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1、 湖南省岳阳市届高三教学质量检测试卷（二）理综化学7.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B维生素 C 具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素 C 损失C.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol 的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为 0.4NAB.常温下，6.4g 由 S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为 0.2NAC.25时，0.lmol/LNa2CO3溶液含
2、 Na+数为 0.2NAD标准状况下，Na2O2与足量的 CO2反应生成 2.24LO2，转移电子为 0.4NA9分子式为 C6H12O6的有机物 M 在酸性条件下水解生成有机物 A 和 B, B 能氧化生成有机物 C,且C 能发生银镜反应，若不考虑立体异构，则 M 可能的结构有A.11 种 B.12 种 C.13 种 D.14 种10下列操作及解释都正确的是选项操作解释A在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中 HC1O 的物质的量浓度增大B用 3mL 稀 H2SO4 溶液与足量 Zn 反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓 H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4 浓度增大
3、，反应速率加快C向某溶液中逐渐通入 CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入 CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液D保存硫酸亚铁溶液需加入少了稀盐酸和铁钉防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化11.下列说法正确的是A25时，pH=2 的硫酸与 pH =12 的 Na0H 溶液等体积混合溶液显酸性B.20mL0.1mol/L 二元弱酸 H2A 溶液与等体积，等浓度的 Na0H 溶液混合后，混合溶液中 c(Na+)=c(H2A)c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L C.向 Na2CO3溶被中通入 CO2至溶液为中性，则1)()
4、( c2 3COcNaD.常温下，向含 0.lmolCH3COOH 的溶液中加入 amolNaOH 固体，反应后溶液中 c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，则溶液显碱性。(已知醋酸的电离常数 Ka=1.7510-5)12.短周期元素 A、B、C、D 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、Z、W，A 是短周期中原子半径最大的元素，常温下 X、Z、W 均可与 Y 反应，A、C、D 的原子序数及 0.lmol/LX、Z、W溶液的 pH 如右图所示（已知 lg2=0.3）。下列说法正确的是A.A 的离子半径小于 B 的离子半径B.W、X 两物质含有的化学键类型相同C.B 的简单离子会影响水的
5、电离平衡D.D 的氢化物稳定性大于 C 的氢化物稳定性13.在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC- CHO)反应制备乙二酸(HOOC-COOH)。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH +4HCl。下列说法正确的是（ ）A每消耗 0.lmol 乙二醛，在 Pt1极放出 2.24L 气体（标准状况）B.Pt1的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C.每得到 1mol 乙二酸将有 2molH+从右室迁移到左室D.盐酸是起提供 Cl-和增强导电性的作用26.（14 分）已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O（俗称莫尔盐）可溶于水，在100110时
6、分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。（1）甲同学设计如右图所示的装置进行实验.装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_（填化学式）。（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有 SO3(g)、SO2(g)及 N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：AH( ) ( ) ( ) G。证明含有 SO3的实验现象是_；安全瓶 H 的作用是_。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取 mg 莫尔盐样品，配成 500mL 溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取 25.00mL
7、样品溶液用 0.1000mol/L 的酸性 K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案（通过 NH4+测定）：实验设计装置如图所示。取 25.00mL 样品溶液溶液进行该实验。请回答：（1）甲方案中的离子方程式为_。（2）乙方案中量气管中最佳试剂是_。a.水 b.饱和 NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和 NaCl 溶液（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_。（4）若测得 NH3为 VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_（列出计算式，硫酸亚铁铵的相对分子质量为 392 ) 。27.(14 分)我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下
8、流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：已知： Ksp(MnS)=2.510-13，Ksp(ZnS)=1.610-24Mn(OH)2开始沉淀时 pH 为 8.3，完全沉淀的 pH 为 9.8（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为 2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_；（2）为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_；（写一条即可）（3）向滤液 l 中加入 MnS 的目的是_；（4）已知 MnSO4的溶解度曲线如图 1 所示，从滤液 2 中析出入 MnSO4H2O 晶体的操作是蒸发结晶、_、洗涤、低温
9、干燥；（5）为了选择试剂 X，在相同条件下，分别用 3g 碳包进行制备 MnSO4的实验，得到数据如表l , 请写出最佳试剂 X 与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_；（6）工业上经常采用向滤液 2 中加入 NaHCO3溶液来制备 MnCO3，不选择 Na2CO3溶夜的原因是_；（7）该科研小组利用 EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为 Y2-)进行络合滴定测定 Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为 Mn2+Y2-=MnY。实验过程如下：准确称量一节电池的质量为 24.00g，完全反应后，得到 100.00mL 滤液 1；最取 10.00mL 滤液 1，用 0.5000mo
10、l/LEDTA 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液 22.00mL，则该方案测得 Mn 元素的百分含量为_。 （保留 3 位有效数字）28. (14 分）氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛.（1）在 2的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生反应：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2。该反应氧化剂匀还原剂的物质的量之比为_, OF2的电子式为_。（2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键，己知 1molS (s)转化为气态硫原子吸收能晕 280kJ，F-F 键能为 160kJmol-1,S-F 键能为 330 kJmol-1,，试写出固态 S 单质和氟
11、气反应生成 SF6 气体的热化学方程式_。（3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质主要成分为 Ca5(PO4)3OH发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)+ F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+ OH -(aq)，该反应的平衡常数 K=_(已知 KspCa5(PO4)3OH=7l0-37，KspCa5(PO4)3F=2.8l0-61) 。 （4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为 2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g) （反应 1)，副反应为 3CHClF2(g) C3H6(g)+3HCl(g) （反应 11)，反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温
12、度的变化如图所示。在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应 I 达到化学平衡状态的是_A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.V正(C2F4)=2V逆(HCl)D.c(CHClF2)与 c(HCl)比值保持不变图中曲线 A 表示的物质是_(填化学式）。 反应 2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g) 的H_0(填“”或“ ”或“”）。（2）磷的常见单质如图所示。白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为_，毎个白磷分子中有_对孤对电子。黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是_。(3)磷的含氧酸中，酸性：H3PO4_(填“ ”或“；C2F4的产率高，副产物 C3F6的含量几乎为 0；（5）10-7(a-b)/b。35.【化学-选修 3：物质结构与性质】（1）3s23p3；（2）黑鳞具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，故具有导电性；（3）AsGa；（5）原子；。36.（1）还原反应；（酚）羟基、羰基；（2）；（3）；（4）17；或；（5）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
