小与溶液的酸碱性强弱的关系_3. 25时，PH 与溶液的酸性、碱性、中性的 PH 分别为_ 问题解决 完成 P67 页的问题解决内容。 应用迁移应用迁移 1. 已知在室温下 Kw=110-14，某溶液中 C(H+)=110-4 试计算溶液的 pH=
6、 （4） 2.已知在室温下 Kw=110-14，某溶液中 C(OH-)=110-4 试计算溶液的 pH= （10） 课堂小结课堂小结 第一节第一节溶液的酸碱性溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性的实质 1.溶液的酸碱性与 C(H+)， C(OH-)（25）之间的关系 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-7 碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-72. 25时 酸性溶液：C(H+)110-7 中性溶液：C(H+)110-7 碱性溶液：C(H+)110-7 3.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高
7、水的离子积增大。 二、溶液的二、溶液的 PH1.概念概念 PH= - lg C(H+)2.与溶液的酸碱性 PH 越大、碱性越强；PH 越小、酸性越强。 第二课时：第二课时： 三、三、PH 的计算的计算 1.强酸或强碱溶液强酸或强碱溶液(溶液溶液 p H 值的计算值的计算例题 1 求 0.01mol/LHCl 溶液的 PH 解析：C(H+)0.01mol/L PH- lg C(H+) 2 例题例题 2 将 4gNaOH 溶于水配成 100mL 溶液，求所得溶液的 PH解析：所得溶液的物质量的浓度为 C（NaOH）1mol/LC(H+)110-141mol/L PH14 2.弱酸弱碱溶液的 PH
8、例题例题 3 已知某弱酸 HA 的电离度为 0.1，求 0.1mol/L 该酸溶液的 PH解析：该 0.1mol/LHA 溶液中 C(H+)c 0.01mol/LPH2 3. 强酸或强碱溶液稀释后的强酸或强碱溶液稀释后的 p H 值的计算值的计算(25) 例题例题 4求将 10m L pH5 的盐酸稀释到 100m L 后溶液的 p H 值。解析：强酸强碱溶液稀释前后，溶液中的 H+不会改变。 即：1010-5100 C(H+) C(H+) 10-6 PH6 4.中和反应后溶液的中和反应后溶液的 PH 的计算的计算 例题例题 3 在 25时，100ml 0.6mol/L 的盐酸与等体积 0.4
9、mol/L 的氢氧化钠溶液混合后， 溶液呈 性（酸、碱、中）？溶液的 pH 值等于多少？ 解： NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.04mol 0.06mol 酸过量，溶液呈酸性。 pH=-lgH+ =-lg0.02/(0.1+0.1) =-lg10-1=1 巩固练习巩固练习 1.求将 100m L 0.2 mol/L 的硫酸稀释到 10000m L 后溶液的 p H 值 2把 80mLNaOH 溶液加入到 120mL 盐酸中，所得溶液的 pH 为 2。如果混和前 NaOH 溶 液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A0.5mol/L B0.10mol/L C0.05mol/
10、L D1.00mol/L 3将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同 的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为A9 B10 C11 D12 4. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.010-5mol/L, c(Cl-)=6.010-5mol/L, c(Na+)=1.910-5mol/L, c(NO3- )=2.310-5mol/L, c(SO42-)=2.810-5mol/L。 则此次酸雨的 pH 值约为（ B ）A.3 B. 4 C. 5 D. 6 四、溶液酸碱性的测量四、溶液酸碱性的测量
11、 1.酸碱指示剂 常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的 pH 值， 而不能得出具体的数值。 查阅资料完成下列表格指示剂pH 的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞甲基红4.4 橙色 6.2 红色（pH4.4）黄色（pH）6.2）2.pH 试纸试纸 PH 试纸的使用方法：_ 3PH 计计 问题讨论问题讨论.有一学生在实验室测某溶液的 PH，实验时，他先用蒸馏水润湿 PH 试纸，然后 用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测. (1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生. 解答：不正确，蒸馏水润湿后 PH 试纸会对溶液起到稀释作用，如果原溶液是中性，不会产 生误差，否则，会产生误差。
