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1、 邯郸市第一中学届高三下学期研七考试试题邯郸市第一中学届高三下学期研七考试试题化学部分化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 Mn-55第第卷卷(选择题选择题)一、选择题：每小题一、选择题：每小题 6 分，每题只有一个选项正确分，每题只有一个选项正确7、下列说法正确的是( )A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C要将溶解在 CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分
2、离出来D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NO 等气体D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )A含 4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数B250 mL 1 molL-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将 1mol SO2和 0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D在反
3、应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O 中，每生成 0.5 molCl2转移的电子数10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB5molFe 和 4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-DFeSO4酸性溶液中加 H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-11、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应
4、为：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是( )A该电池为可充电电池B每有 0.1mol O2反应，则迁移 H+0.4molC正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2OD电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极12、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG 能使中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构如右图所示，有关 EGCG 的说法中不正确的是()EGCG 能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳EGCG 遇 FeCl3溶液能发生显色反应1molEGCG 最多可与含 10mol 氢氧化钠溶液完全作用EGCG 在空气中易氧化1molEGCG 最多可与含 7m
5、ol 溴单质的溴水发生反应A. B. C. D.13、已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 PH=4，则下列说法中不正确的是( )A在 Na2A 和 NaHA 溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在 Na2A 溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)26、(14 分)草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下
6、：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O 溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_。（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_。（3）将制得的产品(FeC2O42H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。则 A-B 发生反应的化学方程式为_； 已知 BC 过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出 BC 的化学方程式_；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：准确称量 m g 样品，溶于少量 2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。取上述溶液 20mL，用
7、 c mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为 V1 mL。向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部还原为 Fe2+，过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液用 c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗 KMnO4溶液的体积 V2 mL。 回答下列问题：已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_；若省略步骤，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、 “偏小”或“不变”) m g 样品中草酸根离子的物质的量为_(用 c，V1，V2的式子表示，不必化简)27、
8、(13 分)雾霾含有大量的污染物 SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得 NH4NO3产品的流程图如下：(Ce 为铈元素)：（1）上述流程中循环使用的物质有_，（2）上述合成路线中用到 15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ + OH-，写出乙醇胺吸收 CO2的化学方程式_。（3）写出吸收池中，酸性条件下 NO 转化为 NO2的离子方程式为_。（4）向吸收池得到的 HSO3溶液中滴加少量 CaCl2溶液，出现浑浊，pH 降低，用平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因：_。（5）电解池可
9、使 Ce4+再生，装置如下图所示：生成 Ce4+从_口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_：（6）从氧化池中得到粗产品 NH4NO3的实验操作是_、_、过滤、洗涤等。28、(16 分)研究和深度开发 CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJmol-1，C(s)+CO2(g)2CO(g)H2=+172.5kJmol-1，则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为_；（2）CO 与 O2设计成燃料电池(以 KOH 溶液为电解液)该电池的负极反应式为_；（3）CO2和 H2充入
10、一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图 1。该反应的H_0(填“大于或小于”)，曲线 I、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“、=或”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、3a mol H2、b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方
11、向进行，则 b 的取值范围为_；（4）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2紫外光照射时，在不同催化剂(I、)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图 2在 015 小时内，CH4的平均生成速率 I、和从大到小的顺序为_(填序号)（5）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图 3当温度在_范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为 NO，写出有关的离子方程式_。36、 【化学-选修 2 化学与技术】(15 分)红矾钠(重铬酸钠：
12、Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeOCr2O3)利用以下过程来制取。步骤 I 中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_；A升高温度 B通入过量的空气 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量步骤 II 中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_；步骤 III 需将溶液的 pH 调至 78 并煮沸，其目的
13、是_；步骤中发生反应的离子方程式为：_；（2）将红矾钠与 KC1 固体 1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知 NaCl 的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：溶解；_、_、冷却、结晶，过滤，得到 K2Cr2O7晶体37、 【化学-选修 3 物质结构与性质】(15 分)钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：（1）Co 基态原子的电子排布式为_；（2）酞菁钴近年来在光电材料、
14、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_； 与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_； （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。CoCl26H2OCoCl22H2O325.3KCoCl2H2OCoCl2393K363KCoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_； （4）用 KCN 处理含 Co2+的盐溶液，有红色的 Co(CN)2析出，将它溶于过 量的 KCN 溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式：_；（5）Co 的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有 CoO2的层状结构(如下图所示，小球
